燃料电池、原电池、电解池的电极
正极吸引负电荷 所以 OH-在正极 负极吸引正电荷 所以H+在负极
然后 O2得到电子 不可能以O2-的形式单独存在 在水里 只能生成OH-
然后有电荷守恒 一个O2得到四个电子 所以会有四个OH- 然后俩边配平 就是俩个水
如果不会写的吧 可以写出较简单的一级的反应式 比如这个 先写出负极 然后用总反应式俩边对应减去负极的反应式 然后移项 就是正极 反应式了
一. 电解质溶液酸碱性关系酸性介质中，有或H2O参与或生成，电极反应式中不会出现；碱性介质中，有或H2O参与或生成，电极反应中不会出现。例1. 写出氢氧燃料电池在酸性和碱性电解质溶液中的电极反应方程式。解析：其电池反应均为酸性介质中：负极：正极：碱性介质中：负极：正极：二. 电极材料的关系无论是原电池还是电解池，阳极上总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应。在电极上谁应优先参与放电发生电极反应呢？其实这与一般氧化还原反应直接进行的道理完全一样，也就是看谁的氧化性或还原性最强（考虑对象包括除惰性电极以外的电极材料、电极区内的溶液中离子，甚至氧化物、难溶盐等物质）谁就优先参与电极反应。所以，阴极反应就考虑谁最容易得到电子，阳极反应就考虑谁最容易失去电子。例2. 写出用铜作电极电解硫酸铜溶液的电极方程式、总反应方程式；再写出用石墨电极电解硫酸溶液的电极方程式、总反应方程式。解析：以铜作电极材料电解时，显然在阳极区铜最容易失去电子，在阴极区以得到电子的能力最强。故有阳极，阴极。二者相加可得总电解方程式得：Cu（粗）＝Cu（电解铜），这就是铜的精炼。石墨是惰性电极，不参与电极反应，仅考虑电解质溶液中离子（包括考虑浓度）的放电顺序。阳极（石墨）：。阴极（石墨）：二者相加得总电解方程式得：三. 蓄电池的充电与放电关系可充电电池（蓄电池）放电时相当于原电池，充电时相当于电解池。蓄电池放电时的电极反应与其充电时的电极反应也互为可逆（化学）反应
燃料电池：正极：O2（有氧气参与一定是O2）负极：另一个物质-------------关键看总反映，得电子的是正极 比如说N2和H2那个，N2就是正极原电池：看金属性强弱，有个金属活动顺序表，活泼的被反映掉，失电子，是负极
电解池：先看电极棒是不是活泼金属（除C，Pt，Au其他都是）是活泼金属首先反应电极棒，不是活泼金属看溶液里面的离子，按活动性顺序表一个一个反应
燃料电池：正极：O2，负极：H2
原电池：正极：C，负极：AL
电解池：正极：粗铜，负极：精铜
燃料电池、原电池、电解池的电极
燃料电池：正极：O2（有氧气参与一定是O2）负极：另一个物质---关键看总反映，得电子的是正极 比如说N2和H2那个，N2就是正极 原电池：看金属性强弱，有个金属活动顺序表，活泼的被反映掉，失电子，是负极 电解池：先看电极棒是不是活泼金属（除C，Pt，Au其他都是）是活泼金属首先反应电极棒，...
简单的化学问题
1、燃料电池属于原电池，提供电能的是原电池。需要用外加电源的是电解池。燃料电池一般是氧气作为负极失电子，电极反应是O2+2H2O-4e-==4OH-。不过有时电解液会呈酸性，那么生成的就不是氢氧根离子，而是与氢离子结合生成水。2、电池就是原电池。
原电池是利用什么原理的电池?
在没有外力作用下，电子总是从电势低的地方移向电势高的地方，电池内部却从电势高的地方移向电势低的地方。即，外电路，电流从正极流向负极，内电路是负极流向正极。同理，无论原电池还是电解池，为了形成闭合回路。原电池中，负电荷移向负极，正电荷移向正极；电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向...
电解池与原电池有什么区别
4、电解池与原电池的应用区别：原电池应用在铅蓄电池；电解池应用在电镀，精炼，冶金方面。5、电解池与原电池级的区别：电解池叫阴阳极；原电池叫正负极。6、电解池与原电池电的区别：原电池是对外供电，是自发的；电解池是需要通电，是被动的。
高一化学原电池知识点归纳
高一化学原电池知识点 一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的. 阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极. 原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电...
日常生活中,我们知道的电源除了干电池外,还有___(至少三种)
第二类：按工作性质和贮存方式划分包括：一次电池，又称原电池，即不能再充电的电池，如锌锰干电池，锂原电池等；二次电池，即可充电池，如镍氢电池、锂离电池、镉镍电池等；蓄电池习惯上指铅酸蓄电池，也是二次电池；燃料电池，即活性材料在电池工作时才连续不断地从外部加入电池，如氢氧燃料电池等...
化学电池与其他能源相比较有哪些优点内容
化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置.化学电池的主要部分是电解质 溶液,和浸在溶液中的正极和负极,使用时将两极用导线接通,就有电流产生,因而获得电能.化学电池放电到一定程度,电能减弱,有的经充电复原又可使 用,这样的电池叫蓄电池,如铅蓄电池、银锌电池等；有的不能充电复原,称为 原电池,...
原电池有哪些
原电池有很多种，主要包括以下几类：一、普通原电池 普通原电池是最常见的原电池类型，其工作原理是通过两种不同的金属或合金材料在电解质溶液中发生化学反应，产生电流。这种原电池广泛应用于日常生活中，如干电池、蓄电池等。二、特殊原电池 除了普通原电池外，还有一些特殊类型的原电池。例如，太阳能...
关于原电池的知识点
1、 原电池：把化学能转化为电能的装置。（1） 原电池的形成条件：①能自发进行的氧化还原反应；②两个活泼性不同的电极；③电解质溶液或者熔融状态的离子化合物。（2） 原电池的两极：①负极：活动性较强的金属，失去电子，发生氧化反应；②正极：活动性较弱的金属或能导电的非金属，发生还原反应。...
锂电池品牌排行榜前十名
亿纬锂能是行业领先的锂原电池、锂离子电池供应商之一,市值达到1767.58亿,市净率为9.4。 4、国轩高科 国轩高科是动力锂电池行业的领先者,是新能源汽车、储能系统、光伏发电等领域的重要供应商。其锂电池产品涵盖磷酸铁锂和三元材料及电芯、动力电池组、电池管理系统及储能型锂电池组等。国轩高科通过自主研发和技术...
典谢星伯： 燃料电池:正极:O2(有氧气参与一定是O2)负极:另一个物质-------------关键看总反映,得电子的是正极 比如说N2和H2那个,N2就是正极 原电池:看金属性强弱,有个金属活动顺序表,活泼的被反映掉,失电子,是负极 电解池:先看电极棒是不是活泼金属(除C,Pt,Au其他都是)是活泼金属首先反应电极棒,不是活泼金属看溶液里面的离子,按活动性顺序表一个一个反应
江洲区17832573417： 燃料电池属于电解池还是原电池?两极分别发生氧化还是还原反应? - ？
典谢星伯：[答案] 燃料电池属于原电池. 原电池的负极相当于阳极,发生氧化反应;原电池的正极相当于阴极,发生还原反应. 如CH4燃烧电池的负极反应:CH4 - 8e- + 10OH- == CO3 2- + 7H2O 正极反应:O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
江洲区17832573417： 什么是原电池,什么是电解池? - ？
典谢星伯： 付费内容限时免费查看回答电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源,电解质溶液,阴阳电极).使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴,阳两极引起还原氧化反应的过程.
江洲区17832573417： 怎样判断高中化学的原电池,电解池,燃料电池的正负极,和正负极的产物 - ？
典谢星伯： 一、原电池:活泼金属作负极,负极发生氧化反应.如Zn、Cu、H2SO4组成的原电池:正极:2H+ + 2e- = H2↑ 负极:Zn - 2e- = Zn2+ 二、电解池:阳极金属或阴离子发生氧化反应.如用惰性电极电解饱和食盐水:阳极:2Cl- -2e- = Cl2↑ 阴极:...
江洲区17832573417： 燃料电池属于什么电池?电解池还是原电池?两极分别发生氧化还是还原反应? - ？
典谢星伯：[答案] 燃料电池属于原电池. 原电池的负极相当于阳极,发生氧化反应;原电池的正极相当于阴极,发生还原反应. 如CH4燃烧电池的负极反应:CH4 - 8e- + 10OH- == CO3 2- + 7H2O 正极反应:O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
江洲区17832573417： 原电池和电解池的电极反应式怎么写?怎么判断阴极和阳极?完全搞不明白?? - ？
典谢星伯： 原电池是高中化学的一个难点,又极易与电解池混淆,尤其是对原电池的电极反应书写学生总是感觉难.因此,老师在复习这部分知识时要善于对知识点和方法进行归纳总结,使学生在理解原电池基本原理的基础上,归纳原电池的基本形式,掌...
江洲区17832573417： 如何才能正确书写原电池和电解池的电极方程式?有哪些诀窍? - ？
典谢星伯：[答案] 一、原电池电极反应:比较复杂的是燃料电池(电解质溶液为KOH、NaOH)书写要点:抓住电荷守恒.如CH4、C2H5OH等负极电极反应式:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O; C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O再如Al、NaOH电池:2Al-6e...
江洲区17832573417： 如何书写燃料电池化学方程式?还有燃料电池的电极反应?酸碱性条件有什么不同?谢谢 - ？
典谢星伯： 1、 做差法:用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式.如在氢气作原料的酸性燃料电池中,总方程式为2H2+O2=2H2O 负极为2H2→4H++4e- 二者相减即得正极电极方程式O2+4H++4e-→2H2O 使用这种方法道理简单,但应注意...
江洲区17832573417： 原电池和电解池的电极反应式应怎样书写 - ？
典谢星伯： 先说电解池 阳极:1)电极材料为活泼金属(铂 金除外),则金属失电子,发生氧化反应2)电极材料为惰性电极(碳,铂,金等),溶液中的阴离子失电子,发生氧化反应 阴极:都是溶液中的阳离子得电子 再说原电池 首先正负极你会判断吧(根据活泼性,活泼的为负极)正极反应:如果电解质溶液和负极的材料能反应,则正极发生电解质溶液阳离子得电子如果电解质溶液和负极的材料不能反应,且电解质溶液是中性或碱性,则发生吸氧腐蚀(氧气+2个水+四个电子=4个氢氧根负极反应就是金属的置换反应,这里就不多说了 金属活动的顺序表一定要记熟有些特殊情况,课本应该有,我就不说了加分吧O(∩_∩)O~
江洲区17832573417： 电解池和原电池的电极反应式怎么写? - ？
典谢星伯： 原电池 Cu-Zn 正极:H+ +2e- ==H2(气标) 负极:Zn -2e- ==Zn2+ 总反应式:Zn +H+ ==Zn2+ +H2(气标) 电解池 阴:Cu2+ +2e- ==Cu 阳: 2Cl- -2e- ==Cl2(气标) 总:Cu2+ +2Cl- ==Cu + Cl2(气标) 不太明白你想问什么,格式还是方法什么的..格式就是上面那样.方法的话..一般考试都会在三个式子里挑两个,然后让写第三个,加加减减就可以了.必须要记下来的不太多,看书吧.燃料电池一定要先写总方程式,配平.然后把氧气(正极)的反应式写出来,再用总的减正极的.恩.大概就这些.
