下列晶体熔点高低顺序正确的是（ ）A．NaCl＞KCl＞SiO2＞I2B．HI＞HBr＞HCl＞HFC．金刚石＞SiC＞晶体
A．镁离子半径小于钙离子，钠离子半径小于钾离子，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶体的熔沸点越高，故A正确；B．HF含有含有氢键，沸点最高，故B错误；C．原子半径C＞Si，原子晶体中原子半径越小，键能越大，则熔沸点高低顺序为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C错误；D．纯铁的熔点比合金熔点高，碱金属元素的单质从上到下单质的熔沸点逐渐降低，应为纯铁＞铁铝合金＞Na＞K＞Rb，故D错误．故选A．
A．原子晶体中半径越小，键长越短，共价键越强，熔点越大，因键长C-C＜O-Si＜Si-Si，则熔沸点为金刚石＞二氧化硅＞晶体硅，故A错误；B．氢化物中分子间存在氢键的熔沸点较高，没有氢键时，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，则熔沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；C．因离子半径F-＜Cl-＜Br-，则熔点为NaF＞NaCl＞NaBr，故C正确；D．离子晶体的熔沸点一般高于分子晶体，Hg常温下为液体，所以熔沸点：NaCl＞S＞Hg，故D错误；故选C．
A．一般来说，晶体熔点顺序：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，二氧化硅属于原子晶体、KCl和NaCl属于离子晶体、I2属于分子晶体，但KCl的晶格能小于NaCl，所以晶体熔沸点高低顺序是SiO2＞NaCl＞KCl＞I2，故A错误；B．卤族元素氢化物中，其沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的物质沸点最高，HF中含有氢键，其沸点最高，故B错误；
C．原子晶体中，晶体熔点与键长成反比，键长Si-Si＞C-Si＞C-C，所以晶体沸点金刚石＞SiC＞晶体硅，故C正确；
D．碱金属元素单质中，其单质熔点随着原子序数增大而减小，所以晶体熔沸点Cs＜Rb＜K＜Na，故D错误；
故选C．
请把下列各物质的熔点从低到高排列!!
这四种物质分别是 原子晶体，离子晶体，共价化合物，分子晶体通常判断熔点，原子晶体>离子晶体>共价化合物>分子晶体。（这还要结合平时的经验，特例除外）或者通过实验常识也可判断，干冰通常情况是气态，所以熔点最低，实验室熔化食盐用瓷坩埚的主要成份是SiO2。希望这些回答对您有所帮助。有什么不清楚可补充...
下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是( )
B中KCl、SiO2、CO2分别为离子晶体、原子晶体、分子晶体，它们的熔点由低到高顺序为：CO22，符合题意的要求。C中的晶体都是金属晶体，决定熔点高低的因素是金属键的强弱，Na、K、Rb的价电子数相同，但原子半径却依次增大，因此金属键依次减弱，熔点依次降低，不符合题意。D中SiC、NaCl、SO2分别是原...
四种晶体的熔沸点比较规律为什么?
一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华...
熔沸点高低的判断规律
1.不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体。2.金属晶体的溶沸点有高有低。3.离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越弱，熔沸点越低。4.原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。5.5.分子晶体看分子间...
熔点高低怎样判断
1、同晶体类型物质的熔沸点的判断：一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子。2、原子晶体中原子半径小的，键长短，键能大，熔点高。3、离子晶体中，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子间作用就越强，熔点就越...
下列晶体熔点高低顺序正确的是( )A.NaCl>KCl>SiO2>I2B.HI>HBr>HCl>H...
A．一般来说，晶体熔点顺序：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，二氧化硅属于原子晶体、KCl和NaCl属于离子晶体、I2属于分子晶体，但KCl的晶格能小于NaCl，所以晶体熔沸点高低顺序是SiO2＞NaCl＞KCl＞I2，故A错误；B．卤族元素氢化物中，其沸点随着相对...
化学问题:熔点高低的比较?
3、金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多）熔沸点越高 如：Na<Mg<Al 4、分子晶体：组成和结构相似的晶体，化学式的相对分子质量越大，范德华力也就越强，熔沸点越高 如：F2<Cl2<Br2<I2 5、有机物：在同分异构体中,支链越多，熔沸点就越低，如：正戊烷>异戊烷>新戊烷 三、一般说来，...
晶体熔点高低正确的顺序是
晶体熔点高低的顺序是由专业的化学家经过无数次研究和测试晶体熔点最终得出晶体熔点高低的标准顺序为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。晶体是由大量微观物质单位（原子、离子、分子等）按一定规则有序排列的结构，因此可以从结构单位的大小来研究判断排列规则和晶体形态。
请问晶体熔沸点高低咋比较啊?
即金属键。阳离子所带电荷数越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNa>K>Rb>Cs。组成和结构相似的分子晶体卤素、烷烃的同系物相对分子质量越大，熔沸点一定越高。同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象，如：HF>HI ，NH3 >AsH3 ，H2O>H2Te 。
在化学中两物质 熔点 沸点 怎么比较?
比较物质的熔点和沸点的高低，通常按下列步骤进行，首先比较物质的晶体类型，然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小，比较物质熔点和沸点的高低，具体比较如下：断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，例如：晶体硅>...
宣阳元胡：[选项] A. NaCl>KCl>SiO2>I2 B. HI>HBr>H C. l>HFC、金刚石>SiC>晶体硅 D. Cs>Rb>K>Na
吉林市15829684678： 熔点由低到高排列正确的是? - ？
宣阳元胡： A.O2(常温液态)<Hg(常温液态)<I2(常温固态) B,对的 C.反了.金属晶体 同族 半径越大 金属键越弱 熔点越低 C.NaCl(离子晶体)<SiO2(原子晶体,但硅间的氧使他熔点低于SiC)<SiC
吉林市15829684678： 下列晶体熔点高低顺序正确的是()A.NaCl>KCl>SiO2>I2B.HI>HBr>HCl>HFC.金刚石>SiC>晶体 - ？
宣阳元胡： A.一般来说,晶体熔点顺序:原子晶体>离子晶体>分子晶体,离子晶体熔沸点与晶格能成正比,晶格能与离子半径成反比,二氧化硅属于原子晶体、KCl和NaCl属于离子晶体、I2属于分子晶体,但KCl的晶格能小于NaCl,所以晶体熔沸点高低顺序是SiO2>NaCl>KCl>I2,故A错误; B.卤族元素氢化物中,其沸点随着相对分子质量的增大而增大,但含有氢键的物质沸点最高,HF中含有氢键,其沸点最高,故B错误; C.原子晶体中,晶体熔点与键长成反比,键长Si-Si>C-Si>C-C,所以晶体沸点金刚石>SiC>晶体硅,故C正确; D.碱金属元素单质中,其单质熔点随着原子序数增大而减小,所以晶体熔沸点Cs故选C.
吉林市15829684678： 下列物质的熔点高低顺序,正确的是() - ？
宣阳元胡：[选项] A. 金刚石>晶体硅>碳化硅 B. K>Na C. HCHO
吉林市15829684678： 下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是() - ？
宣阳元胡：[选项] A. SiO2CsCl CBr4CF4 B. SiO2CsCl CF4CBr4 C. CsCl SiO2CBr4CF4 D. CF4CBr4CsCl SiO2
吉林市15829684678： 下列有关分子晶体熔点高低的叙述中,正确的是() - ？
宣阳元胡：[选项] A. 氯气>碘单质 B. 四氯化硅>四氟化硅 C. NH3
吉林市15829684678： 下列各晶体熔沸点高低的比较,正确的是() - ？
宣阳元胡：[选项] A. 硅>金刚石>石英砂 B. CsCl>KCl>NaCl C. SiO2>CO2>Hg D. H2O>NH3>H2
吉林市15829684678： 下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( ) A.Al>Mg>Na B.MgO>KCl>NaCl C.晶体 - ？
宣阳元胡： B不正确,应该是MgO >,应该是I 2 >NaCl>,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力;Cl 2 ,答案A. 点评,所以熔点大小顺序是金刚石>碳化硅>晶体硅,C不正确,离子晶体中形成离子键的离子半径越小;Br 2 >A试题分析...
吉林市15829684678： 下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是() - ？
宣阳元胡：[选项] A. SiO2、CsCl、CF4、CBr4 B. CsCl、SiO2、CBr4、CF4 C. SiO2、CsCl、CBr4、CF4 D. CF4、CBr4、CsCl、SiO2
