关于热力学第一定律几个疑问

关于热力学第一定律的一个问题．~

显然不是，匀速直线运动只是理想情况，假设这种情况成立，则需要整个环境中没有任何外力，所以考虑就不能单以物体为对象，整个系统的能还是不变的。或者说在现实中有摩擦力或引力等存在，动能就会转化为热能或势能等，将转化后的能量划入系统考虑，总能量还是不变，而如果在系统外有能量介入，则会增加这个系统的能量，这里一定要相对的考虑。还有永磁贴在线圈中转动切割磁感线会受到阻碍运动的力，不可能单凭惯性一直转动的

楼主的疑问说明很有洞察力，楼上几位都没说清楚。很明显一个物体也可以是系统，热一律毫无疑问是放之四海而皆准的。关键是一般的热力学系统是不动的，即便动通常也总可以找到一个参考系让他不动，因此热一律的常见表达式就是ΔU=Q+W，但这个式子仅适用于系统动能不变的情形，更普遍的表达式是ΔK+ΔU=Q+W。ΔK是动能的增量，即系统从外部获得功或热量用于增加系统的内能和动能，这才是完整的能量守恒定律的表达式。

1.如果系统吸热的同时对外做功，温度不一定会升高。
2.因为第一句话就不成立，所以此句也不正确~在吸热的同时如果对外做功，分子的动能转移到系统外的物质上去，而分子平均动能（忽略势能）是内能的微观表现，所以内能不一定增加。
3.实际上，考虑是否做功，做正还是负的功不应当用这种逻辑，因为做功和吸热是物理现象的本身，考虑内能是否增加是考虑这两种结果的和，而不是用和去减其中一个——那没有实质意义
事实上，气体系统是否做功和做什么功，是要看气体的体积是膨胀了还是缩小了。如果膨胀了，那么导致膨胀的压强就和位移同向，是对外做正功，反之，同样可以分析。
以上是推荐答案的，补充回答一下最后的问题吧。
Cv确实就是在等体的摩尔热容（在热力学中叫定容比热容）
气体内能的变化△U=mCv△T，源自于等压过程的热力学第一定律方程，热力学第一定律一般式Q=△U+W,等压过程，不做膨胀功W=0，故△U=Q，即等压过程的热力学能变等于系统在等压过程吸收的热量，而系统在等压过程吸收的热量Q=mCv△T（这个是定义定容比热容Cv的定义式，规定），所以等压过程气体内能的变化△U=mCv△T。再由于比热力学能（u=U/m）是物质的状态参数（这很重要），与物质的温度成单值函数关系（即物质出于某一温度就有对应某一数值的比热力学能u），在物质质量m一定时，内能U（也叫热力学能）只与温度（状态量）有关，而与经历了怎样的过程无关，因此等压过程的气体内能的变化△U=mCv△T也就能推广到任意过程气体内能的变化△U=mCv△T。
所以如果系统对外做功，这个不影响查表带入Cv求△U的，只要有温度就足以算△U了，别的系统做不做功不用管。

1.如果系统吸热的同时对外做功，温度不一定会升高。
2.因为第一句话就不成立，所以此句也不正确~在吸热的同时如果对外做功，分子的动能转移到系统外的物质上去，而分子平均动能（忽略势能）是内能的微观表现，所以内能不一定增加。
3.实际上，考虑是否做功，做正还是负的功不应当用这种逻辑，因为做功和吸热是物理现象的本身，考虑内能是否增加是考虑这两种结果的和，而不是用和去减其中一个——那没有实质意义
事实上，气体系统是否做功和做什么功，是要看气体的体积是膨胀了还是缩小了。如果膨胀了，那么导致膨胀的压强就和位移同向，是对外做正功，反之，同样可以分析。

• 内能 = 分子动能+分子势能

•  

• 1.如果系统吸热，温度不一定升高

• 2. 内能既然是与温度有关，也和体积有关，那么此时系统的内能如何变化无法确定

•  

• 3. 系统吸收的热量 全部用到  让系统内能增加，

•      但增加的内能，一部分分给分子动能，一分给势能

•    如果系统体积增加，则系统对外做功

• 如果体积减小，外界对系统做功

•  

• 你对一切基本概念还没理解明白

•  

冰吸热但温度仍为0度，但分子势能变大，内能变大。对外做功当然可正可负，但你的第3点歪打正着，因你忽略了分子势能。

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南康市18239402217： 关于热力学第一定律几个疑问1.如果系统吸热,温度升高么?(个人理解,因为外界温度高于系统,系统才会吸热,所以导致系统温度升高?)2.内能既然... - ？
蛮谦克林：[答案] 1.如果系统吸热的同时对外做功,温度不一定会升高. 2.因为第一句话就不成立,所以此句也不正确~在吸热的同时如果对外做功,分子的动能转移到系统外的物质上去,而分子平均动能(忽略势能)是内能的微观表现,所以内能不一定增加. 3.实际上...

南康市18239402217： 关于热力学第一定律几个疑问 - ？
蛮谦克林： 内能 = 分子动能+分子势能 分子动能 和 温度有直接的关系 温度高,分子动能大 1.如果系统吸热,温度不一定升高(冰吸热变成水时,温度不变) 内能既然是与温度有关,也和体积有关,那么此时系统的内能如何变化无法确定3. 系统吸收的热量 全部用到 让系统内能增加,但增加的内能,一部分分给分子动能,一分给势能 如果系统体积增加,则系统对外做功 如果体积减小,外界对系统做功你对一切基本概念还没理解明白

南康市18239402217： 热力学第一定律的疑问.外界对物体做功,具体是指什么做功?定律是:增加的内能等于做的功加吸的热但某物体在光滑的水平面上,用大小为F的力,推了s... - ？
蛮谦克林：[答案] 楼主的疑问说明很有洞察力,楼上几位都没说清楚.很明显一个物体也可以是系统,热一律毫无疑问是放之四海而皆准的.关键是一般的热力学系统是不动的,即便动通常也总可以找到一个参考系让他不动,因此热一律的常见表达式就...

南康市18239402217： 热力学第一定律的疑问.......... - ？
蛮谦克林： 楼主的疑问说明很有洞察力,楼上几位都没说清楚.很明显一个物体也可以是系统,热一律毫无疑问是放之四海而皆准的.关键是一般的热力学系统是不动的,即便动通常也总可以找到一个参考系让他不动,因此热一律的常见表达式就是ΔU=Q+W,但这个式子仅适用于系统动能不变的情形,更普遍的表达式是ΔK+ΔU=Q+W.ΔK是动能的增量,即系统从外部获得功或热量用于增加系统的内能和动能,这才是完整的能量守恒定律的表达式.

南康市18239402217： Help 热力学第一定律的疑惑理想气体的分子势能是可以忽略不计的,它可以对外做功,也就是体积膨胀;也可以外界对它做功,体积缩小.可是气体分子的势... - ？
蛮谦克林：[答案] 气体的势能是与体积有关的,但也是相对较小的,高中阶段的题目中一般是忽略不计的 原因有二,一是较小,二是分子势能的大小确实与体积有关,但并不是体积变大势能变大,体积变小,势能变小的.所以高中阶段的知识点根本考虑不清楚,所以...

南康市18239402217： 关于热力学第一定律的问题有这么一句话:当压强一定,温度升高时气体体积增大,膨胀对外做功,所以气体的内能增大.我觉得 由U=W+Q 因为气体对外界... - ？
蛮谦克林：[答案] 气体的内能正比于温度, U=W+Q,不对,应当,Q=W+(U2-U1), 文字表达是,气体吸收的热量Q,一部分对外做功W,一部分用于增加内能(U2-U1), 即,能量守恒.

南康市18239402217： 有关热力学第一定律的问题？
蛮谦克林： 遵守第一定律不遵守第二定律的例子有很多. 比如热量由高温物体向低温物体传递

南康市18239402217： 关于热力学第一定律的一个问题. - ？
蛮谦克林： 这个问题很好啊!有创意!我当时也这么想的!首先明确,热力学第一定律和牛一都没问题(宏观低速状态下,也就是经典力学范畴)＂一块永磁铁在线圈中不受力的情况下使线圈割磁感线的转动＂上边这个条件是无法满足的!!闭合线圈切割磁感线不是要产生电流吗?通电导线在磁场中要受到力的作用(没可能不受力的作用)这个力要阻止线圈转动,所以如果没有外力来维持线圈转动,那么,线圈转着转着就停下来了你是初中生吧?上高中就学到这些知识了!好好学习,这个问题很好!!!!!!

南康市18239402217： 热力学第一定律问题.E为状态量,Q与W为过程量,为什么式子之间还能划等号? - ？
蛮谦克林：[答案] 因为能量变化的过程,就是能量转移和转化的过程.转移的过程就是吸热、放热;转化的过程就是做功. 这个等式的意义是:物体的能量改变了多少,就有多少能量转移和转化了. 不明追问.

南康市18239402217： 热力学第一定律的问题 - ？
蛮谦克林： 恩,应该说系统对外做功,能量降低,外界对系统做功系统,能量增加.至于吸放热,就要依条件了,如果放入绝热密闭的容器,就不会吸放热,而是只把原有的能量进行转化.我有一个例子可以解释这两个问题去一个塑料瓶,去一个胶塞,...