为什么同温同压下，气体的体积比就等于它
理想气体状态方程：
pV=nRT
V=nRT/p
同温同压下,T,p相同,R为常数，则体积比：
V1/V2=n1/n2
即：
同温同压下，气体的体积比就等于它们的物质的量
n为气体的物质的量.
物质的体积决定于：
1、微粒的个数，微粒数越多，体积越大，即人数越多，占的面积越大
2、微粒本身的体积，微粒本身体积越大，体积越大，即等人数的胖子占的体积比瘦子大
3、微粒间的距离，距离越大，体积越大，即一个挨着一个排队的面积肯定较小
对液体和固体来讲，可以认为微粒是紧紧靠在一起的，所以决定其体积的是因素1和2
而对气体来讲，可以认为气体分子之间的距离，即因素3很大，与3相比，2可以忽略不计，而相同条件下的分子间距离几乎相等，所以，相同条件下的体积只由1决定，即气体分子的数目
所以同温同压下体积比等于粒子个数比
阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，所以又叫四同定律，也叫五同定律或克拉贝隆方程（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。
公式：PV=nRT，P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。
推论：
（1）同温同压下， （气体体积比等于物质的量之比）
（2）同温同体积时， （压强比等于物质的量之比等于分子数之比）
（3）同温同压等质量时，
（4）同温同压时，M1/M2=P1/P2
化学:同温同压下物体体积???
同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，混合气体密度与氮气密度相同，即是混合气体的平均相对分子质量与氮气相同，由于一氧化碳相对分子质量与氮气一样都是28，所以在混合气体中氮气的量不起影响作用，即只要二氧化碳与氢气的平均相对分子质量达到28，无论氮气有多少都是符合要求的，设由CO2、H2...
同温同压下氢气和二氧化碳扩散速率谁大
同温同压下氢气和二氧化碳相比，氢气的扩散速率大。根据格拉罕姆气体扩散定律：同温同压下各种不同气体扩散速度与气体密度的平方根成反比，可以得知：同温同压下，密度越大的气体扩散速度越慢，氢气的密度远远低于二氧化碳，氢气扩散速率更大。
阿伏伽德罗定律和气体摩尔体积有什么关系
1、阿伏伽德罗定律是：同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数.气体摩尔体积是在一定条件下单位物质的量的气体所占有的体积.也就是说,把条件固定了,如标准状况下的气体摩尔体积 2、因为阿福加特罗定律适用的条件是同温同压,同体积同分子数的条件,气体摩尔体积定律适用于0度,1个标准大气压下,...
化学中三同定一同指的是什么?三同指的是什么?一同指的是什么?三同怎么...
在高一化学中出现的三同定一同的知识，实际根据气体的状态方程而来，气体的状态方程又叫克拉柏龙方程公式为（PV=nRT）其中有四个变量P、V、n、T，一个常量R，P为压强，V为体积，n为物质的量（即mol）T为温度，所以当四个变量中的三个确定时，第四个也就确定了，俗称“三同定一同”。不知道解释...
在同温同压下,两气体的体积比等于两气体的物质的量之比,等于摩尔比吗...
在同温同压下,两气体的体积比等于两气体的物质的量之比 这个很正确 物质的量的单位是摩尔，因此可以认为是摩尔数之比，当然这个说法不科学，应该就是物质的量之比 另外我们规定 1mol物质所含的微粒数就是NA个 比如1molFe 就含NA个Fe原子 ...
二氧化碳,氮气,氧气,一氧化氮在同温同压下,哪个密度最小?
氮气的密度最小。可以用pV=nRT公式推导。这是气态方程，可以说是阿伏伽德罗定律的数学形式。R为常数，固定值，不用管他具体的值。当同温同压下，p、T为定值，将公式中p除过来得到V=nRT\/p，所以，RT\/p可以认为是定值，设为k，则V=kn。已知物质的量n=m\/M，代入上式，得V=km\/M，再做变形，...
在气体的化学计算中,比如混合气体之类的,同温同压这一条件代表着...
是说根据PV=nRT，同温同压，同PT，气体的物质的量比等于体积比，比如反应前总体积4升，反应后气体总共有3升，同温同压，反应前后体积比4:3，就等于说反应前后物质的量比4:3.
在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为___,物质的...
故同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，二者物质的量之比为1：1，二者质量之比=16g\/mol：44g\/mol=4：11，同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故甲烷与二氧化碳的密度之比=16g\/mol：44g\/mol=4：11，故答案为：1：1；1：1；4：11；4：11．
同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比。为什么?
所谓的同温同压应该止气体吧。那么对于理想气体，PV=nRT PV=m(质量)\/M（摩尔质量）*RT P\/RT * M=m\/V=密度 这不就成正比了
二氧化碳,氮气,氧气,一氧化氮在同温同压下,哪个密度最小
对于气体来说，相对分子质量越小气体密度就越小，所以这四种气体的密度从大到小的顺序为二氧化碳44、氧气32、一氧化氮30、氮气28，氮气密度最小。
采侧保法： 气体的分子之间的距离远,相对于分子直径,直径大小可以忽略.所以,对于固定物质的量的气体,决定其体积的大小的因素就是P,T.而与分子是什么分子无关.
中沙群岛的岛礁及其海域17345025782： 为什么同温同压下,气体的体积比就等于它们的物质的量 - ？
采侧保法： 理想气体状态方程: pV=nRT V=nRT/p 同温同压下,T,p相同,R为常数,则体积比: V1/V2=n1/n2 即: 同温同压下,气体的体积比就等于它们的物质的量 n为气体的物质的量.
中沙群岛的岛礁及其海域17345025782： 同温同压下 为什么气体体积比等于物质的量之比 摩尔质量等于密度比 刚接触. - ？
采侧保法：[答案] 同温同压下气体摩尔体积相同.由V/n=Vm 得出 气体体积比等于物质的量之比.再有密度乘以体积=m m=M*n 再代入V=Vm*n就有 m=M*n=密度乘以Vm*n
中沙群岛的岛礁及其海域17345025782： 在同温同压下,不同气体分子数相等,体积为什么相等 - ？
采侧保法： 因为在气态下,不同气体分子自身的大小对体积起的作用可以忽略不计,分子与分子之间的平均距离是10倍的分子直径以上.真正对体积起作用的是分子与分子之间的直径,而这个是由分子的活跃性决定的,也就是由压强和温度决定的.因此,在同温同压下,不同气体分子数相等,体积相等 纯手打,不懂追问哈,希望能被采纳^^
中沙群岛的岛礁及其海域17345025782： 根据阿伏伽德罗定律,是否可以认为同温同压下气体的体积比等于它的物质的量之比,为什么? - ？
采侧保法：[答案] 阿伏伽德罗定律的推论: (1)同温同压下,气体的体积比等于它的物质的量之比;(V1/V2=n1/n2) (2)同温同体积时,气压比等于它的物质的量之比等于它的分子个数之比;(p1/p2=n1/n2=N1/N2) (3)同温同压等质量时,气体的体积比等于它的...
中沙群岛的岛礁及其海域17345025782： 同温同压下,气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比 为什么?能否举个简单例子? - ？
采侧保法：[答案] PV=nRT 因为P,V相同,R是常数,所以体积之比=物质的量之比,而分子数=物质的量*NA,所以同温同压下,气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比.
中沙群岛的岛礁及其海域17345025782： 为什么在相同状况下,气体体积之比会等于物质的量之比,是因为只要是同温同压下,气体的摩尔体积都会相同吗??? - ？
采侧保法： 同温同压下 气体的体积v=n*vm vm就是气体的摩尔体积 同温同压下是相同的 所以气体的体积比等于物质的量之比
中沙群岛的岛礁及其海域17345025782： 这句话怎么理解?关于阿伏伽德罗定律“同温同压下,相同质量的任何气体的体积比等于他们相对分子质量的反比”可不可以解释清楚一点啊~不太懂…… - ？
采侧保法：[答案] 两种气体质量相同,m1=m2,相对分子质量分别为M1 M2 切M1
中沙群岛的岛礁及其海域17345025782： 气体的体积比 - 为什么说同温同压下?为什么说同温同压下,气体的体积比就等于它们的 ？
采侧保法： 根据理想气体方程:PV=nRT,同温同压下方程式中只有两个变量,V和n,因此体积比就是它们的物质的量之比
中沙群岛的岛礁及其海域17345025782： 为什么 同温同压下同质量的气体体积之比等于摩尔质量的倒数比 - ？
采侧保法： 同温同压下,V1/V2=n1/n2,而 n=m/M,那么 n1/n2=(m1/M1)/(m2/M2),当m1=m2时,n1/n2=(1/M1)/(1/M2)即:V1/V2=(1/M1)/(1/M2)
