用一份na2co3标定hcl
用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时(指示剂变色点为pH=5.1...
偏大。假设所消耗盐酸体积为VmL，指示剂变色点为pH=5.1<7，说明滴定终点时所有的NaHCO3和Na2CO3均与盐酸反应生成了NaCl，发生的反应如下：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2 （1）假设称取的固体物质质量为m克，看作是纯的碳酸钠，则n(Na2CO3)=m\/106...
碳酸钠的详细解释是什么?
有吸湿性。露置空气中逐渐吸收 1mol\/L水分(约15%)。400℃时开始失去二氧化碳。遇酸分解并泡腾。溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg\/kg。有刺激性。制备方法\/碳酸钠 实验室制取碳酸钠：2NaOH+CO2=...
用基准物质Na2CO3,标定HCl溶液时,HCl与Na2CO3反应的换算因数a\/t为_百...
由于盐酸符合基准物质条件能用间接配制再用基准物质标定其浓度标定盐酸用基准物质水碳酸钠 Na2CO3硼砂Na2B4O7·10H2O 采用硼砂较易提纯易吸湿性质比较稳定且摩尔质量减少称量误差硼砂与盐酸反应：Na2B4O7 · 10H2O + 2HCL=== 2NaCL + 4H3BO3 + 5H2O ...
在化验分析中溶液的浓度怎样计算,标准溶液浓度怎样配制标定
三份测定的相对平均偏差应小于0.2%，否则应重复测定。（2） HCl 标准溶液的标定：准确称取已烘干的无水碳酸钠三份（其重量按消耗20-40 mL0.2 mol\/L溶液计），置于3支250mL锥形瓶中，加水约30mL，温热，摇动使之溶解，以甲基橙为指示剂，以0.2 mol\/L HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。记...
...它们分别是食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)中的一种,小田在家里为了_百 ...
纯碱（Na2CO3）能与酸反应产生二氧化碳气体，食盐不能与酸反应；则分别取出这两种固体少量于两只玻璃杯中，分别标上标签A和B，然后，分别加入一些食醋，观察到A中有气泡产生，B中没有气泡产生，故A中的原固体是纯碱，B中的原固体是食盐．食盐具有咸味，而纯碱没有咸味，故还可以分别尝味道，有咸味的是...
化学中na2co3的特点是什么?
Na2CO3：中文别名（俗称）：纯碱、块碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上,一般经张家口和古北口转运全国,因此又有“口碱”之说.）、碱面（食用碱）.存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱.无结晶水的碳酸钠的工业名称为轻质碱,有一个结晶水碳酸钠的工业名称为重质碱.碳酸钠属于盐,不属于碱.因为...
标定hcl标准溶液时,基准物na2co3中含少量nahco3
在标定HCl标准溶液的过程中，如果基准物Na2CO3中含有少量NaHCO3，会对标定结果产生影响。因为NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，所以在计算Na2CO3的摩尔浓度时，需要考虑NaHCO3的存在。一种解决方法是，在标定之前，先将Na2CO3溶液与酚酞指示剂混合，然后加入少量的HCl标准溶液，记录颜色变化的终点。接下来，再...
...为测定新配稀盐酸的准确浓度.通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液...
分套指示剂变色范围8-10，产生的误差较大，甲基橙变色范围是3.1-4.4可以指示反应终点；终点颜色变化为溶液由黄色变化为橙色且半分钟不变化，故答案为：甲基橙；黄色变成橙色并在半分钟之内不恢复原色； （3）Na2CO3 ～2HCl 1 2 wg106g\/mol V×10-3L×c 解得c=1000W53Vmol\/L；故答...
...分别是饱和氯化钠溶液和饱和碳酸钠溶液,请按例1要求,用你知道的方...
分别加入酚酞试液 一份溶液变红一份无明显现象 溶液变红的是碳酸钠无颜色变化的是氯化钠 加入碱 取样，分别加入澄清石灰水 一份产生白色沉淀一份无明显现象 有白色沉淀的是碳酸钠无明显现象的是氯化钠 加入盐 取样，分别加入氯化钡溶液 一份产生白色沉淀一份无明显现象 有白色沉淀...
...发现两瓶失去标签的白色固体,只知道它们是Na2CO3和NaOH,试用...
碳酸钠中因含有碳酸根，所以我们可以利用碳酸根与酸能产生二氧化碳气体，也可以利用碳酸根能跟很多离子产生沉淀来鉴别．同时氢氧化钠中含有氢氧根离子，所以我们也可以利用氢氧根离子的一些特殊性质来鉴别．故答案为：
吐鲁番市科素回答：[答案] 标定0.1mol•L-1 HCl标准溶液需要称取基准碳酸钠的质量为 m = 0.1*25*10-3*(106/2) ≈ 0.13 (g) 上式计算的目的是为了估算要称取基准碳酸钠的质量范围,将消耗HCl标准溶液的体积设为25mL(也可设为20~30mL,必要时也可设为35mL),不需要...
阳窦14784814591问： 实验室配制HCL标准溶液,浓度0.1MOL/L,用基准物质NA2CO3标定HCL标准溶液. - ？
吐鲁番市科素回答： 这与所选指示剂有关,因为不同滴定终点Ph不同,用Na2CO3标定HCL标准溶液,可以选用甲基橙或酚酞作指示剂,以酚酞作指示剂时Na2CO3滴定终点产物为NaHCO3,所需Na2CO3的质量质量为0.025*0.1*(23*2+60)=0.265g,若为甲基橙为指示剂滴定终点产物为CO2,所需Na2CO3的质量为0.025*0.1*2*(23*2+60)=0.53g. 希望对你有帮助!
阳窦14784814591问： 用基准物质Na2CO3标定HCl溶液时,下列情况对测定结果有何影响? 1.滴定速度太快,附在滴定管用基准物质Na2CO3标定HCl溶液时,下列情况对测定结果... - ？
吐鲁番市科素回答：[答案] 1、HCl流下后才是正常值 2、没有用HCl润洗,溶液浓度偏低,和NaCO3反应的HCl偏少.
阳窦14784814591问： 标定HCl标准溶液的基准物是什么?标定HCl标准溶液的反应方程式是什么 - ？
吐鲁番市科素回答：[答案] 基准物质:Na2CO3 方程式:Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
阳窦14784814591问： 如何计算以Na2Co3为基准物标定0.1mol/lHCL溶液的质量? - ？
吐鲁番市科素回答：[答案] 以25ml水溶解 0.1*0.025*105.99= 0.1是HCl的浓度 0.025是25ml换算成1L 105.99是碳酸钠的摩尔质量
阳窦14784814591问： 用基准物质Na2CO3标定HCl时,下列情况会对HCl的浓度有何影响? 1.滴定速度太快,HCl来不及留下来就读数了. - ？
吐鲁番市科素回答： 1、如果你说的滴定速度过快,来不及流下来.指的是在滴定管内壁的话,那读数的体积应该比实际的大.那意味着消耗定量的碳酸钠的盐酸体积比理论值更大,浓度比真实值偏小. 2、误记的碳酸钠质量比实际多,也就是说误记的实际上消耗的盐酸要比误记理论的盐酸的体积要小,则滴定出的浓度比理论值偏大(相当于你只用消耗0.1238g的盐酸去代替0.1248g,实际消耗的盐酸体积比计算值要小,则浓度偏高).c=n/V.
阳窦14784814591问： 实验室配制HCL标准溶液,浓度0.1MOL/L,用基准物质NA2CO3标定HCL标准溶液,若要使HCL溶液消耗体积在25ML左右, - ？
吐鲁番市科素回答：[答案] 一般用甲基橙指示剂,需称Na2CO3的质量约为:0.1*0.025*106/2=0.1325g
阳窦14784814591问： 用基准无水Na2Co3,标定近似浓度为0.1mol/L的HCL溶液时,求THCL/Na2Co3 - ？
吐鲁番市科素回答：[答案] T=c*(M/2)*10-3=0.1*(106/2)*10-3=5.3*10-3g/mL
阳窦14784814591问： 用含有水分的NA2CO3标定HCl溶液浓度,将使结果?偏高 偏低 无影响 符合误差要求 - ？
吐鲁番市科素回答：[答案] 会使浓度偏高!
