下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )
A．O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，故A错误；B．干冰为分子晶体，熔点最低，KCl为离子晶体熔点较高，SiO2为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，故B正确；C．Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，故C错误；D．碳化硅为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体，它们熔点依次降低，故D错误．故选B．
A．O2常温下为气体，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，则熔点：O2＜Hg＜I2，故A错误；B．碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，金属晶体的熔点逐渐降低，则熔点：Rb＜K＜Na，故B错误；C．CO2为分子晶体，KCl为离子晶体，NaCl为离子晶体，而离子晶体的晶格能大小取决于离子半径的电荷的因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，则熔点CO2＜KCl＜NaCl，故C正确；D．分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，但HF存在分子间氢键，熔点增大，则熔点：HF＞HBr＞HCl，故D错误；故选：C．
答案B分子晶体熔点低于离子晶体，离子晶体熔点一般低于原子晶体，同类型晶体其微粒间作用力越强，熔点越高。A组中O<sub>2</sub>、I<sub>2</sub>、Hg常温下分别是气体、固体、液体，故熔点O<sub>2</sub>2</sub>>Hg，A不符合题意。B中KCl、SiO<sub>2</sub>、CO<sub>2</sub>分别为离子晶体、原子晶体、分子晶体，它们的熔点由低到高顺序为：CO<sub>2</sub>2</sub>，符合题意的要求。C中的晶体都是金属晶体，决定熔点高低的因素是金属键的强弱，Na、K、Rb的价电子数相同，但原子半径却依次增大，因此金属键依次减弱，熔点依次降低，不符合题意。D中SiC、NaCl、SO<sub>2</sub>分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体，因此它们的熔点依次减小，不符合题意。答案选B。
初二电学问题的知识点,详解
另外,对于此装置还有两点需要搞清:①电流表是通过重新定标才可以变成油量表,从而可以测量油箱内的油量;②装置中的电阻器 有两个作用,一是起到保护电路的作用,避免因变阻器连入电路电阻过小,电路中电流过大烧坏油量表;二是起到校正油量表的作用.【易错例题分析】例1 通常情况下,下列各组物质中,都属于绝缘体的是...
...研究带来很大的方便。下列各组物质中,符合“氧化物-酸-
C
试判断下列各组物质的熔点的高低顺序,并作简单说明。
【答案】：SiF4＜SiCl4＜SiBr4＜SiI4，随色散力增大，熔点升高。$PF3＜PCl3＜PBr3＜PI3，随色散力增大，熔点升高。
下列各组物质熔点高低的比较,正确的是 [ ] A.晶体硅>金刚石>碳化硅B.Mg...
C
下列各组物质熔化或升华时,所克服的微粒间作用力属于同种类型的是...
A．硝酸钾属于离子晶体熔化克服离子键，蔗糖属于分子晶体熔化克服分子间作用力，类型不同，故A错误；B．S熔化克服分子间作用力，MgCl2熔化克服离子键，类型不同，故B错误；C．碘和干冰升华均克服分子间作用力，类型相同，故C正确；D．Al2O3熔化克服离子键，SiO2熔化克服共价键，类型不同，故D错误；故选...
下列各组都是生活中常见的物质,其中按氧化物、混合物、有机物顺序排列...
A、冰属于氧化物、空气属于混合物、乙醇属于有机物，A符合题意；B、硫酸铜属于盐，大理石属于混合物，纤维素水属于混合物，所以，B不符合题意；C、水属于氧化物，汽水属于混合物，纯碱属于盐，所以，C不符合题意；D、煤属于混合物，石油属于混合物，食盐属于盐，所以，D不符合题意．故选A．
下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是...
A、碘和干冰都属于分子晶体，存在分子间作用力，碘和干冰的升华时克服的都是分子间作用力，故A正确；B、二氧化硅为原子晶体，生石灰属于离子晶体，熔化时克服的作用力不同，故B错误；C、氯化钠属于离子晶体，铁属于金属晶体，熔化时克服的作用力不同，故C错误；D、苯和已烷都属于分子晶体，存在分子间...
下列各组物质汽化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是...
A．碘和干冰的升华克服的是分子间作用力，且碘和干冰均为分子晶体，故A正确；B．二氧化硅为原子晶体，熔化时克服共价键，而生石灰为离子晶体，熔化时克服离子键，故B错误；C．氯化钠为离子晶体，熔化时克服离子键，而铁为金属晶体，熔化时克服金属键，故C错误；D．食盐为离子晶体，熔化时克服离子键，...
下列各组物质中,能用酚酞试剂区分的是
浓氨水，因为浓氨水能使酚酞试剂变红。（不知道一个够不够）
下列各组物质熔化或升华时,所克服的微粒间作用力属于同种类型的是 A...
C 试题分析：A. 硝酸钾和蔗糖熔化，前者破坏离子键，后者是分子间作用力，不正确。B. MgCl 2 和S熔化，前者破坏离子键，后者是分子间作用力，不正确。C. 碘和干冰升华，两都是分子晶体，升华时都破坏分子间作用力，正确。D. Al 2 O 3 和SiO 2 熔化前者破坏离子键，后者是共价键，不正确。
壤瑶头孢： AB A中均属于分子晶体,熔点高低和相对分子质量大小成正比,A正确.B中晶体分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体,所以熔点逐渐升高,正确.汞是液体,熔点低于单质碘的,C不正确.D中晶体分别是原子晶体、离子晶体和分子晶体,熔点逐渐降低,不正确.所以答案选AB.
香河县14716657805： 下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是()A.CO2<KCl<SiO2B.O2<I2<Br2C.H2O<H2S<HClD - ？
壤瑶头孢： A.干冰为分子晶体,熔点最低,KCl为离子晶体熔点较高,SiO2为原子晶体熔点最高,它们的熔点依次升高,即CO2B.O2为分子晶体,常温下为气体,熔点最低,I2常温下为固体,Br2常温下为液体,故B错误;C.H2O为分子晶体,常温下为液体,H2S与HCl常温下为气体,故C错误;D.碳化硅为原子晶体,NaCl为离子晶体,SO2为分子晶体,它们熔点依次降低,故D错误. 故选A.
香河县14716657805： 下列各组物质中,按熔点从低到高排列的是( ) - ？
壤瑶头孢： 一般是:原子晶体>离子晶体>分子晶体,汞在常温下是液态,当然熔点最低.碘是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,根据前面所说的顺序,碘的熔点当然比二氧化硅低.B正确.D为什么不正确呢?碱金属的熔点肯定低于它对应的盐的熔点.刚好顺序搞反了.补充下,金属钠是金属晶体哦
香河县14716657805： 下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是( )？
壤瑶头孢： 答案B 分子晶体熔点低于离子晶体,离子晶体熔点一般低于原子晶体,同类型晶体其微粒间作用力越强,熔点越高.A组中O<sub>2</sub>、I<sub>2</sub>、Hg常温下分别是气体、固体、液体,故熔点O<sub>2</sub>2</sub>>Hg,A不符合题意...
香河县14716657805： 下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是() - ？
壤瑶头孢：[选项] A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. K C. l>NaCl>MgCl2>MgOC、Rb>K>Na>Li D. 石墨>金刚石>SiO2>钠
香河县14716657805： 排列下列物质的熔点高低顺序,由低到高?:CaO,MgO,SiCl4,SiBr4排列的根据? - ？
壤瑶头孢：[答案] SiBr4解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答
香河县14716657805： 下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是()A.冰、干冰、氯化钠、金刚石B.汞、钠、烧碱 - ？
壤瑶头孢： A.熔沸点;原子晶体>离子晶体>分子晶体,分子晶体中有氢键的大于没有氢键的,所以熔沸点按由低到高的顺序排列为:干冰、冰、氯化钠、金刚石,故A错误; B.熔沸点;原子晶体>离子晶体,金属晶体差别较大,根据常见金属的物理状态分...
香河县14716657805： 下列物质按熔点从低到高顺序排列的是 - ？
壤瑶头孢： 答案D 解:本题所给的五种物质中,CH4、H2O、H2S是分子晶体,Na是易熔化的金属,NaCl是离子晶体.根据不同类型晶体的熔点高低规律,可知NaCl熔点最高.根据通常情况下物质的状态,Na是固体,H2O是液体,分子中含有氢键,可知H2O的熔点必高于H2S和CH4,而低于Na. 点评:物质的熔、沸点高低的比较,既要根据一般规律,又要根据所学物质的状态及熔化的难易性质. 查看原帖>>
香河县14716657805： 请把下列各物质的熔点从低到高排列!!？
壤瑶头孢： 这四种物质分别是 原子晶体,离子晶体,共价化合物,分子晶体通常判断熔点,原子晶体>离子晶体>共价化合物>分子晶体.(这还要结合平时的经验,特例除外) 或者通过实验常识也可判断,干冰通常情况是气态,所以熔点最低,实验室熔化食盐用瓷坩埚的主要成份是SiO2. 希望这些回答对您有所帮助.有什么不清楚可补充.
香河县14716657805： 下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是 A.冰、干冰、氯化钠、金刚石 B.汞、钠、烧碱、 - ？
壤瑶头孢： B 试题分析:A.熔沸点按由低到高的顺序排列应该是干冰冰、、氯化钠、金刚石 .错误.B.汞、钠、烧碱、二氧化硅正确.C.NaCl、KCl、CsCl都是离子晶体.离子所带的电荷相同.离子半径越大,离子间的作用力就越小,熔点就越低.因此熔沸点按由低到高的顺序排列CsCl、KCl、NaCl.错误.D.H 2 O、H 2 S、H 2 Se、H 2 Te 它们都是结构相似的物质.除水外,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,物质的熔沸点就越高.而水的分子之间还存在着氢键,增加了分子之间的相互作用力,使其熔沸点最高.因此物质的熔沸点按由低到高的顺序排列H 2 S、H 2 Se、H 2 Te、 H 2 O.错误.
