化学反应速率问题
则有下面关系可知（x－0.75）：（x－0.25）＝3：5，解得x＝1.5
所以（1）放入容器中A、B物质的量为1.5mol
3A ＋B＝XC＋2D
反应浓度〔mol/L〕 0.75 0.25 0.5
（2）B的平均反应速率＝0.25/5＝0.05mol/(L min)。
（3）因为5min内C的平均反应速率是0.1mol/(L min)，所以C反应的浓度为5min×0.1mol/(L min)＝0.5mol/(L min) 则C、D反应的浓度相同，则C、D系数相等 所以 x＝2.
关于化学简单的反应速率问题
1)答：正逆反应速率都加快。分析：体积减小时，气体反应物浓度增大导致正反应速率加快，气体生成物浓度增大导致逆反应速率加快。2)答：正逆反应速率都不变。分析：若压强增大可导致气体浓度增大(如减小体积导致的压强增大)，则反应速率加快；若压强增大不能改变原气体浓度(如定容时充入N2)，则对反应速率...
化学反应的速率
化学反应的速率是描述化学反应快慢的物理量，它反映了反应体系中反应物浓度的变化速率。化学反应的速率可以通过多种方法来测量和描述。一种常用的方法是观察反应物或生成物浓度的变化。例如，在一个简单的反应中，我们可以测量反应物A的浓度随时间的变化。如果反应速率快，那么A的浓度将迅速下降；反之，如果...
化学反应的速率与什么有关?
影响如下：1、浓度越大，化学反应的速率越快，所以控制的变量是：温度、锌粒和盐酸的量都相同，只用盐酸的浓度不同；2、温度越高，化学反应的速率越快，所以控制的变量是：锌粒的质量、盐酸的浓度和体积都相同，只用温度不同；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。3、所以在实验中，通过观测观测气泡产生的速...
高二关于化学反应速率的问题
通过物理，压强的本质是分子撞击的宏观表现，压强增大，单位时间单位面积内碰撞的分子增多，分子碰撞增多，反应速率就增大。然而正反应逆反应的速率是相同的，即正反应产生多少产物，逆反应产生多少原料。浓度是没变的。其中还有一个问题，就是增大 压强的方式，是加入反应物，生成物，还是惰性气体。
高中化学 化学反应速率问题
1.温度高，温度越高反应速率越快 2.氧气浓度大，反应物浓度越大速率越快 3.粉末状与盐酸的接触面积大，速率快。颗粒越小接触面积越大 4.使用催化剂加快反应速率（中学阶段都是正催化剂即加快速率）5.高压下，单位体积内反应物的物质的量大也就是浓度大，速率快 ...
关于化学反应速率的问题
1.(1) 减小,因为浓H2SO4使Fe钝化。（2）加大、因为不纯的铁构成原电池，加快反应速率 2.A错，少量BaCl2固体v(H2)不变 B错，VmL Na2SO4溶液v(H2)减小，因为加多了溶剂，浓度变小了 C对，相当增大了H+浓度，所以v(H2)增大 D错，因为稀硝酸有强氧化性，与Zn反应不会产生H2。
高中 化学 反应限度速率的问题
2、减小氨气的浓度，逆反应速率减小，同时正反应速率不变，所以平衡正向移动。3、加入催化剂，增大的只是速率，但是由于正逆反应同比增大，所以不存在转化率增大的问题 二、恒容恒温下，同时将混合气体浓度增大，反应会正向移动。因为在此情况下，正逆反应速率都增加，但是由于正反应物有两个，反应速率增加...
影响反应速率的因素有哪些?
化学反应速率常数与以下因素有关：1、反应物浓度：反应物浓度越高，反应分子之间的碰撞频率越高，从而增加反应速率常数。反之，反应物浓度越低，反应速率常数越低。2、温度：温度升高，反应分子的热运动加剧，反应分子间的碰撞速度增加，能量也相应增加，有利于反应的进行。随着温度的升高，反应速率常数也会...
反应速率常数与哪些因素有关
反应速率常数是描述化学反应速度的一个重要参数，它反映了在一定条件下，化学反应的快慢程度。反应速率常数与许多因素有关，主要包括以下几个方面：1、反应物浓度：反应速率常数与反应物的浓度直接相关。一般来说，当反应物浓度较高时，分子之间的碰撞机会增多，反应速率加快；反之，当反应物浓度较低时，...
化学反应速率的问题
那本题中,我们以H2的反应速率来对比:甲: V(H2) = 3mol\/L•min 乙: 乙中V(N2) = 2mpl\/L•min,则V(H2) = 6mol\/L•min 丙: 丙中V(NH3) = 1mol\/L•min,则V(H2) = 1.5mol\/L•min 在这里可以看出,三者的反应速率比,应该是3:6:1.5,就是2:4...
素柏果糖： 2SO2 + O2 =(可逆)= 2SO3 始 4mol 2mol 0mol 平 3.6mol 1.8mol 0.4mol 转 0.4mol 0.2mol 0.4mol c(SO3)=n(SO3)/V=0.4/2 mol/L = 0.2mol/L v(SO2)=(0.4/2)/2 mol/(L*min)=0.1mol/(L*min) a(O2)%=0.2/2 *100%=10%
周村区18959958167： 关于化学反应速率的问题对于基元反应 2NO+O2=2NO2 ,若反应体积缩小一半,则正反应速率是原来的几倍 - ？
素柏果糖：[答案] 体积缩小一半,压强变为二倍,2*2*2就是8
周村区18959958167： 一个关于化学反应速率的问题(只涉及简单的计算)氮气加氢气变成按期的反应中,经过一段时间后,氨气的浓度增加了0.6摩尔每升,在此时间内用氢气表... - ？
素柏果糖：[答案] 3H2+N2=2NH3 x 0.6 根据计量系数可以求得x=0.9mol/L,于是可以知道t=2s
周村区18959958167： 关于化学反应速率的问题反应,H2+I2=2HI有人认为其反应过程分两步进行:①I2=2I(快,迅速达到平衡);② H2+2I=2HI(慢),试证明从这种假设所得到... - ？
素柏果糖：[答案] 用最慢是速度替代整个反应速度 K=[I]^2/[I2] v=k[H2][I]^2=kK[H2][I2]
周村区18959958167： 化学反应速率的单位问题化学反应速率为什么是[浓度差除以时间](单位mol/L*min)用[物质的量除以时间]不是更方便么?(单位mol/min) - ？
素柏果糖：[答案] 化学反应速率和浓度有关和物质的量无关 量再变化浓度没变化反应速率还是不变
周村区18959958167： 我们求的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率问题是:1:我们求的化学反应速率 用反应物浓度减少和生成物浓度增加 算的是正反应速率还是逆反应速... - ？
素柏果糖：[答案] 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v(正)≠v(逆) 反应物的浓度减少算的是v(正),生成物的浓度增加算的是v(正); 反应物的浓度增加算的是v(逆),生成物的浓度减少算的是v(逆),这个是对可逆反应来说的. 整个化学反应的速率,...
周村区18959958167： 怎样计算化学反应速率? - ？
素柏果糖： 1.化学反应速率 [化学反应速率的概念及其计算公式] (1)概念:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.单位有mol•l-1•min-1或mol•l-1•s-1 (2)计算公式:某物质x...
周村区18959958167： 化学反应速率难问题计算步骤 - ？
素柏果糖：[答案] 先计算浓度,然后计算浓度变化量 ,最后除以时间就得到速率 然后利用物质的速率和系数成正比可以求出其它物质的速率.
周村区18959958167： 化学反应速率问题 - ？
素柏果糖： 氢气在氧气中燃烧时,两气体的接触面小.当两气体混合时,可以充分混匀,接触面很大,一旦发生反应,可以想象到所有分子同时反应,反应速率很大,瞬间产生大量热,体积膨胀导致爆炸
周村区18959958167： 关于化学反应速率与反应限度的问题1.为什么“对于固体和液体参加的化学反应,固体和纯液体物质的物质的量浓度可以认为是常数”?2.影响化学反应速率... - ？
素柏果糖：[答案] 1,固体根本就没有浓度这一说法吧! 至于液体,不管浓度如何,反应的接触面积也只有液面,浓度对反应几乎无影响. 2,任何条件影响反应速率的,实质上都是改变浓度! 压强变大,那么一般是体积缩小,体积缩小了,浓度就变大了,反应速度自...
