铍和铝哪个金属性强
D一般用来比较非金属性强弱吧
C金属性越强越容易与水反应
金属性强的元素一般在元素周期表的左下角。
在元素周期表中，反映了元素的性质的递变规律。其变化规律如下：
1、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外），最低负化合价从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
2、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径递增，失电子能力逐渐增强，获电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
根据同一周期和同一主族的变化规律，金属性最强的在周期表的左下角，非金属性最强的在周期表的右上角（稀有气体除外）。
元素的金属性排名是什么?
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金 元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。一、依金属活动顺序表判断 金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。例外：金属活动性：Sn>Pb，但元素的...
化学元素硼和铝,比较它们的金属性或非金属性的强弱。
元素周期表从上到下金属性依次增强，非金属性减弱。所以铝的金属性强于硼，硼的非金属性强于铝！
锂、钠、铝、镁 中哪个元素金属性最强?
Na的金属性最强
(1)用实验方法探究钠、镁、铝的金属性强弱. (2)列举化学事实说明Si、P...
故答案为：硅酸为弱酸、磷酸为中强酸、硫酸为强酸，所以非金属性：Si<P<S．
关于铁和铝的金属性比较问题
铝强，因为在置换反应中铁和铝的最外层电子全部失去，而且铝比铁易失去这些电子。而在它们的氢氧化物中，铁除了失去最外层的两个电子外还失去了倒数第二层的一个电子，而铝只失去最外层的电子，在这种情况下是不能比较它们的金属性的！最后那半句是我猜想的…希望能给你有所帮助…肥水不流外人田...
既然第一电离能越大,金属性越弱,那么镁和铝的金属性哪个强呢?
金属性强弱主要是指失去电子的能力的强弱 镁最外层只有两个电子,更容易失去,所以镁金属性更强
铝的金属性比铁弱,但是为什么铝比铁活泼很多?
而实际上铝的金属性要比铁强。金属性是指元素给出电子的能力，铝给出电子的能力要大于铁。
钠镁铝金属性强弱比较
2、根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱，镁条表面有氧化镁，未除去镁表面的氧化膜，反应现象不明显，故答案为：未除去镁表面的氧化膜。3、根据氢氧化镁、氢氧化铝是否溶于强碱设计，具体方法：取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）3溶解，而Mg（OH）2...
金属性镁大于铝。那镁离子的金属性就是会大于铝离子的金属性吗?为什么...
镁的金属活动性比铝强，这要从镁和铝的原子结构来解释：镁和铝处在同一周期，都有3个电子层，镁原子的最外层电子有两个，铝原子的最外层电子有3个，根据核外电子的得失规律，最外层电子数越少越易失去，而越易失去电子的原子其活动性就越强。由此知道，镁离子的金属性必然大于铝离子的金属性。顺便...
锗和铝哪个的金属性强
电负性越小金属性越强 从上到下金属性增强，电负性减弱；并有元素最外层电子数决定其化学性质，最外层电子数少的，容易失去电子显正价，就是所谓的金属性强；反之则反。很容易就能发现铝的最外层电子数为3个，锗的最外层电子数为4个，铝比锗更容易失去电子，所以就可以得到：铝的金属性比锗强。
游谈晶妥： 根据对角线规则,他们是具备相似性的,但铍的活泼性要大于铝,铍是第二主族的,金属性比铝强,而且从标准电极电势上看,铍的为-1.968,而铝的为-1.68,铍的更负一些,所以铍的还原性更强,更具备金属性,更活泼.
建瓯市18518537289： 关于元素周期表中“三角”规律的问题 - ？
游谈晶妥： 铍和铝性质相似吗?铍是钢灰色金属;熔点1283°C,沸点2970°C,密度1.85克/厘米³,铍离子半径0.31埃,比其他金属小得多.热导率: W/(m·K)200声音在其中的传播速率:(m/S)12870铍的化学性质活泼,能形成致密的表面氧化保护层...
建瓯市18518537289： 铍的碱性强还是铝的碱性强? - ？
游谈晶妥： 铍是碱土金属类元素,铝是硼族类元素.可知铍的碱性强于铝.
建瓯市18518537289： 化学元素硼和铝,比较它们的金属性或非金属性的强弱. - ？
游谈晶妥： 元素周期表从上到下金属性依次增强,非金属性减弱.所以铝的金属性强于硼,硼的非金属性强于铝!
建瓯市18518537289： 铍的化学性质有哪些? - ？
游谈晶妥： 铍和镁是同族元素(碱土金属,周期表中第二竖排),因此有相似的化学性质,又因为铍的原子半径更小,所以铍的金属性不如镁,简言之就是没有镁活泼,但能与酸反应.在化学反应中显正2价(容易失...
建瓯市18518537289： 在周期表中,铍与第IIIA族中的铝处于对角线位置,它们的性质十分相似,表现为哪些方面 ... - ？
游谈晶妥： 1.标准电极电势相近:都是活泼金属. 2.都是亲氧元素,金属表面易形成氧化物保护膜,都能被浓HNO?钝化. 3.均为两性金属.氢氧化物也均呈两性. 4.氧化物BeO和Al?O?都具有高熔点、高硬度. 5.BeCl?和AlCl?都是缺电子的共价型化合物,通过桥键形成聚合分子. 6.铍盐、铝盐都易水解,水解显酸性. 7.碳化铍Be?C像Al?C?一样,水解时产生甲烷.
建瓯市18518537289： 比较硼与铝的金属性或非金属性 - ？
游谈晶妥： 硼和铝铝的金属性强硼的非金属性强.
建瓯市18518537289： 两性金属到底都有哪些,除了铝,镁是不是?为什么我做的一道题里说铍的性质类似铝,也可以和碱反应? - ？
游谈晶妥： 两性金属包括:铍、铝、镓、锗、锡、铅(铅严格说不算两性金属,因为它不溶于碱.但氧化铅溶于碱,因此这里也算上...
建瓯市18518537289： 铝和铍的性质十分相似,关于铍的性质的推断正确的是( ) A.铍能跟强酸、强碱溶液起反应 B.氢氧 - ？
游谈晶妥： A 由题给信息,可知铍及其化合物和Al及其化合物的性质类似;但铍位于ⅡA族,化合价为+2,氧化物为BeO.
建瓯市18518537289： 根据元素周期表1 - 18号元素的性质和递变规律,回答下列问题.(1)属于金属元素的有------种,金属性最强 - ？
游谈晶妥： (1)元素周期表1-18号元素中属于金属元素的有:锂、铍、钠、镁、铝,共5种,同周期元素的原子,从左到右失电子能力逐渐减弱,金属性越来越弱,同主族元素的原子,从上到下失电子能力逐渐增强,金属性越来越强,金属性最强的元素在周...
