使一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应

在100mL 18.5mol／L的浓硫酸中加入一定量的锌，~

假设反应生成了两种气体，SO2物质的量x，H2物质的量y
则x+y=33.6/22.4=1.5mol
pH=1，即溶液中氢离子浓度为0.1mol/L
因此剩余氢离子物质的量1×0.1=0.1mol
而最一开始浓硫酸中H物质的量2×0.1×18.5=3.7mol
消耗了3.7-0.1=3.6mol
可能的反应：
①Zn+2H2SO4（浓）=加热=ZnSO4+SO2↑+2H2O
②Zn+H2SO4（稀）=H2↑+ZnSO4
已设SO2物质的量x，H2物质的量y
因此①消耗H2SO4物质的量2x，②消耗H2SO4物质的量y
因此①消耗H物质的量4x，②消耗H物质的量2y
因此4x+2y=3.6
又有x+y=1.5
解得x=0.3，y=1.2，即0.3molSO2，1.2molH2
因此A是对的；
根据两个方程式，得出Zn一共消耗了1.5mol，质量为65×1.5mol=97.5g，因此B是对的；
SO2与H2物质的量比为0.3：1.2=1：4，条件相同时的体积比也为1：4，因此C是错的；
一共有1.5molZn被氧化，每个Zn升高2价，即1molZn失2mol电子，因而Zn一共失了3mol电子，即转移电子3mol，因此D是对的

只选C

列式：Zn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
产生气体33.6 L即1.5 mol，同时可以得到最终H+的物质的量为1 mol，而之前浓硫酸中的氢离子为1.85 mol，可以得到剩下的0.85 mol氢离子以氢气的形式逸出，即有0.425 mol的H2，以及1.075 mol的SO2

根据硫元素的守恒，原硫酸中含有1.85 mol的S原子，其后在反应中以二氧化硫形式逸出了1.075 mol，剩余0.775 mol，即有0.775 mol的硫酸钡

1. 以硫酸根离子作参考可得 1.85-1.5=0.35 可得硫酸锌的N=3.5mol/L
2。由于反应后剩下的n(H+)=0.1moL，所以剩余0.05mol硫酸，参加反应的有1.8mol硫酸
生成的气体N为1.5mol，由于在反应的过程中浓硫酸的浓度不断降低，因此有氢气生成，所以我们列出下列方程： 设氢气有xmol，则二氧化硫有1.5-xmol
Zn+1.8H2SO4------ZnSO4+H2O+xH2+(1.5-x)SO2
配平后：
（0.3+x)Zn+1.8H2SO4=（0.3+x）ZnSO4+（1.8-x）H2O+xH2+(1.5-x)SO2
解得x=0.9
即0.9mol氢气，0.6mol二氧化硫
物质的量比为：3：2
体积比 3：2

总的浓硫酸：1.85mol
发生反应 (1) Zn+ 2H2SO4 == ZnSO4 + SO2（g，0.5x mol） +2H2O , 设消耗H2SO4 x mol
(2) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 （g，y mol） ，设消耗H2SO4 y mol
由于反应后的溶液稀释到1L，测得该溶液中c（H＋）=0.1mol•L^-1 ， 两步反应后
还剩 H2SO4 ：0.1×1/2 = 0.05 mol ，即 1.85 -x -y = 0.05
标况下气体 33.6L，即 0.5x+ y = 33.6/22.4
解得 x= 0.6 y=1.2

计算则有： A中SO2和H2 体积比为x/2: y=0.3：1.2 即1：4

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建昌县18389458215： 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液PH=1.计算确定金... - ？
纪眉雷公：[答案] 无论是SO2还是H2,都是得到2个电子 ,而Zn是失去2个电子 则 n(Zn)==n(气体)==33.6/22.4=1.5 mol 质量Zn==1.5*65==97.5 g

建昌县18389458215： 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1.试求其中... - ？
纪眉雷公：[答案] Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2SO4=1.85Mol若全部这样反应产生二氧化硫则SO2=1.5mol-->硫酸有3mol,不成立说明锌先与浓硫酸反应后有水生成,稀释了浓硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2PH=1,1=-lgC(H+),C(H+)=0.1mol...

建昌县18389458215： 使一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应 - ？
纪眉雷公： 1. 以硫酸根离子作参考可得 1.85-1.5=0.35 可得硫酸锌的N=3.5mol/L 2.由于反应后剩下的n(H+)=0.1moL,所以剩余0.05mol硫酸,参加反应的有1.8mol硫酸 生成的气体N为1.5mol,由于在反应的过程中浓硫酸的浓度不断降低,因此有氢气生成,...

建昌县18389458215： 将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成的气体A的总物质的量为1.5mol,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=... - ？
纪眉雷公：[答案] 无论是: Zn+2 H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(气体)+2 H2O Zn+2 H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(气体) 都是1mol的zn生成1... 由于剩余的(H+)=0.1mol/L,0.1*1=0.1,所以反应剩余的硫酸应该是0.05mol,又由于起始硫酸为100*18.5/1000=1.85mol....

建昌县18389458215： 使一定质量的锌与100ML18.5摩尔每升的浓硫酸反应, - ？
纪眉雷公： 消耗锌1.5mol SO2:H2=1:4

建昌县18389458215： 一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时产生气体甲33.6L(标准状况) 一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,... - ？
纪眉雷公：[选项] A. 反应中共消耗78 g Zn B. 反应中共转移2.4mol电子 C. 反应中共消耗1.6molH₂SO₄ D. 气体甲中SO₂与H₂的体积比为1:4

建昌县18389458215： 一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液...一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫... - ？
纪眉雷公：[答案] 1 Zn + 2 H2SO4(浓)= ZnSO4+ SO2↑+2H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 2 n(H2SO4)消耗=0.1*18.5 - 0.1*1L/2 =1.8 mol 3 n(g)=1.5mol 1 0.6mol硫酸 ,生成 SO2 0.3mol 2 1.2mol硫酸 生成H2 1.2mol ,体积比为1:4

建昌县18389458215： 使一定质量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,反应后锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L、H2 2.24L.求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度... - ？
纪眉雷公：[答案] 不论Zn与硫酸反应生成SO2还是H2,Zn与气体的物质的量之比均为1:1,所以由气体的量n=n (SO2)+n(H2)=3.36/22.4+2.24/22.4=0.25moln=(Zn),可知,参加反应的Zn的量为0.25mol,所以所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为c=0.25mol/0.1L=2.5mol/L

建昌县18389458215： 浓硫酸和锌的反应 一定量的锌与100 mL 18.5 mol•L - 1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6 L.将反应后的溶液稀释至1 L,... - ？
纪眉雷公：[选项] A. 1:2 B. 2:1 C. 1:4 D. 4:1

建昌县18389458215： 锌于浓硫酸的反应使一定量锌与100ml18.5mol每升的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L,将放映后溶液稀释至1L,测得其PH=1... - ？
纪眉雷公：[答案] 浓硫酸有强氧化性,加热能与锌反应生成二氧化硫:Zn+2H2SO4(浓)==加热==Zn2+ +SO4 2-+SO2↑+2H2O当反应进行到一定程度,硫酸浓度下降,硫酸失去强氧化性,发生置换反应生成氢气:Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑不管是生成SO2还...