在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为______，物质的量之比为______，质量之比为___
（1）同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1，甲烷的分子式为CH4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO2，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3，甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11，故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11；（2）根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个，即NA个原子的质量是M g，则一个该原子的真实质量约为MNAg，故答案为：MNA；（3）一个H3O+中含有4个原子，10个电子11个质子，则0.2molH3O+所含原子为0.8mol，电子数为2NA，质子数为2.2NA；故答案为：0.8；2NA；2.2NA；（4）氢气的物质的量为2mol，氢气分子数为2NA，氢原子数为4NA，标准状况下的体积为44.8L；甲烷的物质的量为1.5mol，分子数为1.5NA，原子数为1.5NA×5=7.5NA，标准状况下的体积为33.6L；水的物质的量为1mol，质量为18g，分子数为1NA，原子数为1NA×3=3NA，水常温下是非气体，其体积约为18mL．综上分析，可知：含分子数最多的是①，含原子数最多的是②，体积最小的是③．故答案为：①；②；③．
（1）同温同压下，气体的Vm相等，由n=VVm=NNA可知，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为5：3，由ρ=mV=nMnVm=MVm可知，密度之比为两种气体的摩尔质量之比，为16：44=4：11，故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11；（2）n（H2）=4g2g/mol=2mol，n（O2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，n（H2O）=1mol，由n=mM=VVm=NNA可知，分子数最多的是H2，原子数最多的是H2，标准状况下水为液体，体积最小，故答案为：H2；H2；H2O．
在同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比等于物质的量之比，故同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，二者物质的量之比为1：1，二者质量之比=16g/mol：44g/mol=4：11，同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故甲烷与二氧化碳的密度之比=16g/mol：44g/mol=4：11，故答案为：1：1；1：1；4：11；4：11．
同温同压下气体的质量和摩尔质量成正比还是成反比,,要过程,,有谁知道...
你给的条件少了一点，“同体积”应该是：同温同压下，同体积的任何气体的质量比和摩尔质量成正比。过程：同温同压下，同体积，即N1=N2，则n1=n2，n1：n2=m1\/M1：m2\/M2=1：1 所以m1\/M1=m2\/M2 即m1：m2=M1：M2
为什么同温同压下,气体的体积比就等于它
公式：PV=nRT，P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3\/摩尔·开。推论：（1）同温同压下， （气体体积比等于物质的量之比）（2）同温同体积时， （压强比等于物质的量之比...
同温同压,体积相同意味着什麽?
物质的量相同
同温同压下,具有相同体积的任何气体中含有的原子数相同。这句话为什么...
错在“原子数相同”，应该是“分子数相同”。比如氧气(O₂)和臭氧(O₃)，同温同压下，它们的体积相同，它们含有的分子数是相同的，但含有的原子数却不相同。因为每个氧气分子含有2个氧原子，而每个臭氧分子含有3个氧原子，所以臭氧的氧原子数是氧气氧原子数的1.5倍。
同温同压下,相同体积的物质,他们的物质的量必相同。 我看了答案说只有...
同温同压下，相同体积的物质，意味着“标准状况”。标准状况下1mol的气体为NA个粒子（NA=6.02x10^23),而这种气体是任意，反过来相同体积的气体的物质的量也相同，条件是气体。为什么不是液体和固体？液体和固体的体积是很难被压缩的，其体积和密度和气体是不同的，所以物质的量也和气体不同。所以与...
根据PV=nRT,在同温度同压下,1mol的气体具有相同体积,但是气体可以充斥任 ...
在25℃，1.01×10^5Pa时气体摩尔体积约为24.5L\/mol。在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。由气体状态方程pV = nRT可以看出，在压强不变的条件下，一定物质的量的气体，温度越高，气体的体积...
为什么同温同压下气体体积相同,质量也相同?
不对的，应该是同温同压下相同气体的体积相同，质量也相同。注意是相同的气体，例如不是说是氧气与氮气，不同的气体。
为什么同温同压下一摩尔任何气体体积都相等
对于气体,因为微粒间距远远大于微粒大小,所以微粒的大小可以忽略不记,决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间距.而影响微粒间距的宏观因素是温度和压强,当温度压强都一样时,任何气体分子的间距是相等的,所以同温同压,1mol任何气体体积都相等,我们把单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积.在相对过小...
同温同压和同温同体积有什么区别?
(2)、从阿伏加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。(3)、同温同压同 体积下，气体的 物质的量必同，根据n=m\/m和ρ=m\/v就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种 气体。
同温同压下两种气体只要分子数相同,所占体积相同,质量也相同吗?_百 ...
根据克拉贝隆方程PV=nRT可知P压强相同，T温度相同，又R为常数，所以分子数n相同，体积也相同。质量不一定相同
闵伏复方： 同温同压下,相同体积的气体物质的量相同,分子数目相同,则物质的量之比为1:1,分子数之比为1:1, 甲烷的分子式为CH4,1个分子中含有5个原子,二氧化碳的分子式为CO2,1个分子中含有3个原子,相同物质的量的气体原子数之比为5:3, 甲烷的相对分子质量为16,二氧化碳的相对分子质量为44,则质量之比为16:44=4:11, 体积相同,则密度之比等于物质的质量之比,也为4:11, 故答案为:1:1;1:1;5:3;4:11;4:11.
尉氏县17839866465： 同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数,物质的量,原子总数质量,密度比是?要有算的过程 - ？
闵伏复方： 同温同压,则体积之比 = 物质的量之比 所以同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比 = 物质的量之比 = 1:1 原子总数之比 = 5:3 密度比 = 相对分子质量之比 = 16:44 = 4:11
尉氏县17839866465： 在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为______,物质的量之比为______,质量之比为______,密度之比为______. - ？
闵伏复方：[答案] 在同温同压下,气体体积之比等于分子数目之比等于物质的量之比,故同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为1:1,二者物质的量之比为1:1,二者质量之比=16g/mol:44g/mol=4:11,同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比,故甲烷与二...
尉氏县17839866465： (1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为______,物质的量之比为______,原子总数之比为______,密度之比为______.(2)在标... - ？
闵伏复方：[答案] (1)同温同压下,气体的Vm相等,由n= V Vm= N NA可知,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为1:1,物质的量之比为1:1,原子总数之比为5:3, 由ρ= m V= nM nVm= M Vm可知,密度之比为两种气体的摩尔质量之比,为16:44=4:11, 故答...
尉氏县17839866465： (1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 - -----,物质的量之比为------,原子总数之 - ？
闵伏复方： (1)同温同压下,气体的Vm相等,由n= V Vm = N NA 可知,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为1:1,物质的量之比为1:1,原子总数之比为5:3,由ρ= m V = nM nVm = M Vm 可知,密度之比为两种气体的摩尔质量之比,为16:44=4:11,故答案为:1:1;1:1;5:3;4:11;(2)n(H2)=4g 2g/mol =2mol,n(O2)=11.2L 22.4L/mol =0.5mol,n(H2O)=1mol,由n= m M = V Vm = N NA 可知,分子数最多的是H2,原子数最多的是H2,标准状况下水为液体,体积最小,故答案为:H2;H2;H2O.
尉氏县17839866465： 在同温同压下,同体积的甲烷(CH 4 )和二氧化碳分子数之比为 - -------,物质的量之比为--------,原子总 - ？
闵伏复方： 1:1;1:1;5:3;4:11;4:11
尉氏县17839866465： (1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和CO2气体的分子数之比为 - -----;质量比为------;原子总数之比为 -- ？
闵伏复方： (1)同温同压下,同体积,则气体的物质的量相同,气体的分子数相同,则甲烷(CH4)和CO2气体的分子数之比为1:1,设它们的物质的量都是nmol,则质量比为nmol*16g/mol:nmol*44g/mol=4:11,原子总数之比为nmol*5:nmol*3=5:3,氢原子...
尉氏县17839866465： 同温同压下,同体积的CO和CH4燃烧 ,为什么CH4消耗多 - ？
闵伏复方： 2 CO + O2 = 2 CO2 CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O 若二者体积相等,则物质的量也相等 2 CH4 + 4 O2 = 2 CO2 + 4 H2O 消耗的氧气体积比为1:4
尉氏县17839866465： 在同温同压下,同体积的CH4与CO2的质量比是多少? - ？
闵伏复方： 同温同压下,1体积的CH4的质量是12+4=161体积的CO2的质量是12+32=44 所以16:44=4:11
尉氏县17839866465： 求分子数,原子数,质量与体积比,回答时给我说下具体怎么算在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比是多少?原子数之比是多少,... - ？
闵伏复方：[答案] 在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳 体积比=物质的量比=粒子数比 分子数之比是:1:1 原子数之比是:1*5:1*3=5:3 质量之比是:1*16:1*44=4:11 密度=质量/体积,因为体积相同,所以密度之比=质量之比=4:11
