锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式
锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
金属与酸的反应
根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可从定性和定量两方面进行归纳总结：
一、定性方面
① 排在金属活动性顺序表H前面的金属，和非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应时得到的是H2。例如Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
② 排在金属活动性顺序表H前面的金属，和氧化性酸(如稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸等)反应时不能得到纯H2。例如Zn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2↑+ 2H2O，但随着反应的进行，由于有水生成，浓硫酸会变稀，因此后期才会有H2产生。
③ 特殊的两金属Al、Fe在常温下，遇到强氧化性浓硝酸或浓硫酸时，形成极薄的钝化膜，发生钝化现象，保护金属不再和浓硝酸或浓硫酸反应。
④ 排在金属活动性顺序表H后面的金属(Cu→Ag)，不和非氧化性酸反应，遇到强氧化性酸时，发生的是氧化还原反应，例如
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 2H2O，
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。
⑤ 排在金属活动性顺序表H后面的金属(Pt→Au)，不和非氧化性酸反应，遇到强氧化性酸(如稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸等)时，一般也不发生氧化还原反应，但是遇到极强的氧化剂[例如王水(硝酸和盐酸的体积比是1 : 3)]时能发生氧化还原反应，例如
Au +HNO3 +3HCl =AuCl3 +2H2O +NO↑。
二、定量方面
① 金属与非氧化性酸反应失去的电子的物质的量等于产生的H2中H原子的物质的量。
② 相同物质的量的金属与足量的酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈显的化合价之比。
③ 相同质量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1mol电子时质量的倒数比。
④ 若产生相同量的H2，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比。
⑤ 若产生相同量的H2，所需金属的质量之比等于失去1mol电子时金属的质量比。
实验室用锌和稀硫酸制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换反应．
反应的化学方程式为：
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2，H2后有气体符号。
锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式如下：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属锌与稀硫酸反应的化学方程式如下：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
反应速度比较快
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
锌粒和稀硫酸制取氢气的发生装置
锌粒和稀硫酸制取氢气的发生装置如下：1、锌粒和稀硫酸反应是硫酸锌和氢气，反应的方程式为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；发生装置的特点属于固液常温的反应，故选择B装置；收集氢气可以采用向下排空气法或排水法，但排水法收集的氢气较纯净；用无水醋酸。2、根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热...
氢气的实验室制法
3、稀酸（如稀硫酸或盐酸溶液）：这些酸可以与金属反应生成氢气。4、试管或烧杯：用于进行化学反应。5、橡皮管或塑料管：用于连接反应装置和收集氢气的集气瓶。6、集气瓶：用于收集生成的氢气。二、制备氢气：以下是三种实验室制取氢气的方法：方法一：用锌粒与稀硫酸反应制备氢气。1、在试管中加入适量的...
锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式
实验室制取氢气，用锌和稀硫酸，反应后生成硫酸锌和氢气。反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2，H2后有气体符号。
...和稀硫酸反应制取氢气___;(2)已知碱式碳酸铜的化学式为
（1）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）碳酸盐与酸反应生成新盐和水和二氧化碳，碱与酸反应生成盐和水，故碳式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．（3）碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，方程式为2AgI...
实验室使用锌粒和稀硫酸制氢气的速率如何?
探索实验室的秘密：制取纯净氢气的化学之旅 在科学实验室里，制取氢气的化学反应是一个常见的实验，其基础反应方程式为:锌粒与稀硫酸的化学反应: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 选择锌作为反应物质，原因在于它的化学活性适中，与硫酸反应产生的氢气速率稳定，便于控制和收集。当然，如果你想要尝试其他活泼...
氢气怎么制成
氢气的实验室制取方法：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ ；氢气的工业制作法:1、水煤气法(主要成分CO和H2）, 反应原理：C + H2O = CO + H2 ，反应条件高温；2、电解水的方法制氢气，反应原理：2HO = O2↑ + 2H2↑，反应条件通电 ；3、电解饱和食盐...
锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式
锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 金属与酸的反应 根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可从定性和定量两方面进行归纳总结：一、定性方面 ① 排在金属活动性顺序表H前面的金属，和非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应时得到的是...
实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气,现要制取0.2g氢气?
n(H2)=m\/M=0.2\/2=0.1mol ...,1,0.2克氢气~9.8g硫酸 (1)9.8g÷10%=98g (2)98%的浓硫酸不与锌反应生成氢气，所以要稀释至某一浓度方可产生氢气 利用第一题即可 9.8g÷98%=10g 10g浓硫酸稀释用水98-10=88g,0,实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，现要制取0.2g氢气 （1）...
锌与稀硫酸反应为什么生成氢气
与稀硫酸反应，稀硫酸只体现酸性和弱的氧化性，产物自然是H2 和浓硫酸反应，浓硫酸会体现强氧化性，产物为SO2 Zn + 2H2SO4==ZnSO4 + SO2 + 2H2O
实验室制取氢气的反应
实验室制取氢气的反应如下：1、用稀硫酸与锌金属反应制取。该反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。用氢氧化钠溶液和铝金属制取。该反应方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH4+3H2。电解水法制取。该反应方程式为：2H2O（通电）=2H2+O2。2、用铁与水蒸气反应制取。该反应方程式为：3Fe+4H2O高温=Fe3...
莘思美常：[答案] 实验室用锌和稀硫酸制取氢气,同时生成硫酸锌,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应. 故答案为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;置换反应.
和田市17128463966： 锌粒和稀硫酸反应制取氢气,反应的化学方程式怎么写 - ？
莘思美常： 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
和田市17128463966： 实验室制取氢气的化学方程式______. - ？
莘思美常：[答案] 实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气,锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑. 故答案为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
和田市17128463966： 锌和稀硫酸反应制氢气的化学方程式? - ？
莘思美常：[答案] Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 数字都是下角标
和田市17128463966： 锌与硫酸的反应的化学式 - ？
莘思美常： 锌与稀硫酸反应的化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锌与浓硫酸反应的化学方程式 Zn+2H2SO4(浓)=加热=ZnSO4++SO2↑+2H2O
和田市17128463966： 在实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气,反应的化学方程式为___,制取氢气的发生装置与制取___气体的发生装置相同. - ？
莘思美常：[答案] 金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气,属于固液常温型,实验室中制取二氧化碳用固态的大理石或石灰石与液态的稀盐酸在常温下反应来...
和田市17128463966： 锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气(实验室制氢气).文字表达式: - __;化学方程式: - __. - ？
莘思美常：[答案] 锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气,反应的文字表达式为:锌+硫酸→硫酸锌+氢气;反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑. 故答案为:锌+硫酸→硫酸锌+氢气;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
和田市17128463966： 锌与稀硫酸制取氢气化学式 - ？
莘思美常：[答案] Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(向上箭头)
和田市17128463966： 实验室可以用锌和稀硫酸反应来制取氢气,该反应的化学方程式为______,产生的氢气可用______和______法收集. - ？
莘思美常：[答案] 锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气,其化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;由于气难溶于水,所以可用排水法收集,氢气的密度比空气小,所以可用向下排空气法收集;故答案为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ &n...
和田市17128463966： 实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.(1)小敏 - ？
莘思美常： (1)设最少需要消耗金属锌的质量是x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 8g65 x = 2 8g x=260 g (2)①完全燃烧放出的热量多;②燃烧产物是水,无污染.(写的合理就可以). 故答案为:(1)答:制取8g氢气,最少需要消耗260克的金属锌; (2)①完全燃烧放出的热量多;②燃烧产物是水,无污染.
