关于化学简单的反应速率问题
1，浓度增加了，所以速率是变快，正逆同时
2，浓度不变，所以不变，不变
3，浓度稀释了，所以刚好和1反
关键是反应两边没有体积差
所以以浓度为准
化学反应速率的复杂的因素比较多，比较化学反应速率的话，首先应该先找相同的条件，再在不同条件比较，其中最为主要的就是物质的活泼性，举个例子，比如说氧化还原反应，就要比较氧化性，和还原性，这些都是因素，至于氧化性和还原性的比较，这个和元素周期表有关
1)答：正逆反应速率都加快。分析：体积减小时，气体反应物浓度增大导致正反应速率加快，气体生成物浓度增大导致逆反应速率加快。
2)答：正逆反应速率都不变。
分析：若压强增大可导致气体浓度增大(如减小体积导致的压强增大)，则反应速率加快；若压强增大不能改变原气体浓度(如定容时充入N2)，则对反应速率无影响。
3)答：正、逆速率都减小。
分析：压强不变时充入N2，容器总体积必增大。而容器体积的增大必导致原有气体浓度的降低，反应物气体浓度降低正反应速率减慢，生成物气体浓度降低使逆反应速率减慢。
3A(s)+4B(g)=(可逆)C(s)+4D(g),在密闭容器中进行.
1.将容器的体积缩小一半,其正反应速率__大__,逆反应速率__大__
反应速率与浓度有关，体积缩小，浓度增大，
2.保持体积不变,充入N2使体系压强增大，其正反应速率__不变__,逆反应速率__不变_
原理同上，，，浓度不度，，
3.保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率__小__,逆反应速率_小_
原理同上，，，浓度变小
几年没做过高考题了，，，若有误，望指正，，，
化学反应速率如何表示?
质量作用定律表示,在等温条件下,化学反应速度一般可用单位时间,单位体积内烧掉燃料量或消耗掉的氧量来表示。
界面反应半反应的快慢分析
而对于化学反应速率的快慢，也可由特定的时间量来估量。对于一步完成的化学反应，即简单反应，可用半衰期作为这种特定时间，半衰期小者，反应速度快。对于复杂反应，应分为可逆的复杂反应和不可逆的复杂反应。可逆的复杂反应即倾向于达到化学平衡态的复杂反应，半衰期可能不存在，只能用半平衡时间、半饱和时间...
化学反应速率常数与哪些因素有关
化学反应速率常数与以下因素有关：1、反应物浓度：反应物浓度越高，反应分子之间的碰撞频率越高，从而增加反应速率常数。反之，反应物浓度越低，反应速率常数越低。2、温度：温度升高，反应分子的热运动加剧，反应分子间的碰撞速度增加，能量也相应增加，有利于反应的进行。随着温度的升高，反应速率常数也会...
化学反应速率的问题。
溶剂对反应速度的影响 在均相反应中，溶液的反应远比气相反应多得多（有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的）。但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响，另外在溶液中有离子参加的反应常常是瞬间完成的，这也造成了观测动力学数据的困难。最简单的情况是溶剂仅引起介质...
化学反应速率和正逆反应速率
化学反应速率和正逆反应速率的要点：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。正反应速率和逆反应速率通常表示瞬时速率，平均速率一般表示单位时间内反应物...
化学反应动力学
它与质量作用定律应用于简单反应A＋B→C所得速率方程V＝kCACB相比较得：地球化学原理与应用 （2）过渡态理论 过渡态理论，又称为活化络合物理论。它认为在一个反应中，先形成一种过渡态物质不稳定的活化络合物，这种活化络合物一方面能迅速地与反应物达到热力学平衡，另一方面可分解为产物，化学反应的速...
【化学】“化学反应速率和化学平衡”知识点归纳
化学反应速率：速度的测量与影响因素化学反应速率，这颗反应体系中的快慢计时器，衡量着化学变化的动态进程。它的计算基础是反应物浓度的变化率，遵循反应速率比等于化学计量数的原则。反应速率的非负特性，以及不同物质之间的速率比，都是理解其运作的关键。通过实验手段，我们得以通过物质浓度的变化来直接...
化学中,反应速率为什么不叫反应速度???
化学反应速率：用来衡量化学反应进行的快慢程度，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，单位是摩\/升·分或摩\/升·秒。对同一反应，选用不同物质的浓度变化来表示反应速率时，数值可能不同，因此必须标明物种。
化学反应速率与活化能的测定
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行。也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来...
高二化学 化学反应速率关于 正逆反应 化学反应公式V=△C\/△t 有点混 ...
根据化学反应速度的5个特等：逆等定动变来看。虽然反应速度是相等。可是反应还在进行。反应速度不为零。至于V=△C\/△t这个公式。你只要把浓度的变化量除以时间就可以求出反应速率勒。至于第二个。我不敢肯定。但我觉得这样解释是不可以的。因为V后面一定要代一个物质。比喻VA~VB~VC。而你v=△C（...
察忠万苏：[答案] 3H2+N2=2NH3 x 0.6 根据计量系数可以求得x=0.9mol/L,于是可以知道t=2s
田东县19741279130： 关于化学反应速率问题化学反应速率反映的是不是一段时间的平均速率,也就是假设这一段时间任意时刻的反应快慢都相同,单位是摩尔每升每分钟和摩尔每... - ？
察忠万苏：[答案] 其实化学反应中的速率和物理学中的速率是一样的 高中接触的速率都是平均速率,所以你的解释是正确的.但是化学反应依旧存在瞬时速率(就像物体运动时也有平均速率和瞬时速率一样),二者不一定相等.瞬时速率取决于全部或部分反应物的浓度
田东县19741279130： 一道化学反应速率的问题在150摄氏度时,1L二氧化氮按下式发生分解:2NO2=2NO=O2,当反应达到平衡状态是体积为1.2L.求该温度下二氧化氮的分解率. - ？
察忠万苏：[答案] 1L二氧化氮完全分解生成1.5L气体,平衡时,气体为1.2L,则设分解了x则,1.5X+(1-X)=1.2解得x=0.4, 分解率=(0.4/1.0)=40%
田东县19741279130： 一道关于化学反应速率的化学题 - ？
察忠万苏： 这题其实是用到了化学反应速率的一个推倒结论:用不同的物质去表示同一化学反应的速率时,速率的比值等于该物质在化学反应中的化学计量数之比,所以去观察各选项中是否满足比例关系!A.1:2不等于1:3 B.单位换算后比值为1:1不等于3:2 C.单位换算后比值为1:2等于化学计量数之比 D.注意单位,计算后比值不等于3:2 所以选C!
田东县19741279130： 关于化学简单的反应速率问题 - ？
察忠万苏： 1)答:正逆反应速率都加快. 分析:体积减小时,气体反应物浓度增大导致正反应...
田东县19741279130： 关于化学反应速率的问题对于基元反应 2NO+O2=2NO2 ,若反应体积缩小一半,则正反应速率是原来的几倍 - ？
察忠万苏：[答案] 体积缩小一半,压强变为二倍,2*2*2就是8
田东县19741279130： 关于化学反应速率的问题反应,H2+I2=2HI有人认为其反应过程分两步进行:①I2=2I(快,迅速达到平衡);② H2+2I=2HI(慢),试证明从这种假设所得到... - ？
察忠万苏：[答案] 用最慢是速度替代整个反应速度 K=[I]^2/[I2] v=k[H2][I]^2=kK[H2][I2]
田东县19741279130： 高中化学简单反应速率计算 - ？
察忠万苏： 可根据化学方程式2 SO2 + O2 = 2 SO3 得 (1) 2min末 SO3 的浓度:根据量的关系得 4-3.6=0.4 (mol)(2)2min内 SO2 的平均反应速率:0.4 mol/L /(除以) 2 min = 0.2 mol/(L*min)计算题其实不难,只要你理解了,说不定以后你自己会想出更好的方法 祝愿学习进步 *_*
田东县19741279130： 关于化学反应速率与反应限度的问题1.为什么“对于固体和液体参加的化学反应,固体和纯液体物质的物质的量浓度可以认为是常数”?2.影响化学反应速率... - ？
察忠万苏：[答案] 1,固体根本就没有浓度这一说法吧! 至于液体,不管浓度如何,反应的接触面积也只有液面,浓度对反应几乎无影响. 2,任何条件影响反应速率的,实质上都是改变浓度! 压强变大,那么一般是体积缩小,体积缩小了,浓度就变大了,反应速度自...
田东县19741279130： 关于化学正反应速率的问题比如aA+bB===cC+dD这个反应一方面是vA:vB:vC:vD=a:b:c:d另一方面又是左边这两个物质都有一个正反应速率.正反应速率和vA ... - ？
察忠万苏：[答案] 首先,判断反应有没有达到平衡状态,特征之一:V正=V逆.要明确一点,上述指的是某个物质正反应速率和逆反应速率相等时,反应达到平衡.所以我们在比较时一定要只认定一个物质.举例:为什么生成b mol的B的同时生成c mol的...
