向饱和na2co3溶液中通入足量co2
A．相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
B．溶液中溶剂减少了
C．溶质质量增加了
D．反应过程放热
饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,其原因是A B C
Na2CO3 + H2O + CO2 ===2 NaHCO3,
相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,水消耗了,Na2CO3 106;2 NaHCO3 2*84=168,溶质质量增加,所以,选D
如果只通入部分CO2后NA2CO3溶液还会不会饱和,不同物质溶于水时,高中阶段认为溶解的量互不影响,所以,通入部分,NA2CO3溶液还会不会饱和不好说,水少了,溶质也少了,定性角度不好判断
这道题用排除法,要当作化合反应是吸热的特例来记?不需要,记常见的,主干知识,大多数化合反应是放热
na2co3溶于水吗
na2co3溶于水。碳酸钠分子量105.99。碳酸钠化学品的纯度多在99.5%以上，因而又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和和食品加工等。
饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3原理是?
BaSO4存在溶解平衡：BaSO4(s) ==可逆== Ba2+(aq) + SO42-(aq)上述平衡中，如果Ba2+ 浓度能够不断降低，平衡就可以右移。由于Ba2+与CO32-能形成BaCO3沉淀，当CO32-浓度很高时，Ba2+浓度会降的很低。这样BaSO4就不断溶解，BaCO3不断生成。总的平衡可以表示为：BaSO4(s) + CO32- (a...
乙醇乙酸和笨能用饱和Na2CO3溶液鉴别么 解析下
乙醇、乙酸和苯能用饱和Na2CO3溶液来鉴别 三者现象各不相同 1、乙酸可以和饱和Na2CO3反应 有气泡生成 2、乙醇和饱和Na2CO3不反应 但是乙醇易溶于水 无明显现象 3、苯也不和饱和Na2CO3反应 但是苯不溶于水 而且密度比水小 漂浮在液面上 满意请采纳 谢谢 ...
碳酸钠在水中的溶解度是多少?
碳酸钠在水中的溶解度是20℃-35.4℃。碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。溶液显...
饱和Na2CO3溶液,保持温度不变,水变少,为什么其浓度不变?
因为已经饱和了，水变少，碳酸钠就会析出来，所以保持浓度不变
过碳酸钠 溶于水
过碳酸钠，可以看成Na2CO3的H2O2合物，Na2CO3·xH2O，x一般为3.开始时，Na2CO3溶于水发生水解，CO32-水解为碱性，所以酚酞变红。微热之后H2O2分解产生O2，这是活性氧，能把酚酞氧化，使得红色褪去 （可以理解为H2O2的漂白性）所以现象：先变红、后褪色 ...
常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加...
当然错 由於Na2CO3饱和,就说明溶液中含有大量CO32-.当BaSO4粉末放入时,由於BaSO4电离出的Ba2+,与CO32-的乘积大於了BaCO3的Ksp(因为CO32-大量),所以会从BaSO4转化成BaCO3 但是,这能说明什麼?我举一个大一点的数字,单位省略.我假设BaSO4的溶度积是1,那麼10mol里面就有1mol会溶解,产生1mol的Ba...
向饱和的NaCo3溶液中通入过量的Co2有现象吗
有。Na2CO3在常温下的溶解度远远大于NaHCO3.通入后发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(沉淀)所以反应现象是生成溶液变浑浊，白色沉淀 希望对你有帮助
实验制取乙酸乙酯中的饱和Na2CO3溶液的作用是什么及原理
挥发出来的乙酸和乙醇溶解于饱和Na2CO3溶液中.而乙酸乙酯不溶于其内.因此可以分离提纯乙酸乙酯.
饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳
饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，观察到现象是有白色沉淀生成。碳酸钠 碳酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，分子量105.99，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱，国际贸易中又名苏打或碱灰。碳酸钠是一种白色粉末，无味无臭，易溶于水，水溶液呈强碱性，在潮湿的空气里会吸潮结块，部分变为碳酸...
敏重健儿：[选项] A. 相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 B. 溶液中溶剂减少了 C. 溶质质量增加了 D. 反应过程放热
汉沽区18396265350： 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有晶体析出,对晶体析出的原因分析不正确的是? - ？
敏重健儿： 首先是反应CO2 + Na2CO3 + H2O = 2 NaHCO3,可见溶剂减少了、溶质增加了,BC正确 并且溶解度NaHCO3· D不正确.反应放热应该有利于物质溶解,不是有利于物质沉淀 题目选择不正确的,应该选择D
汉沽区18396265350： 下列实验现象描述正确的是() 选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝... - ？
敏重健儿：[答案] A、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体反应生成碳酸氢钠晶体,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,溶液变浑浊,故A错误B、铝箔在空气中被氧化为氧化铝,加热时,表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高,包住了里边熔化的铝,所以...
汉沽区18396265350： 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析错误的是？
敏重健儿：答案是D 产生沉淀的原因不是产生的碳酸氢钠不溶于水,而是因为碳酸氢钠溶液达到了饱和,不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来. 从化学方程式中可以算出,如果有106克碳酸钠参加反应的话,可以生成168克碳酸氢钠.因为原溶液是＂饱和＂的碳酸钠,反应过程中又消耗了一部分的水.且同温度下,碳酸钠的溶解度要大大于碳酸氢钠,所以产生的碳酸氢钠无法全部溶解.就产生了沉淀了. 所以答案是D D反应发热会导致两者溶解度上升,不会有晶体析出
汉沽区18396265350： 下列实验现象描述正确的是() 选项 实验 现象 A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体 - ？
敏重健儿： A、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体反应生成碳酸氢钠晶体,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,溶液变浑浊,故A错误 B、铝箔在空气中被氧化为氧化铝,加热时,表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高,包住了里边熔化的铝,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落,故B错误. C、向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,溶液中存在溶解的氧气,所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀,故C错误;D、钠加热呈熔融状态,融化为带金属光泽的金属小球,燃烧火焰为黄色,燃烧生成淡黄色固体过氧化钠,故D正确;故选D.
汉沽区18396265350： 已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.根据以上信息,向20℃饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,可观察到的现象是—... - ？
敏重健儿：[答案] 有无色结晶体出现,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小很多,并且是在20℃下,温度比较低,NaHCO3溶解度小,就会从溶液中结晶出来
汉沽区18396265350： 向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2会怎样 - ？
敏重健儿： 会发生反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 然而在常温下Na2CO3的溶解度远远大于NaHCO3,所以此时溶液会变浑浊,生成大量白色沉淀,希望对你有帮助.
汉沽区18396265350： 向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体有何现象?原囟 - ？
敏重健儿：[答案] CO2+H2O+Na2CO3==2NaHCO3 1.反应消耗了水,溶剂减小. 2.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠在同温度时小 3.生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠的质量大, 故生成过多的碳酸氢钠无法全部溶解,大部分呈晶体析出
汉沽区18396265350： 下列说法正确的是()A.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,溶液变浑浊,由此证明了NaHCO3溶解度比Na - ？
敏重健儿： A.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,溶液变浑浊,发生反应:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠、生成碳酸氢钠质量大于碳酸钠、反应中消耗了水这三个因素,使碳酸氢钠析出,故A错误;B.C(s,石墨)=C(s...
汉沽区18396265350： 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳的离子方程式怎么写阿… - ？
敏重健儿：[答案] CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3(沉淀) 生成的碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小,会产生沉淀,要在方程式中标出沉淀符号的
