锗和铝哪个的金属性强
锗的氢氧化物既可以和酸发生反应，也可以和碱发生反应，即其既有酸性又有碱性，可以用于证明锗既有金属性又有非金属性。
判断：硅是非金属单质，锗是金属单质，所以硅和锗单质分别与氢气反应，反应较难进行的是锗。
解释：非金属与金属相比，非金属氧化性强，金属还原性强。所以非金属与氢气反应比较容易，与氧气反应较难，而金属与氢气反应较难，与氧气反应比较容易。硅与锗刚好跨越了金属与非金属的界线。
原理：硅和锗都在第四主族，且上下相邻，它们最外层电子都是4个，但硅的电子层（2层）少于锗的电子层（3层），所以硅对电子的吸引力强于锗（最外层电子一样多，电子层数越少对电子吸引能力越强）。与氢气反应，氢气要失电子，所以得电子能力相对差的锗反应较难进行。
从上到下金属性增强，电负性减弱；
并有元素最外层电子数决定其化学性质，最外层电子数少的，容易失去电子显正价，就是所谓的金属性强；反之则反。
很容易就能发现铝的最外层电子数为3个，锗的最外层电子数为4个，铝比锗更容易失去电子，所以就可以得到：铝的金属性比锗强。
应该是铝.
铝在元素周期表中的位子是ⅢA族的第三周期，它的金属性比ⅣA族中处于第三周期的硅的金属性要强，而锗是在ⅣA族中的第四周期，它的非金属性比硅强，即硅的金属性比锗强，所以铝的金属性比锗强．
铝强
对核外电子的吸引能力铝弱
铝，原子半径较锗小，对电子的吸引力较锗小，电子比锗容易电离。因此铝的金属性比锗强。
元素周期表中，铝是第三周期第三主族的元素，锗是第四周期第四主族的元素。锗、铝对角相邻，性质相近，但锗是半导体，其金属性比铝（导体）弱，
铝的金属性要强于锗。
铝.
锗的周期序数与族序数相等为两性金属，有微弱的金属和非金属性，而铝表现较强金属性
元素的金属性排名是什么?
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金 元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。一、依金属活动顺序表判断 金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。例外：金属活动性：Sn>Pb，但元素的...
化学元素硼和铝,比较它们的金属性或非金属性的强弱。
元素周期表从上到下金属性依次增强，非金属性减弱。所以铝的金属性强于硼，硼的非金属性强于铝！
锂、钠、铝、镁 中哪个元素金属性最强?
Na的金属性最强
关于铁和铝的金属性比较问题
铝强，因为在置换反应中铁和铝的最外层电子全部失去，而且铝比铁易失去这些电子。而在它们的氢氧化物中，铁除了失去最外层的两个电子外还失去了倒数第二层的一个电子，而铝只失去最外层的电子，在这种情况下是不能比较它们的金属性的！最后那半句是我猜想的…希望能给你有所帮助…肥水不流外人田...
既然第一电离能越大,金属性越弱,那么镁和铝的金属性哪个强呢?
金属性强弱主要是指失去电子的能力的强弱 镁最外层只有两个电子,更容易失去,所以镁金属性更强
铍和铝哪个金属性强
根据对角线规则，他们是具备相似性的，但铍的活泼性要大于铝，铍是第二主族的，金属性比铝强，而且从标准电极电势上看，铍的为-1.968，而铝的为-1.68，铍的更负一些，所以铍的还原性更强，更具备金属性，更活泼。
铝的金属性比铁弱,但是为什么铝比铁活泼很多?
而实际上铝的金属性要比铁强。金属性是指元素给出电子的能力，铝给出电子的能力要大于铁。
金属活动性顺序表中,为什么Mg比Al活动性强
通常当两种不同的金属构成原电池的两极时，一般作负极的金属性较强。如Zn和Cu比较时，把Zn和Cu用导线连接后放入稀硫酸中，发现铜片上有气泡，说明锌为负极，故金属性Zn﹥Cu。但也应注意此方法判断中的特殊情况，如铝和铜用导线连接后放入冷浓硝酸中，因铝钝化，铜为负极，但金属性却为Al﹥Cu。7、...
锗和铝哪个的金属性强
可以看一下元素周期表，从左到右金属性减弱，电负性增强；Al电负性1.5， Ge电负性1.8 ，电负性越小金属性越强 从上到下金属性增强，电负性减弱；并有元素最外层电子数决定其化学性质，最外层电子数少的，容易失去电子显正价，就是所谓的金属性强；反之则反。很容易就能发现铝的最外层电子数为3个，...
化学金属活动性顺序表
氧族元素，氧是很强的非金属元素，而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强根据这个规律，碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强，钾比钙金属性强，而镁又比铝金属性强过渡金属有些比较特殊，虽然是典型的金属，但是比较惰性，活动性差。比如...
娄备纤溶： 铝金属性强.
江门市13025802713： 怎样比较铝和锗的金属性？
娄备纤溶： 可以看一下元素周期表,从左到右金属性减弱,电负性增强;Al电负性1.5, Ge电负性1.8 ,电负性越小金属性越强 从上到下金属性增强,电负性减弱; 并有元素最外层电子数决定其化学性质,最外层电子数少的,容易失去电子显正价,就是所谓的金属性强;反之则反. 很容易就能发现铝的最外层电子数为3个,锗的最外层电子数为4个,铝比锗更容易失去电子,所以就可以得到:铝的金属性比锗强.
江门市13025802713： 铝和银的金属性哪个强 - ？
娄备纤溶： 当然是铝了,元素周期表并不是越往下金属性越强,最本质的原因的原因是原子外层电子得失难易程度.
江门市13025802713： 关于铁和铝的金属性比较问题 - ？
娄备纤溶： 铝强,因为在置换反应中铁和铝的最外层电子全部失去,而且铝比铁易失去这些电子.而在它们的氢氧化物中,铁除了失去最外层的两个电子外还失去了倒数第二层的一个电子,而铝只失去最外层的电子,在这种情况下是不能比较它们的金属性的!最后那半句是我猜想的…希望能给你有所帮助…肥水不流外人田…这点分你就给兄弟我吧!
江门市13025802713： 金属性越强越怎么样,非金属性越强越怎么样? - ？
娄备纤溶： 金属性越强越容易失去电子;非金属性越强,越容易得电子. 这个是对的 越容易失去电子,金属性越强;越容易得电子,非金属性越强 这个不能这么说
江门市13025802713： 化学元素硼和铝,比较它们的金属性或非金属性的强弱. - ？
娄备纤溶： 元素周期表从上到下金属性依次增强,非金属性减弱.所以铝的金属性强于硼,硼的非金属性强于铝!
江门市13025802713： 金属性越强,非金属性越弱对吗 - ？
娄备纤溶： 对,金属性的概念就是电负性,也就是原子得到(失去)电子的能力的大小.金属性越强,电负性越小,对应元素原子失去电子的能力越强.(金属性:Cs>Rb>K>Na) 非金属性越强,电负性越大,对应元素原子得到电子的能力越强.(非金属性F>Cl>Br>I)
江门市13025802713： 金属活动性的判断标准金属的活动性是如何判断的?例:为什么锗的金属 ？
娄备纤溶： 金属的活动性是金属失去电子的能力决定的,可根据它在元素周期表中的位置进行判断. 锗和铝的比较在高中范围内是不需掌握的. 碳族元素位于元素周期表ⅣA族,包括碳、硅、锗、锡、铅(写出元素符号或名称).它们的非金属性比同周期的氮族、氧族、卤素都弱,它们最外层电子数都是4.碳族元素的主要化合价有+2、+4,碳、硅、锗、锡的+4价化合物稳定, 碳族元素随着原子序数的增加,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.单质的密度依次增大(金刚石例外);单质熔点由碳至锗依次降低,依锡铅次序升高.
江门市13025802713： 金属性越强非金属性越弱 - ？
娄备纤溶： 哈哈,这个问题我也遇到过.＂因为a比b金属性强,所以a比b非金属性弱＂的说法很牵强,而且不全面.就比方说:2个男生A, B.男生A长得很彪悍粗矿,B稍弱,但也是猛男.我们可以说A的男性特征比B强.但是说B的女性特征比A强对吗?...
江门市13025802713： 比较硼与铝的金属性或非金属性 - ？
娄备纤溶： 硼和铝铝的金属性强硼的非金属性强.
