离解度的公式疑问

绕度计算公式是什么？谢谢了~

以平面弯曲是的位移中来定义挠度，它是指横截面形心在垂直于梁轴线方向上的线位移，用w表示。
可以通过积分法求解挠度：由d^2w/dx^2=M(x)/E*I,得出dw/dx=@=∫M(x)*dx/EI+C,w=∫∫M(x)*dx*dx/EI+C*x+D
注释：@---转角
C，D---为常数，可由相关条件（如边界条件）求解出来。

公式E=mc^2是物体能量（不是动能）的一个标志点，一般没有直接的物理意义，有直接物理意义的是它的变化量，
动能 = 物体能量mc^2 - 物体静止能量E0=m0c^2 ，低速近似下约等于mv^2 /2，这个大家很熟悉，
E=mc^2 有点类似地理中的海拔高度，这个比喻可能不太准正确，一个人的脚、头的海拔高度一般没有直接的意义，但高度差是人的身高，意义明显、直接。
至于光速加个平方，这是数学计算的结果。

1、离解度，就是弱电解质电离的程度，一般会用α （阿尔法）表示，=已经电离的/原来的。
若是一元弱酸HA，HA <=> H+ + A-，α =[H+]/c，c就是原来的酸的浓度，[H+]就是溶液中的H+的浓度。

2、当满足ca/Ka>=400时，c(H+)=根号(Ka*ca)成立。（由此得到公式中第二个等号成立）
公式为：离解度=c(H+)/ca=根号（Ka/ca）
这是一个经过近似后的计算式，只适用于一元弱酸或者一元弱碱，我们可以从头开始推导：
HA <=> H+ + A-
弱酸可以电离出H+，
这里有第一个近似--------水也可以极微弱的电离出H+，但是和HA相比，H2O的电离受到了抑制，使得H2O电离出的H+几乎可以忽略不计，所以，就认为H+只来自HA的电离
HA <=> H+ + A-
c
cα-----------cα-----cα
c(1-α)--------cα------cα
Ka=(cα)^2/c(1-α)
若要实实在在的计算，就是解一元二次方程式，求α了，所以就有了第二个近似---------当ca/Ka>=400时，这里的ca就是酸的起始浓度，即酸有一定的浓度，但是Ka又较小，这个时候，1-α约等于1，所以得到，Ka=(cα)^2/c，即，α=根号(Ka/c)
即，离解度α=c(H+)/ca=根号（Ka/ca），此处的ca即酸的起始浓度
注意，你后面问的问题中，明显跟题中的：“离解度=c(H+)/ca*100%=((1.76*10^-5)/0.10)”不相等，注意到没有，看漏了一个根号，前面没有根号，后面的计算有根号。
这个计算式同样适用于一元弱碱。

3、有道例题没看懂
例题：0.20mol/L的HAc溶液，加入等体积0.20mol/L的NaAc溶液。计算pH和HAc离解度。
书中：查表：HAc的Ka=1.76*10^-5，pKa=4.75
等体积混合，浓度冲稀一倍ca=cb=0.10mol/L-----------因为是等浓度等体积混合，所以浓度都减半
pH=pKa-lg(ca/cb)=4.75-lg(0.10/0.10)=4.75-------这是缓冲溶液的pH计算公式
离解度=c(H+)/ca*100%=((1.76*10^-5)/0.10)*100%=0.018%
注意，这是一个缓冲溶液，不是单一的酸溶液，所以HAc的电离是受到NaAc盐的影响的，就不能用后一个近似的式子计算了，只能用它原来的定义计算，即[H+]/c，可以认为溶液中的[H+]就是来自HAc的电离，所以，代入数据=(10^-4.75)/0.1=0.0178%

1、这里的离解度就是电离度。
电解质的电离程度可以定量地用电离度（degree of dissociation）来表示，它是指电解质达到电离平衡时，已电离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示：
α＝已解离分子数∕原有分子总数
公式推导在一般书上都有。简单推导如下：
HAc=可逆号=H+ + Ac-
初始浓度 C 0 0
平衡浓度 C-Cα Cα Cα
Ka=(Cα )^2/(C-Cα )=Cα^2/(1-α)
当α小于5%，即C/Ka大于400时，1-α约等于1，因此Ka=Cα^2，α=√Ka/C

2、这里的Ka就是电离平衡常数，Cα就是溶液中已经电离的H+或Ac-浓度。
所以两个式子本质上没有不同。
注意：α 读作阿尔法，是电离度（离解度）噢。

ka值只受温度影响，所以ka都一样，但解离度不相同，越稀越解离温度改变，仍然是越稀越解离，但是温度升高ka增大，这是必然的

---

江达县19193625622： 离解度的公式疑问书本为《无机及分析化学》书中没有离解度的定义.没有公式的由来.就干巴巴的一个公式.极其郁闷.另,当满足ca/Ka>=400时,c(H+)=根号... - ？
调浅佳苏：[答案] 1、离解度,就是弱电解质电离的程度,一般会用α (阿尔法)表示,=已经电离的/原来的.若是一元弱酸HA,HA H+ + A-,α =[H+]/c,c就是原来的酸的浓度,[H+]就是溶液中的H+的浓度.2、当满足ca/Ka>=400时,c(H+)=根号(Ka*ca)...

江达县19193625622： 已知平衡常数如何计算离解度? - ？
调浅佳苏：[答案] 为简便起见,通常将物质的起始浓度设为单位浓度. 设离解度为α PCl5 = PCl3 + Cl2 起始 1 0 0 平衡 1-α α α K = α^2 / (1-α) = 0.312 解得:α = 42.4%

江达县19193625622： 解离度计算公式执业药师 ？
调浅佳苏： 求解过程如下:对弱碱性药有pKa-pH=lg(C解离型/C未解离型);因为,pKa=8.4,pH=... α=已解离分子数∕原有分子总数,解离度的单位为1,习惯上也可以百分率来表示.解...

江达县19193625622： 请问这个解离度的公式是怎么来的🤔🤔 - ？
调浅佳苏： 浓度为cmol/L的一元弱酸 HA=H++A-,电离常数为K,氢离子浓度公式[H+]=根号(cK) 电离的分子数量等于H+的数量,因此a=[H+]/c=根号(K/c)

江达县19193625622： 关于解离平衡的问题:“在解离平衡中,如HA=H+A - ,那么解离度a怎么算出来的?是用解离出的【H+】除以 - ？
调浅佳苏： 据公式c(H)*c(A-)/C(AH).应该是溶液中的浓度,即解离出的浓度,理由是我们整个学校的老师都是这么教我们的. 补充:如果后来又加了MA(M加宁外HX(为某酸根)为莫金属离子或铵根)那c(A)会改变,加另外HX(为某酸根)C(H)也会改变 .

江达县19193625622： 已知平衡常数如何计算离解度? ？
调浅佳苏： 为简便起见,通常将物质的起始浓度设为单位浓度.设离解度为αPCl5=PCl3+Cl2起始100平衡1-αααK=α^2/(1-α)=0.312解得:α=42.4%

江达县19193625622： 化学中解离度是什么 - ？
调浅佳苏： 在化学中解离度(dissociation degree)是电解质达到解离平衡时已解离的分子数和原有分子数的比值,反映了电解质的解离程度.解离度常用希腊字母 表示,它与范特霍夫系数 具有如下关系[1]:(n为解离出的离子数) 例子[编辑]KCl K+ + Cl- 此时,公式变为 [1]

江达县19193625622： 关于解离平衡的问题:“在解离平衡中,如HA=H+A - ,那么解离度a怎么算出来的?是用解离出的【H+】除以初始浓度,还是用解离出的【A - 】除以初始浓度... - ？
调浅佳苏：[答案] 后者更加精确的算出解离度.因为水也会电离出氢离子.

江达县19193625622： 为什么解离度等于摩尔电导率与无限稀释摩尔电导率之比 - ？
调浅佳苏： 元素砷熔点817℃(28个大气压)中,加热至613℃时,可以使用的液体不直接升华,成为蒸气,具有砷蒸气一个硬气味的大蒜味.问题有关的饱和蒸气压元素砷,之前熔化已达到 只有外压力的饱和蒸汽压力的饱和蒸汽压力液化的可能