高二盐类水解问题 八百里加急

高二盐类水解~

A.
HCl是强酸，氨水为弱碱，可知两者等浓度混合，得强酸弱碱盐，显酸性，H+浓度大于OH-
HCl = H+ + Cl-(完全水解）
NH3.H2O = NH4+ + OH-（部分水解，仍有以分子形式存在的NH3.H2O）
则可说明：CL-的浓度最大
又H+ + OH- = H2O
则NH4+浓度仅次于Cl-
可知 c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
A答案不正确

B 则是的弱酸强碱盐，OH-浓度大于H+
Na+和Cl-不水解，量等，B答案正确

C 醋酸弱酸，NaOH强碱，得强碱弱酸盐，OH-浓度大于H+
醋酸根是弱酸酸根，会水解，故浓度小于Na+ ，C答案错

D 10mL0.5mol/LCH3COOH Na与6mL0.1mol/L盐酸混合
你抄错题了，前一个是醋酸还是醋酸钠？？
量不同，可直接根据总量判断一下，再按上述分析一下

还有一个简单判断的小方法，溶液不带电，若离子齐全，看离子正负电荷加一下看是否为中性，不是则错！故D答案一看就不对，因为负离子的量加起来多于正离子

这两个选项都是正确的。
c（Na+）=2 c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）①，
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）②，
将①带人②得
c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H+） 这个带入错了！

应该是 2 c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）+c（H+）
=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） 再化简
c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2co3）

1.3 5 2 4 1
首先碳酸是弱酸，分步电离，第一步生成碳酸氢根，第二步电离才生成碳酸根。但是第一步电离本身就小，第二步又远小于第一步，所以3最少，里面几乎没有碳酸根。
然后要明白，给出的四种盐都是强电解质，全部电离，但是要考虑水解和电离。所以含碳酸氢根的溶液中碳酸根浓度就一定小于本身就含碳酸根的溶液中碳酸根的浓度了。
于是把1245分成2组。碳酸根浓度2 5<1 3

下面考虑电离和水解。
碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子。
但是氨根离子水解生成氢离子，抑制碳酸氢根电离，使生成的碳酸根减少
而钠离子不影响
所以5<2

但是考察碳酸根离子本身，只会2步水解，都有氢氧根生成。
而氨根离子水解生成氢离子，正好和氢氧根反应掉。即碳酸根和氨根离子相互促进水解，于是溶液中更多的碳酸根水解，总量减少。
钠离子同样不影响。
所以4<1

最终3<5<2<4<1

答案：
第一题：4=5<3<2<1
4和5都会双水解。。分解后最终的平衡是一样的。。所以4=5.。4和5最终达到NH3.H2O、 NH4+、 CO3 2-、HCO3-、 H2CO3 的平衡。。碳酸分解难。。但4和5还受到NH3.H2O和NH4+的影响，所以4=5<3.。后面的两个就不用解释了。。
第二题：3>2>4>1.。第二题也太简单了吧。。
题目强调由水电离的氢离子。。弱酸根的水解就是水的电离。。2和3都水解。。。都促进水的电离且生成H离子。。而1抑制。。。4不促也不抑。。
辛苦死啦。。。记得悬赏我啊。。。

第一题35241 水解能力，强弱电解质！你的序号错了
第二题3241 盐越水解水越电离，酸碱越强水越少电离

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河津市17149445768： 关于高二化学(盐类的水解)问题! - ？
双闸万汀： 你要注意下面几个知识: 1、中和不同于中性 中和,是按照方程式恰好反应,生成的盐溶液可以中性,也可能水解显酸性或碱性. 如,HCl与NaOH中和,生成NaCl,中性 HCl与NH3.H2O中和,生成NH4Cl,酸性 CH3COOH与NaOH中和,生成...

河津市17149445768： 高二化学盐类水解 - ？
双闸万汀： NA2S溶液显碱性,故OH-大于H+,NA+的浓度大于S2-的2倍.因为S2-水解.S2-的水解分2布步: S2- +H2O =HS- + OH- HS- + H2O = H2S + OH-H2O= H+ + OH- 所以:NA+>S2->OH->HS->H+

河津市17149445768： 高二化学盐类水解的问题 - ？
双闸万汀： 这样说吧,物质的水解是中和反应的逆反应,中和反应又是电离出的氢离子或者氢氧根的反应所以电离和水解是互逆的 那么酸的电离常数是Ka,水解常数设使Kaa,那么Ka*Kaa=1 因此当酸越弱,Ka越小,Kaa越大,水解越彻底,这就是越弱越...

河津市17149445768： 高二化学盐类的水解,最近听课,有一些迷惑,希望谁能提供一下比较详细的笔记!最好带上一些比较经典的例 - ？
双闸万汀： 1、盐类水解实质为在溶液中盐电离出来的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质,促进了水的电离;条件是在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质(弱酸或弱碱),破坏了水的电离平衡,使其平衡向右移动,引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化. 盐类水解的特征:动态平衡;吸热反应;多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主. 盐类水解的规律:有弱才水解、无弱不水解、谁弱谁水解、谁强显谁性、越弱越水解、都弱双水解.

河津市17149445768： 【好的加分】高二化学 关于盐类混合溶液中的水解电离问题 - ？
双闸万汀： 这个问题其实不想楼上几位说的那么复杂,其实用3句话就能说明问题.首先,你问的是什么时候电离大于水解?什么时候水解大于电离?如何判断,判断的原则是什么?据我做题目的经验,首先这个盐溶于水后形成的溶液呈现什么性,是酸性...

河津市17149445768： 高二化学 盐类水解题的解题技巧 - ？
双闸万汀： 强酸强碱盐的水溶液PH=7,强酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质,非金属阴离子不会与H+生成弱电解质,所以不会水解. 强酸弱碱盐的水溶液PH<7,强酸弱碱盐金属阳离子会与OH-生成弱电解质,而非金属阴离子不会与H+生成...

河津市17149445768： 高二化学盐类水解的问题、求高手解答~~坐地等答案、？
双闸万汀： 1、醋酸根离子与钠离子的比值问题 只会下降不会上升 比如 1molNaAc,肯定是1molNa+和不到1mol的Ac-(我们就当Ac-是0.9mol,实际上当然不会只有0.9~~),那么比值是0.9/1 再加入1molNaAc,Na+肯定变成2mol,而Ac肯定不到1.8mol,也...

河津市17149445768： 高二化学— - 盐类水解问题？
双闸万汀： 1,电离:NaAc=(Na+)+(Ac-) 2,水解:(Ac-)+H2O==HAc+(OH-) 3,电离:HAc=(H+)+(Ac-) 因为,先,第一步,再第二步,再第三步, 第一步,是全部电离的, 第二步,消耗了,(Ac-)所以,钠离子大于醋酸根离子 第三步,由于溶液是显碱性的,所以,第三步,其实就是为了满足(OH-)*(H+)=水的离子积,所以存在的(H+)是非常少的. 注:(Ac-)+H2O==HAc+(OH-)则,(Ac-)基本等于HAC基本等于(OH-)当然实际上是不相等的了.

河津市17149445768： 盐的水解,什么时候促进,什么时候抑制反应?高二化学选修四 - ？
双闸万汀：[答案] 看水解产物,如果加入消耗水解产物的物质,那麽就促进水解.如果加入水解产物或者是加入能与此盐发生反应的物质则抑制水解.特别的,加水或者加不反应的溶液都会促进水解.越稀越水解.

河津市17149445768： 有关盐类水解的几个问题1:为什么增大盐的浓度,水解程度反而变小2:物料守恒与质子守恒到底应该怎么写,最好使用一个例子来说明.我是个高中生,做... - ？
双闸万汀：[答案] 一、 水解程度是与溶液浓度有关的,水解生成物浓度/溶质浓度 可以近似理解为水解程度. 水解平衡移动的标志是正逆反应速率的大小. 看看,增大盐溶液浓度,反应物浓度上升,正反应速率自然加快,平衡移动,但与此同时,溶质浓度上升(加入了...