关于原电池的知识点

原电池和电解池的所有知识点~

原电池：
1、通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
2、例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中，负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
3、原电池，电解池都以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触界面上的氧化还原反应为基础。
电解池：
电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。

扩展资料：
电解规律注意事项：
1、无氧酸是其本身的电解
2、含氧酸是水的电解
3、可溶性碱是水的电解
4、活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解
5、活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质
6、不活泼金属的无氧盐是该盐的电解
7、中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高
原电池工作原理:
1、原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应。
2、电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。
3、两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
4、但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
参考资料百度百科-电解池
百度百科-原电池

一．关于原电池和电解池两极的名称
1.（1）原电池原电池的两极习惯上称为正负极，这实际上是物理名称，本质上是根据电子或电流的流向定义的。学生如果容易混淆，可联系日常生活中的电池记忆，是一个比较好的方法。但须注意的是，在金属防护中有一个“牺牲阳极的阴极保护法”，不要记错。理解原电池的正负极如下几点：
①可以是两种活泼性不同的金属电极
②可以是金属与非金属（如石墨），如化学电源中
③也可以都是惰性电极（如燃料电池）
④还可以是金属和金属氧化物（如铅蓄电池），而电解质则既可以是某电解质的水溶液，也可能是熔融盐。
（2）对于正、负极的判断 ：
负极：①电子流出的一极（本质）②电流流入的一极③金属性相对较活泼的一极（注意Al电极）④发生氧化反应的一极⑤阴离子移向的一极⑥被腐蚀的一极⑦质量减小的一极⑧燃料气体在其上面失电子的一极⑨根据电极反应现象等。
正极：①电子流入的一极（本质）②电流流出的一极③金属性相对较不活泼的一极④发生还原反应的一极⑤阳离子移向的一极⑥被保护的一极⑦产生气体获析出金属的一极⑧助燃气体在其上面得电子的一极⑨根据电极反应现象等。
2.判断电解池的电极名称与电极反应的关系
电解池的两极习惯上称作阴、阳极，这实际上是化学名称，本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称，即所谓的“阴阳结合”---阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。可以用四个字概括：阳----氧，阴----还；实际上只须记“阳氧”两个字就可以了，其它的可以推理。
二．关于电极反应式的书写
在电化学的学习中要紧紧抓住原电池和电解池的不同本质（自发和非自发）。
1.对于原电池，电极反应式和总反应式的书写方法一般是：
第一步：判断正负极；第二步：根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式。原电池的“加和法”必须掌握，有了这一法宝，对于任何一个原电池反应，只要先写出易写的一极反应式，用总反应式减去其中一极的反应式，就可得另一极的反应式（注意电荷守恒）。
2.对于电解池，电极反应和总反应式的书写方法一般是： 第一步：确定电极的材料及阴阳极；第二步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式（注意有水被电解时的情况）。
三．电解规律
1.（1）惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质型(例CuCl2)、放H2生碱型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易记忆容易混淆，不妨干脆就重点记住常见阴阳离子的放电按顺序（借助氧化还原知识更容易记），用到时现推导即可。
（2）阴阳离子的放电按顺序：
阳极:金属阳极(Au、Pt除外)＞S2－＞I－＞ Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子和F－。
阴极：Ag＋＞Hg＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞H＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞（H＋）＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。
上述放电顺序分成四组，即“阴前离子和阴后离子，氢前离子和氢后离子”，然后两两组合成可溶于水的电解质，分析电解时的阴阳极放电情况，就不难总结出电解规律。
（3）规律：
①位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时，一般是电极的金属失去电子，而不是电解液中阴离子放电。
②阳离子放电，其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属，其对应的阳离子越易得到电子： 即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H+后面的离子不能得到电子。
③一般电解规律（惰性电极）可以概括为：
阳极：无卤（I2、Br2、Cl2）有氧
阴极：前氢后金（氢前析氢，氢后析金）
需要特别注意的是电解一定要看好阳极材料，若是活泼金属则是该金属放电。
2．电解后电解质溶液的复原
到底加入何物质能够复原？例如电解CuSO4溶液，为什么要加CuO而不是Cu(OH)2?要从一个个的个例中总结出规律———加入适量阴阳两极产物的化合物。总的来讲，就是既要考虑“质”又要考虑“量”。这样，就不难理解电解CuSO4溶液，为什么要加CuO而不是Cu(OH)2了。那就是“消耗什么加什么，消耗多少加多少”，加显然多加了氢。
3．电解的计算是一个重点应用问题
其常用的解题方法可以归结为两种：一是根据电解方程式或电极反应式列比例求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解（此法较为简便）。
关键是电子守恒，特别要注意：①电极和电极名称要区分清楚②电极产物要判断准确③找准各产物间量的关系。
四．金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护也多与电化学有关，要注意结合电化学的相关原理及图像加以分析应用，尽量多发掘生活中常见的例子加以巩固理解。
例：如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是






A．④>②>①>③ B．②>①>③>④
C．④>②>③>① D．③>②>④>①
答案为C。
总结金属腐蚀的快慢判断方法：
电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐蚀措施的腐蚀；
同一种金属腐蚀：强电解质>弱电解质>非电解质溶液。相反地，金属腐蚀的防护措施优劣顺序：外加电源的阴极保护法>牺牲阳极的阴极保护法>化学防护>无防腐蚀措施。

（一） 原电池的工作原理及应用
1、 原电池：把化学能转化为电能的装置。
（1） 原电池的形成条件：①能自发进行的氧化还原反应；②两个活泼性不同的电极；③电解质溶液或者熔融状态的离子化合物。
（2） 原电池的两极：①负极：活动性较强的金属，失去电子，发生氧化反应；②正极：活动性较弱的金属或能导电的非金属，发生还原反应。
（3） 原电池的电子流向：

外电路：负极提供电子，电子从负极沿导线流向正极（电流方向是电子流向的反方向）；
内电路：负极不断溶解进入电解质溶液，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
2、 原电池正负极的判断：
（1）根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
（2）根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极；电流方向：正极→负极。
（3）根据电极变化判断：氧化反应→负极； 还原反应→正极。
（4）根据现象判断：电极溶解→负极； 电极重量增加或者有气泡生成→正极。
（5）根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；阳离子→移向正极。
注意事项：金属的活泼性受所处的环境影响。例如：①Mg与Al连接后，放入盐酸中，Mg是负极，Al是正极；放入NaOH溶液中，Al是负极，Mg是正极。②Fe、Cu相连，浸入稀HNO3中，Fe是负极，Cu是正极；浸入浓HNO3中，Cu是负极（Fe钝化），Fe是正极。

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牛泥特福：[答案] 一、原电池的知识梳理1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置. 2、原电池的构成条件:活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路.韵语记忆:一强一弱两块板,两极必用导线连,同时插入电解液,活动导体溶里边. 3、只有氧化还...

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牛泥特福：[答案] 原电池: 1.原电池形成三条件:“三看”. 先看电极:两极为导体且活泼性不同; 再看溶液:两极插入电解质溶液中; 三看回路:形成闭合回路或两极接触. 2.原理三要点: (1)?相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应. (2) 相对不活泼...

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新晃侗族自治县15571877755： 电解池和原电池的知识点和难点重点是什么? - ？
牛泥特福：[答案] 电解池要会写总方程式和拆开写阴阳极的方程式,会分阴阳极极 ,要注意电解液的酸碱.原电池就是会写正负极的方程式,生成气体沉淀之类的.还有燃料电池也要注意酸碱.

新晃侗族自治县15571877755： 有关原电池的知识….？
牛泥特福： 原电池将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件是:将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反...

新晃侗族自治县15571877755： 关于原电池的构成1.原电池的组成条件2.原电池的工作原理3.原电池的设计把化学能与电能的相互转化详细的说出来答的好的可追加分 - ？
牛泥特福：[答案] 我可是手打的,希望给分1.3个条件 2个电极,要求不能相同(因为正是由于2个电极的活动性差异才有原电池的),金属,非金属等都可以,如H2,O2原电池,Cu,Zn原电池````导线电解质溶液,一般有机物都为非电解质2.正负极的判断主...

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牛泥特福： 定义 在高中阶段来说,原电池是将化学能转化为电能的一种装置.编辑本段概述 原电池是将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池. 组成原电池的基本条件: 1.将两种活泼性不同的金属(...