0.1mol/L氯化铵溶液的近似计算公式？
1. **质量 (g) 的估算**：
质量 (g) = 浓度 (mol/L) × 体积 (L) × 摩尔质量 (g/mol)
其中，摩尔质量是溶质的相对分子质量或原子质量。对于氯化铵（NH4Cl），摩尔质量约为 53.49 g/mol。
例如，对于 0.1 mol/L 的氯化铵溶液，如果你有 0.5 升 (L) 的溶液，那么估算的氯化铵质量为：
质量 (g) = 0.1 mol/L × 0.5 L × 53.49 g/mol = 2.6745 g
2. **体积 (L) 的估算**：
体积 (L) = 质量 (g) / （浓度 (mol/L) × 摩尔质量 (g/mol)）
例如，如果你有 5 克的氯化铵，并且希望知道需要多少升的 0.1 mol/L 溶液才能包含这个质量，可以使用上述公式：
体积 (L) = 5 g / (0.1 mol/L × 53.49 g/mol) ≈ 9.34 mL
请注意，这些公式是近似计算方法，可以用于大致估算，但在实验中的精确测量可能需要考虑其他因素，如溶质的化学纯度和溶液的温度。
1mol了什么梗
1mol也就是emo这个梗的意思是：可以理解为“我颓废了”、“我抑郁了”、“我傻了”、“我非主流了”。用网络用语来说，就是这个人正在“网抑云”中。而Emo，全称Emotional Hardcore，即情绪硬核或情绪化硬核。最初是从Hardcore Punk中派生出来的一种有着艺术家气派的音乐，1990年代末它成为地下摇滚...
1mol到底代表什么
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。约6.02×10²³个原子就是1摩尔，就好比人们常说的一打就是指12个，“摩尔”和“打”一样只是一种特殊的单位量。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏加德罗常...
1mol 是什么意思
1mol是一个化学单位，代表1摩尔的物质量。在化学中，摩尔是计量物质量的一种标准，因为它从元素和化合物的质量到反应物和产物的量都能提供便利。例如，1mol氧气分子（O2）的质量约为32克，而1mol二氧化碳分子（CO2）的质量约为44克。因此，摩尔的定义使化学家们能够更容易地计算反应量和测量化学反应...
1mol是什么意思
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。约6.02×10²³个原子就是1摩尔，就好比人们常说的一打就是指12个，“摩尔”和“打”一样只是一种特殊的单位量。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏加德罗常...
1mol是多少
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg C12（碳12）中所含的碳原子数相同即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg 12C（碳12)所包含的原子个数，即6.0221367x10^23 个结构粒子。可以是分子、原子、离子、电子或其他粒子，以及这些粒子的特定组合。有时，把一摩尔物质的质量...
1mol是多少克?
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。约6.02×10²³个原子就是1摩尔，就好比人们常说的一打就是指12个，摩尔和打一样只是一种特殊的单位量。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏加德罗常量（约6....
mol到底是什么单位,1MOL到底是表示多少呢?它是如何换算的?
摩尔之二 根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×1023。科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。1mol的碳原子含6.02×1023个碳原子，质量为12g。1mol的硫原子含6.02×...
“mol”这一单位的来源? 1mol=6.0221367×10^23 是怎么的出来的?_百 ...
(2)在使用摩尔时,基本单元应予指明,可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或这些粒子的特定组合.根据摩尔的定义,12 g 12C中所含的碳原子数目就是1 mol,即摩尔这个单位是以12 g 12C中所含原子的个数为标准,1mol=6.0221367×10^23 来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少.
1mol等于多少克?
1mol等于多少克：12克。1mol的碳原子含6.02×1023个碳原子,质量为12克。mol的意思是摩尔，是物质的量的单位。1、基本信息 摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mole，是国际单位者高伍制7个基本单位之一。每摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10...
1mol有多少个分子?
1mol有6.02×10^23个分子。摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。分子是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在...
止定倍美： 答案没有问题.可以通过以下计算得出.由水解平衡: HCOO- H2O = HCOOH OH-初始(mol/L) C 0 0平衡(mol/L) C-x≈C x xx = [OH-] = ( Kh *C)^1/2 = [(Kw/Ka)*C]^1/2将题目数据代入:10^-4 = [( 10^-14 / Ka)*0. 1]^1/2Ka = 10^-7以上Kh为水解平衡常数,Kw为水的离子积,Ka为甲酸电离平衡常数.
疏附县19184329195： 如何配制0.1mol/l氯化铵溶液 - ？
止定倍美： 0.1mol氯化铵质量0.1x53.5=5.35克,称取5.35克氯化铵,倒入烧杯加水溶解,然后转移到1升的容量瓶,并洗涤烧杯2-3次将洗涤液也转移到容量瓶,向容量瓶中加水至刻度线以下1cm~2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切,摇匀.配置成1升0.1molL-的溶液
疏附县19184329195： 现有0.1152mol/LNaOH溶液,需配制0.1mo? ？
止定倍美： 解:0.1mol/L的NaOH100mL含氢氧化钠的物质的量为0.01mol,则需0.1152mol/L的氢氧化钠溶液0.01mol/0.1152mol/L≈86.8mL需水(100-86.8)mL=13.2mL答:需水13.2mL,需0.1152mol/L的氢氧化钠溶液86.8mL
疏附县19184329195： 有甲乙两份等体积的浓度为0.1mol/L的氨水,PH=1? ？
止定倍美： 用蒸馏水稀释100倍----------氨水的电离平衡正向移动用氯化铵溶液稀释100倍----------氨水的电离平衡逆向移动所以,甲中的氢氧根浓度大,PH大
疏附县19184329195： 对于常温下0.01mol/L的氨水和等浓度等体积的氯化铵? ？
止定倍美： 溶液的混合,需要求平均的物质的量浓度.平均的物质的量浓度=n总/V总,过程如下.解:设氨水和氯化铵的体积分别为V则氨水中含n(NH3·H2O)=CV=0.01mol/L*VL=0.01Vmol氯化铵中含n(NH4Cl)=CV=0.01mol/L*VL=0.01Vmol混合溶液中C(NH4^ ) C(NH3·H2O)=(0.01Vmo 0.01Vmol)/(VL VL)=0.01mol/L希望我的回答能对你的学习有帮助!
疏附县19184329195： 0.1mol/l的CH3COOH溶液用水稀释下列不正确的? ？
止定倍美： A:电离程度不变也就是说它还是弱电解质,加了水也不会完全电离;B:电解质溶液被稀释了,总的离子浓度下降,导电性只会减弱;C:不要太高估了水. 水是可以电离出氢离子没错,但它只有10-7的浓度啊 水的电离根本不足以弥补它的稀释作用 可以想想看,这HAc的溶液经稀释后pH值是肯定增大的,H 浓度怎么回不减小呢D: H 浓度与加水后溶液体积并不是成反比的,所以数目不会恒定 酸溶液无论强弱,加水稀释酸性都只会减弱,这是实际情况 化学是一门实验科学,要注意实践得到的结论
疏附县19184329195： 在浓度均为0.01mol/L的KCL和K2CrO4的混合? ？
止定倍美： 当c(Ag )=Ksp(AgCl)/c(Cl-),AgCl沉淀.当c(Ag )=根号[Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO4^2-)],Ag2CrO4沉淀.计算发现,前者小,即AgCl沉淀需要Ag 少,AgCl先沉淀.当CrO4^2-沉淀,可求此时Ag 浓度,再求Cl-浓度即可.
疏附县19184329195： 为什么0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5可以证明氨水是弱碱? - ？
止定倍美： L的氯化铵PH约为5因为0,说明和它作用的碱的碱性不强.这个盐也可以叫做强弱碱盐.1mol/,而与它反应后的盐是酸性.盐酸是强酸,所以,我们可以想象一下,说明溶液是酸性.氯化铵是由盐酸和氨气反应得到的,可以证明氨水是弱碱
疏附县19184329195： 0.1mol/L的氯化铵溶液的电荷守恒,物料守恒和质子守恒的方程式 - ？
止定倍美： NH4Cl溶液, 电荷守恒,C(NH4+ )+ C(H+ )=C( Cl- )+ C(OH-) 物料守恒,C(NH4+ )+ C(NH3.H2O) = C(Cl-) 质子守恒,C(H+ )= C(OH- )+ C(NH3.H2O)
疏附县19184329195： 0.1mol的氯化铵溶液加水稀释.为什么c(OH - )会变大?就算是促进水解c(H+)变小,但c(OH - )不也随着水的增加 - ？
止定倍美： c(OH-)会变大.水中[H+][OH-] =10^-14,一定温度下为定值,所以c(H+)变小,c(OH-)会变大.
