化学反应的速率与什么有关？
影响如下：
1、浓度越大，化学反应的速率越快，所以控制的变量是：温度、锌粒和盐酸的量都相同，只用盐酸的浓度不同；
2、温度越高，化学反应的速率越快，所以控制的变量是：锌粒的质量、盐酸的浓度和体积都相同，只用温度不同；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。
3、所以在实验中，通过观测观测气泡产生的速率（或相同时间内产生气体的量）来判断反应的快慢。
详细讲解：
1、盐酸的浓度越大，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率就快．温度越高，反应物的粒子运动的速率就越快，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率也就越快。
2、只要是通过使用催化剂、改变温度或浓度，来改变化学反应的快慢的事例均可，例如实验室用过氧化氢溶液制氧气需要加入二氧化锰作催化剂，能加快化学反应速率。
3、温度、锌粒和盐酸的量；锌粒的质量、盐酸的浓度和体积；观测气泡产生的速率（或相同时间内产生气体的量）。
4、盐酸的浓度越大，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率就快；温度越高，反应物的粒子运动的速率就越快，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率也就越快。
5、过氧化氢溶液制氧气需要加入二氧化锰作催化剂。
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扩展资料：
量筒没有分开专用会主要影响：
化学反应速率的测定中取用六种试剂的量筒没有分开专用会，引入杂质,影响后续的实验结果。
影响因素：
化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸（反应速率非常大）；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）；
溴气与氢气在加热条件下才能反应（反应速率较大）；碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解（反应速率较小）。
这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。
参考资料来源：百度百科-化学反应速率
决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质。化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。

测量一个化学反应的速率，需要测定某一时间附近单位时间内某物质浓度的改变量。但是，一般来说在测量时化学反应仍在进行，应用一般化学分析方法测定反应速率存在困难。
一个近似的办法是使反应立即停止（如果可以），如通过稀释、降温、加入阻化剂或除去催化剂等方法可以使反应进行得非常慢，便于进行化学分析。
但这样即费时费力，又不准确，可以研究的反应也有限。广泛使用的方法是测量物质的性质，如压力、电导率、吸光度等，通过它们与物质浓度的关系实现连续测定。
化学反应速率与反应物浓度、反应物性质、温度、压强、催化剂、反应历程和固体物质浓度等因素有关。这些因素相互作用，共同决定化学反应速率的快慢。
化学反应速率与什么有关
增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。溶剂对反应速度的影响 在均相反应中，溶液的反应远比气相反应多得多（有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的）。但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所...
化学反应速率与哪些因素有关?
在实际应用中，Noyes-Whitney方程可以用来预测反应速率，优化反应条件，设计化学反应过程等。例如，在制药工业中，可以通过Noyes-Whitney方程来优化反应条件，提高产品的产率和纯度。总的来说，Noyes-Whitney方程是化学反应动力学中一个重要的方程，它描述了反应速率与反应物浓度之间的关系，对于理解和预测化学...
零级反应,一级反应,二级反应的特征是什么?
一、性质不同 1、零级反应：反应速率与反应物浓度的零次方（即与反应物浓度无关）成正比的化学反应。2、一级反应：是反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应。3、二级反应：其反应速率和物质浓度的二次方成正比。二、反应方程式不同 1、零级反应：若对任何一个零级反应：A(g)——→ 产物，...
化学反应速率受什么影响啊
影响化学反应速率的因素分为内外因：1、内因：反应物本身的性质。2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。其中压力关系较小(气体反应除外），...
反应速率常数与哪些因素有关
纯度有关，在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式，反应速率一般指化学反应速率。化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关。
什么叫化学反应速率影响化学反应速率的主要因素(内因和外因)有...
内因是指反应物本身的性质，如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。影响化学反应速率的决定因素是内因。外因是指外界条件如浓度、压强、温度、催化剂等。改变了这些条件，可以改变化学反应速率，其根本原因是改变了单位体积内活化分子数目，也就改变了分子间发生有效碰撞的机会，从而改变了化学反应...
化学反应速率与什么因素有关?
实验证明，在给定的温度条件下，对于元反应（即一步完成的反应），反应速率与反应物浓度（以化学方程式中该物质的化学计量数为指数）的乘积成正比。影响化学反应速率的因素如下：内因：参加反应的物质的结构及性质。外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、...
化学反应速率与什么有关
反应速率与m+n和p+q的值没有什么关系的吧。。。反应速率和参加反应物质的物质的量、温度及压强有关。例如你这个可逆反应：ma+nb=pc+qd 既然是可逆的，同时也可以写成：pc+qd=ma+nb 这样的话就可以分开来看（假设反应开始前反应物只有a和b）：ma+nb=pc+qd这个方程式中根据物质a和b的浓度、压强...
化学反应速率和活化能之间有什么关系?
化学反应速率与活化能之间存在直接的关系。活化能是指反应物转变为产物所需的最小能量。反应速率则表示单位时间内反应物消失或产物生成的速度。根据反应速率理论，只有当反应物具有足够的能量，才能克服反应过程中的能垒，形成活化复合物，从而发生反应。因此，活化能越高，表示反应物越难以获得足够的能量，...
反应速率的物理意义是什么?它与哪些因素有关?
测定反应速率的最常用的实验方法是把某一参加反应的物质的浓度对反应时间作图,再从所得曲线求出某一时刻的斜率,此即瞬时反应速率.在恒温条件下,反应速率随参加反应的各物质的浓度而变化,在一般情况下只和反应物浓度有关,例如碘化氢气相合成反应：H2＋I2→2HI,它的速率方程是：r＝k〔H2〕〔I2〕实验...
麻宏益祺：[答案] 影响化学反应速率的因素 1. 化学反应速率是由反应物的性质决定的------内因是主要因 2. 催化剂对化学反应速率的影响催化剂能改变化学反应的速率. 3. 温度对化学反应速率的影响升高温度,化学反应速...
江孜县15552749922： 化学反应速率跟反应物什么有关 - ？
麻宏益祺： 首先看反应物的状态 比如固体和液体气体的区别就很大 状态很大程度上影响反应物的接触面积 液体气体要考虑浓度 温度 (有效碰撞次数) 反应装置的容积 (气压) 另外一些特殊的物质会有特别的化学性质(很少,好记)
江孜县15552749922： 化学反应速率跟反应物什么有关 - ？
麻宏益祺：[答案] 首先看反应物的状态 比如固体和液体气体的区别就很大 状态很大程度上影响反应物的接触面积 液体气体要考虑浓度 温度 (有效碰撞次数) 反应装置的容积 (气压) 另外一些特殊的物质会有特别的化学性质(很少,好记)
江孜县15552749922： 化学反应速率与哪些因素有关? - ？
麻宏益祺：[答案] 本质原因:物质本身的性质 外界因素:温度,浓度,压强(只对气体),催化剂,固体颗粒大小 ,一些射线等
江孜县15552749922： 化学反应速度与什么有关 - ？
麻宏益祺： 1、反应物浓度,浓度越大,反应越快 2、压强(仅限气体)(压强大,反应快) 相当于浓度增大了 3、温度(温度高,反应快) 相当于分子的能量高了,容易反应 4、有无使用催化剂(催化剂既可以加快反应速率,也可以减慢反应速率)高中一般都是加快反应
江孜县15552749922： 影响化学反应速率的因素有哪些?影响化学平衡移动的因素有哪些?它们是如何影响的? - ？
麻宏益祺： 想想化学反应速率的因素有,温度,压强,浓度,催化剂,物质本身的性质,接触面积等等.影响平衡的因素,温度,浓度,压强等.
江孜县15552749922： 化学反应速率变化与哪些因素有关 - ？
麻宏益祺： 影响化学反应速率的因素1. 化学反应速率是由反应物的性质决定的------内因是主要因2. 催化剂对化学反应速率的影响 催化剂能改变化学反应的速率.3. 温度对化学反应速率的影响 升高温度,化学反应速率增大.4. 浓度对化学反应速率的影响 增大反应物的浓度,化学反应速率增大5. 固体反应物的表面积对化学反应速率的影响 增大固体反应物的表面积,化学反应速率增大. 满意望采纳,谢谢.
江孜县15552749922： 化学反应速率为何与反应物状态有关?在哪方面有关? - ？
麻宏益祺：[答案] 与反应物的形状有关,比如是块状还是粉末状(块状固体接触面积较小,反应速率较慢:粉末状固体接触面积大,反应速率快) 化学反应速率与温度、浓度、压强、催化剂等有关.. 反应物状态其实有点牵强.
江孜县15552749922： 反应速率常数与哪些因素有关 - ？
麻宏益祺：[答案] 反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT)),可见与温度有关,与活化能有关而且与指数前因子A有关.其中,活化能是与是否有催化剂有关,因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能.其次溶剂也对反应速率常数有影响,溶剂的介电常数,溶剂分子...
