常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，
在我印象中，Ksp应该越小的越难溶吧。
题中的意思不就是BaSO4比BaCO3更难溶吗？
所以是Ksp (BaSO4)＜Ksp (BaCO3)
A、由于向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钡，证明了碳酸钡的溶解度小于硫酸钡的溶解度；溶度积越大，溶解度越小，所以常温下Ksp （BaCO3）＞Ksp （BaSO4），故A错误；B、常温下，向纯水中加入钠，钠与水电离的氢离子反应，促进了水的电离，水的电离平衡向着正向移动，而氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，故B错误；C、反应的△S＜0，反应能自发进行，应有△G=△H-T?△S＜0，则该反应的△H＜0才能符合，故C正确；D、铅蓄电池在工作过程中，负极铅失去电子被氧化生成硫酸铅沉淀，负极质量增加，故D错误；故选C．
当然错由於Na2CO3饱和,就说明溶液中含有大量CO32-.当BaSO4粉末放入时,由於BaSO4电离出的Ba2+,与CO32-的乘积大於了BaCO3的Ksp(因为CO32-大量),所以会从BaSO4转化成BaCO3
但是,这能说明什麼?我举一个大一点的数字,单位省略.我假设BaSO4的溶度积是1,那麼10mol里面就有1mol会溶解,产生1mol的Ba2+
我再假设,BaCO3的溶度积是20,这样一看BaCO3>BaSO4没问题吧?但是,现在Na2CO3饱和,我假设是100mol,CO32-=100mol,那麼这个时候Ba2+*CO32-=100>BaCO3的溶度积,按照溶度积的规则必须产生BaCO3沉淀.这就是题目中出现的情况.
所以,单单一个沉淀转化能说明什麼问题?根据我的假设,你很明显看到就算是溶度积BaCO3(我的假设是20)>BaSO4(我的假设是1),也照样会从BaSO4变成BaCO3,所以你能说明什麼问题?
你好:
否有其他特殊条件，如本题中CO32-的离子浓度非常大，限制了溶液中Ba2+离子的浓度（根据BaCO3的Ksp），但是根据BaSO4的Ksp计算出的Ba2+的浓度却远大于这个值，致使生成了BaCO3,这个现象不违背勒沙特列定理，但违反了我们平常所说的难溶沉淀制取更难溶沉淀的常识，因为这个常识的推导过程是有前提的，就是各物质浓度差不多的条件下进行的。这些常识是为了做题过程中的解题方便，把一些常见的现象用定理推导完了帮助记忆的（有局限性）。这个是高中竞赛当中的难点，同时也是大学无机化学学习的基础。以下是相应的分析，相对较难，有兴趣就看，看不懂也没事：根据前面那句话无法退出你的这个结论，错误在与这个溶液中存在四个溶解平衡，其中两个是沉淀的溶解平衡并且他们是互相影响的，这时候如果离子浓度相差较小（1~100倍），可直接比较，但相差较大时，会影响Ksp的判断（因为初高中部分没有对Ksp进行学习），两个沉淀的溶解平衡如下：二者的溶度积常数，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9，BaSO4+Na2CO3→Na2SO4+BaCO3 ，K＝Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)＝0.042，所以，按照浓度商规则(吉普斯自由能推导过来的)，当溶液中硫酸根的浓度与碳酸根的浓度的比值小于0.042时，也就是碳酸根的浓度在硫酸根浓度的23.8倍以上，反应就会向右进行。饱和的硫酸钡溶液中，可知硫酸根的浓度为根号下1.1×10-10＝1.05×10-5，它的24倍是2.5×10-4mol/L.显然，碳酸钠的溶解度较大，碳酸根浓度可以远大于此数值（在该数值一万倍以上），因此这个反应可以进行得很完全。只要加入足够的碳酸钠，保证碳酸根的浓度始终在2.5×10-4mol/L之上，反应就会持续地进行，最终硫酸钡全部转变为碳酸钡。这个很难理解滴，但是又是以后化学学习滴基础。
...比较中,正确的是( )A.相同温度下,在水中的溶解度:Na2CO
A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不分解，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．根据碳原子守恒，二者物质的量相等时生成二氧化...
室温下,向0.01摩尔每升的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则溶液中微...
首先发生反应H+ + OH- = H2O 此时溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液由于NH4+水解而呈酸性 继而NH4+ + OH- = NH3·H2O 如果所有NH4+都反应，那么溶质为NH3·H2O和Na2SO4，溶液呈碱性 因此必然是只有部分NH4+变成NH3·H2O，另一部分依旧保持NH4+ 此时由于溶液呈中性，因此[OH-]=[H+]=10^-7...
一道大学无机化学的题,救命啊,不会做(室温下,已知0.01mol\/L的Na2...
H2Y2- + Cu2+ ---> CuY2- + 2H+ 等摩尔量作用。可以这样考虑：先形成 0.01 mol\/L CuY2-， 然后部分CuY2-解离, 给出等量[H2Y2-] 和 [Cu2+] 而达到平衡。即 Kf=6.3x10^18=（0.01-[Cu2+])\/[Cu2+]^2 [Cu2+]=3.98x10^-11 mol\/L 此时，溶液中应有[H+]=0.02 mol\/...
常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子...
只有一步水解生成HA-，所以c（OH-）＞c（HA-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）；根据A原子守恒得n（Na2A）=n（NaHA）=2mol\/L×0.01L=0.02mol，n（BaCl2）=1mol\/L×0.01L=0.01mol，Na2A+BaCl2=2NaCl+BaA↓，根据方程式知，...
高一化学必修一知识点,详尽的
69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨,阴极为铁。70.优先...=BaSO4↓+2H2O,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式,例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+...③“三接触”:漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触;使滤液沿烧杯内壁流下;向漏斗中倾倒液体时,要...
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解题的格式,要08最新额~好的我会追分的~不是我们书太差,我们上课从来不用书~麻烦帮忙系统整理下~....54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2K...作为青岛市的一名中学生,你有责任和义务保护好我们的海域环境,请你就保护好海域环境问题,向社会发出...
会考化学复习
④收集方法:向上排空气法或排饱和食盐水的方法⑤除杂:用饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸干燥(吸收水)...(7)可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。 注意:写化学
Na2SO3固体在高温下的反应
亚硫酸钠高温下分解成亚硫酸钠和硫化钠。亚硫酸钠是既有弱氧化性，又有强还原性的盐。在高温下会歧化，生成亚硫酸钠和硫化钠 4Na2SO3===高温===Na2S+3Na2SO4 很多既有氧化性又有还原性的不稳定物质元素会歧化成高价态和低价态，如 锰酸钾，遇水或在酸性环境时歧化生成高锰酸钾，二氧化锰。...
碳酸钠是什么
碳酸钠 [497-19-8]是一种无机化合物，分子式为Na2CO3，分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工...
硫酸钠在什么情况下分解好
硫酸钠很难分解，硫酸钠溶液受热蒸发以后得到硫酸钠固体，因为硫酸钠本身就是一种稳定的结构。如果是亚硫酸钠，就可以分解；反应式为：Na2SO3==高温==Na2O+SO2
吉纯羟基：[答案] 不对,因为饱和碳酸钠溶液里面的碳酸根已经很多了,而加入少量的硫酸钡的话,硫酸根只有一丁点.所以有钡离子的情况下,c(碳酸根)*c(Ba2+)会比c(硫酸根)*c(Ba2+)大很多,所以就算Ksp{BaCO3}>Ksp{BaSO4}也有会有c(...
天祝藏族自治县17528352047： 为什么常温下向饱和Na2CO3(碳酸钠)溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向... - ？
吉纯羟基： 这个得用沉淀溶解平衡来解释.因为饱和碳酸钠溶液中碳酸根的浓度很大,加入的硫酸钡粉末又是少量的,这时C(CO32-)X C(Ba2+)大于BaCO3的沉淀溶解平衡常数,所以BaCO3沉淀了,C(SO42-)X C(Ba2+)小于BaSO4的沉淀溶解平衡常数,所以它不沉淀.而事实上BaCO3的沉淀溶解平衡常数大于BaSO4的沉淀溶解平衡常数,所以BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度. 貌似“说明常温下BaCO3的溶解度小于BaSO4的溶解度”这句话说反了.
天祝藏族自治县17528352047： 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生.为什么不能证明碳酸钡的KSP小于硫酸钡的KSP - ？
吉纯羟基：[答案] 不合事实 这是一种特殊的沉淀转化
天祝藏族自治县17528352047： 为什么常温下向饱和Na2CO3(碳酸钠)溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向...为什么常温下向饱和Na2CO3(碳酸钠)溶液中加入少量BaSO4粉末,过... - ？
吉纯羟基：[答案] 这个得用沉淀溶解平衡来解释.因为饱和碳酸钠溶液中碳酸根的浓度很大,加入的硫酸钡粉末又是少量的,这时C(CO32-)X C(Ba2+)大于BaCO3的沉淀溶解平衡常数,所以BaCO3沉淀了,C(SO42-)X C(Ba2+)小于BaSO4的沉淀溶解平衡常数,所以它...
天祝藏族自治县17528352047： 常温下,向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末,有BACO3生成说明常温下Ksp baco3扫码下载搜索答疑一搜即得 - ？
吉纯羟基：[答案] 反了吧,BaSO4比CaCO3的Ksp小的吧
天祝藏族自治县17528352047： 在一定温度下,向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量为() - ？
吉纯羟基：[选项] A. 等于1.06 g B. 大于2.86 g C. 等于2.86 g D. 大于1.06 g小于2.86 g
天祝藏族自治县17528352047： 下列说法正确的是()A.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐 - ？
吉纯羟基： A、由于向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明沉淀中有碳酸钡,证明了碳酸钡的溶解度小于硫酸钡的溶解度;溶度积越大,溶解度越小,所以常温下Ksp (BaCO3)>Ksp (BaSO4),故A错误;B、常温下,向纯水中加入钠,钠与水电离的氢离子反应,促进了水的电离,水的电离平衡向着正向移动,而氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,故B错误;C、反应的△SD、铅蓄电池在工作过程中,负极铅失去电子被氧化生成硫酸铅沉淀,负极质量增加,故D错误;故选C.
天祝藏族自治县17528352047： 有关溶度积常数Ksp的选择题下列有关溶度积常数说法正确的是:A 常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的溶度积常数减小B溶度积常... - ？
吉纯羟基：[答案] A错,Ksp只跟温度有关. BC不一定,有些物质温度越高溶解度反而减小. D对,Ksp只跟温度有关.
天祝藏族自治县17528352047： 在一定温度下向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1？
吉纯羟基： 在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水碳酸钠,搅拌后静置,最终所得的质量为: A.1.06g B.大于1.06g而小于2.86g C.2.86g D.大于2.86g Na2CO3 + 10 H2O = Na2CO3·10H2O 106………………………286 1.06……………………2.86 原饱和碳酸钠溶液水减少,将有碳酸钠晶体析出.所以最后所得碳酸钠晶体质量大于2.86克
天祝藏族自治县17528352047： )在一定温度下,碳酸钠的溶解度为40g/100gH2O,向280g饱和Na2CO3溶液中加入10.6g无水Na2CO3,搅拌静置,最终得到的Na2CO3·10H2O晶体的质... - ？
吉纯羟基：[答案] 根据题意,140克饱和的碳酸钠溶液中含有40克碳酸钠.所以280克的饱和碳酸钠的溶液中含有80克碳酸钠,200克水.外加上加入的碳酸钠共90.6克碳酸钠. 设晶体含有的碳酸钠的质量为x,则溶液含有的碳酸钠的质量为90.6-x, 晶体(十水碳酸钠)...
