为什么氨水和氯化铵溶液混合显碱性
水解反应的方程式如下：
NH4Cl + H2O ⇌ NH3 + HCl
在此反应中，氯化铵分子（NH4Cl）在水中解离成氨气（NH3）和盐酸（HCl）。氨气（NH3）是一种碱性物质，它在水中会接受H+离子，使溶液中的OH-离子浓度增加，从而增强了碱性。
因此，当氨水和氯化铵溶液混合时，氨气的生成使溶液中的氢离子（H+）浓度下降，而氢氧根离子（OH-）浓度增加，导致溶液呈现碱性。
需要注意的是，这种碱性可能不是非常强烈，因为氨水和氯化铵水解反应达到平衡后，溶液中氨气的浓度有限。
铵根离子的浓度大于一水合氨浓度。
等体积等浓度氨水和氯化铵溶液混合后，溶液是呈碱性的。
根据离子守恒 c(NH4+)+c(H+)==c(OH-)+c(CL-)
可知铵根离子浓度大于氯离子浓度，所以大于一水合氨浓度。
其实本质是一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子的浓度大于一水合氨浓度。
哪里不清楚再问，求采纳。
抄袭者自重。
等浓度的氨水和氯化铵里铵根离子浓度大小比较
等浓度的氯化铵和氨水溶液混合后各离子浓度的大小:C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) 解析：NH4Cl是强酸弱碱盐，是强电解质，全部电离，电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl-；电离出的NH4+是弱碱根离子，水解呈酸性，水解方程式：NH4++H2ONH3.H2O+H+. 氨水中NH3.H2O是弱碱，部分电离，电离出OH-,所以...
氯化铵与氨水缓冲溶液的配制
氨水-氯化铵缓冲溶液(pH≈10)1、称取54g氯化铵溶于水，加350mL氨水，稀释至1L。2、称取26.7g氯化铵溶于水，加36mL氨水，稀释至1L。这个国家标准上的配法。
1mol\/L的氨水和1mol\/L的氯化铵溶液混合后溶液酸碱性
等浓度等体积的氨水和氯化铵混合，形成氨的缓冲溶液，其pH值为：pH = pKa = 14-pKb 对氨水来说，pKb = -log(1.8*10^(-5)) = 4.74 pH = 14-4.74 = 9.26 >7 所以 C(OH-)>C(H+)。碱性·
氯化铵与氨水反应生成什么
氯化铵与氨水不会产生化学反应。氯化铵化学式：NH4Cl；氨水化学式：NH₃·H₂0。化铵，简称氯铵。是指盐酸的铵盐，水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明...
等体积等浓度氨水和氯化铵混合,为什么铵根比氢根浓度大
等体积等浓度氨水和氯化铵混合===>标准的氨缓冲溶液。 pH＝pKa＋ log 1＝9.24 ==> [H+]=5.7x10^-10 mol\/L 除非氯化铵溶液的浓度稀到这个程度！
氯化铵与水反应生成什么
氯化铵与水反应的实质是:氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程 氯化铵与水反应生成强酸即盐酸和一水合氨,反应方程式:NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl
氨水和氯化铵溶液混合显什么颜色?
你好同学：若问氨水中个离子浓度大小顺序，首先回顾课本;氨气极易溶于水，大部分与水结合生成一水合氨，一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根离子，且二者相等。考虑到水的电离产生的极少量氢离子和氢氧根离子。所以[OH-]〉[NH4+]〉[H]。氨水和氯化铵混合 都是0.1摩尔每升 ，你说的不太清楚，与...
氨水和氯化铵等量混合的问题
不必考虑平衡移动问题，因为两者等体积混合，浓度等量降低，对平衡影响相同，所以只要比较电离和水解的大小就可以了。通过公式 PH=14-PKb-lgc(NH3·H2O)\/c(NH4Cl)可以知道两者溶液混合后溶液的PH值取决于电离常数和两者的浓度，本题由于c(NH3·H2O)=c(NH4Cl)，所以PH=14-PKb,即溶液的PH只取决电离常数...
向25毫升0.1摩尔每升的氨水和氯化铵溶液中各加入25毫升同浓度盐酸,两...
后者多 前者加入盐酸后等同于氯化铵溶液。于是问题变成向氯化铵溶液中加盐酸，平衡的移动问题。H+浓度增加抑制水解，故平衡左移
氨水和氯化铵.氨水与氯化铵的混合溶液是 缓冲的吗
氨水与氯化铵的混合溶液是缓冲溶液，比如相同浓度，配比的比例越接近1:1缓冲效果越好。
致软九味：[答案] 虽然说氨水是弱碱,但是存在大量OH根,而氯化铵的水解与电离相比,作用不大. 另外,说个题外话,由于氯化铵可能消解,因此,氯化铵-氨水溶液可以配制成弱碱性缓冲溶液来调节一般溶液的pH值.
铜梁县15632461351： 等浓度等体积的氯化铵与氨水混合显酸性还是碱性?说明理由 - ？
致软九味： NH3.H2O <=>碱性. 祝学习进步. 因为氯化铵水解.注:一般时弱电解质的电离程度大于它的对应盐的水解程度; NH3.H2O + H+氨水电离, 呈碱性; NH4+ + OH-我们可以查表, 可以看出, 氨水电离大于氯化铵水解,所以混合液为碱性,NH4+ + H2O <=>,呈酸性!!
铜梁县15632461351： 氨水和NH4cl溶液混合呈碱性吗?为什么?大神们帮帮忙 - ？
致软九味： 应该的吧,可能 氨水首先是碱性的,NH4也是个碱性的离子团........ 虽然还是有氯离子,但是数量不够是溶液变为中性或是酸性的 所以........ 希望是对的,呵呵希望采纳
铜梁县15632461351： 0.1mol/L氨水用0.1mol/L氯化铵稀释100倍之后,溶液呈酸性还是碱性?为什么? - ？
致软九味： 弱碱性溶液中实际上存在一个电离平衡NH3*H2O == NH4+ + OH-氨水被稀释后,其中 NH3*H2O浓度降低,但不为零,且同时生成的NH4+要抑制NH4+离子的水解NH4+ + H2O = NH3*H2O + H+ 这步水解效率很低,0.1M的NH4Cl产生的NH3*H2O浓度大概不到万分之一摩尔每升,而稀释100倍的0.1M 氨水,其中NH3*H2O浓度显然要大于水解,因此这一步水解基本被抑制了.也就是说 第一步反应要优于第二步,使得水体呈弱碱性.
铜梁县15632461351： 等浓度等体积的氨水与氯化铵混合,溶液为什么呈碱性?写出反应式, - ？
致软九味：[答案] NH3.H2O=NH4++OH-(电离)NH4Cl=(可逆)NH4++Cl-NH4++H2O=NH4.H2O+H+(水解)根据以上方程式可以列出离子浓度大小.首先,由水解程度小于电离程度.所以 c(NH4+)>C(Cl-).氯化铵溶液中铵根离子浓度大于一水合...
铜梁县15632461351： NH4Cl和氨水的混合溶液显酸性还是碱性?为什么等浓度等体积混合 - ？
致软九味：[答案] 当然是碱性的,盐类的水解是很微弱的!
铜梁县15632461351： 同浓度同体积的氨水与氯化铵混合 为什么显碱性?答案说氨水的电离大于铵根的水解,为什么? - ？
致软九味： 我当时是这么记的 酸和盐混合显酸性 碱和盐混合显碱性 无论强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐毕竟不是酸和碱,所以,还是不会盐起决定性的作用 按电离水解答很科学,但是不好理解,我就偷懒记住了
铜梁县15632461351： :等浓度氯化铵和一水合氨等体积混和后为啥显碱性?？
致软九味： 氯化氨为弱酸性,一水合氨即为氢氧化氨为碱性,等体积混合即为弱酸与碱性物混合,最后碱性更多,当然显碱性
铜梁县15632461351： 氨的水溶液显弱碱性,其原因是___(用离子方程式表示),0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的pH___(填“升高”或“降低”);将等浓度等体... - ？
致软九味：[答案] 氨的水溶液显弱碱性是一水合氨在水溶液中电离生成铵根离子和氢氧根离子,溶液显碱性,电离方程式为:NH3•H2O⇌NH4++OH-,0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶解后铵根离子浓度增大,抑制一水合氨电离氢氧根离子浓度减小,溶液PH...
铜梁县15632461351： ph为11的nh3 h2o与ph 3的hcl等v混合为什么是碱性啊? - ？
致软九味： PH=11的氨水中已经电离出的C(OH-)=10^-3mol/L,还是大量的一水合氨没有电离,PH=3的盐酸,C(H+)=10^-3mol/L.两种溶液等提及混合,氨水中已经电离出的氢氧根可以完全中和盐酸中的氢离子,而氨水中大量没有电离的一水合氨就会继续电离出氢氧根,所以混合溶液显碱性.常温下,PH之和14的酸碱溶液混合,谁弱显谁性.
