既然第一电离能越大，金属性越弱，那么镁和铝的金属性哪个强呢？
第一电离能越高，金属性越强。
这个说法本身就是错误的。
金属性是一个人为的概念，就体现在周期表中。越往下、越往左，金属性越强。
他表示失去最外层电子，形成离子的能力
而第一电离能是一个实验值，表示失去外层第一个电子的能力。
显然不同。
别太纠结这些，没多大意义
镁的第一电离能比铝大。
通过比较外层电子可知:Mg的3s处于全满状态，能量低不容易失去一个电子。Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构，所以铝的第一电离能比镁低。
镁的核外电子排布式为1s22s22p63s2
铝的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1
通过比较即可得知。
扩展资料：
1，总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
2，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
3，同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。
特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。
4，同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
5，同一副族第一电离能变化不规则。
参考资料来源：百度百科-第一电离能
镁最外层只有两个电子,更容易失去,所以镁金属性更强
铝ba
镁。镁可以跟热水反映，吕布不可以
第一电离能是越来越大,还是越来越小呢?
逐渐变大，因为核电荷数增加，原子半径小，原子核对最外层电子束缚作用增大。因此电离能增大，2,3和5,6反常，因为电子轨道半满和全满较稳定。同一主族元素从上到下,原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。同周期元素第一电离...
如何理解第一电离能、电负性和电负性的规律?
1、第一电离能 第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。2、电负性 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称...
按第一电离能从小到大排列这几个化学元素
按第一电离能从小到大排列：Ba<Ca<Mg 解析：总体上金属元素第一电离能较小，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。因为同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，所以有：Ba<Ca<Mg 注...
第一电离能越大的原子,越容易得电子
原子的第一电离能越大，越难失去电子不错。原子越难失去电子，那么对应的一价离子就越容易得到电子，对就关系是：M （g) - e = M+ (g)若M越难失去电子，M+越易得到电子。
第一电离能的变化规律是什么?
第一电离能的变化规律：1、同周期：从左到右，第一电离有逐渐减小的趋势；对同一周期元素而言，第一主族电离能最小，的第一电离能最大。2、同主族：从上到下，第一电离能逐渐增加。3、通常IIA族元素的第一电离能大I于IIA族元素，V A族元素的第一电离能大于 4、元素原子的电离能越小，原子就...
同一元素中,第一电离能越大,该元素越活泼吗?
1、总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构...
第一电离能大小口诀是什么?
元素第一电离能的变化规律：1、同周期 （1）从左到右呈现增大趋势，最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素。（2）第ⅡA元素>IA的元素；第VA元素>VIA元素。2、同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。
第一电离能由大变小是什么规律?
第一电离能大小顺序：N>S>Si>Na 金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第...
什么叫第一电离能?
一、定义：第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。二、规律：1.随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。2.总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。3....
为什么第一电离能规律是:同周期电离能递增?
第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。第一电离能规律：1、随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。2、总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。3、同...
陶药抗肿： 金属性强弱主要是指失去电子的能力的强弱 镁最外层只有两个电子,更容易失去,所以镁金属性更强
建湖县17657013884： 第一电离能为什么会与金属性有不同 - ？
陶药抗肿： 第一电离能越高,金属性越强. 这个说法本身就是错误的.金属性是一个人为的概念,就体现在周期表中.越往下、越往左,金属性越强. 他表示失去最外层电子,形成离子的能力 而第一电离能是一个实验值,表示失去外层第一个电子的能力. 显然不同.别太纠结这些,没多大意义
建湖县17657013884： Mg的第一电离能比Al大,为什么熔沸点比它小? - ？
陶药抗肿： 第一电离能是指一个气态原子失去一个电子形成一个气态离子所吸收的能量 根据这个定义可以看出,第一电离能越大,失去电子的能力就越弱,说明这种元素的还原性越弱,金属性也越弱 但是也不尽然,镁和铝就是一个典型的例外, 铝核外本来是3s2 3p1,失去一个电子后,核外电子变成 3s2 这是一种稳定的结构,物质当然趋向于形成稳定的结构,所以铝失去第一个电子比镁要容易,但是以后的第二电离能,就是铝比镁大了 这种特例,还有O 熔点是由晶格能所决定的,镁和铝的晶体结构不一样,原子半径也不一样,因此造成了他们熔沸点的不同. 所以不能看他们的第一电离能
建湖县17657013884： 金属性与电离能之间有什么联系 - ？
陶药抗肿： 一般的,第一电离能越低,原子越容易失电子,金属性越强(也有少数例外)
建湖县17657013884： 化学性质怎么判断活泼型,金属性. - ？
陶药抗肿： 元素周期表从左往右,单质氧化性增强,还原性减弱,第一电离能减弱,电负性增强.从上往下,单质氧化性减弱,还原性增强,第一电离能减弱,电负性减弱.
建湖县17657013884： 什么是电离能力?怎么判断其强弱? - ？
陶药抗肿： 基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能(I1).元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能(I2).第三、四电离能依此类推,并且I1 电离能可以定量的...
建湖县17657013884： 金属性的强弱 - ？
陶药抗肿： 从化学的观点来看,金属原子易失电子而变成阳离子,非金属原子易跟电子结合而变成阴离子.元素的原子得失电子的能力显然与原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切的关系.原子核对外层电子吸引力的强弱主要与原子的核...
建湖县17657013884： 什么叫电离能?? - ？
陶药抗肿： 电离能(I) 基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能(I1).元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能(I2).第三、四电离能依此类推,并且I1 电离能...
建湖县17657013884： 第一电离能是什么? - ？
陶药抗肿：[答案] 电离能(I) 基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能(I1).元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能(I2).第三、四电离能依此类推,并且I1
建湖县17657013884： 求化学大神 - ？
陶药抗肿： 3.判断题 (1)p轨道是“8”字形的,所以电子沿着“8”字形轨道运动.( 错 ) 这个“轨道”不能理解为宏观物体运动的轨道.它是电子云形状.(2)n =3 的第三电子层最多可容纳18个电子.( 对 ) 对.每个电子层最多容纳2n2个电子.(3)主...
