（2012?安庆三模）[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对

（2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子~

A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．②D是短周期中电负性最小的元素，则D为钠元素；④元素F与元素D同族，则F为钾元素；③原子序数大于钠元素小于钾元素，原子核外有3个电子层，其基态原子中P能级上有1个未成对电子，电子数排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，即E为铝元素或氯元素，E是一种非金属元素，故E为氯元素；①A、C两元素原子序数小于钠元素，的基态原子中P能级上均有2个未成对电子，有2个电子层，核外电子排布式为1s22s22p2，1s22s22p4，故A为碳元素，C为氧元素；原子序数B介于碳元素与氧元素之间，故B为氮元素；⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道，原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故G为钛元素．故A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素；D为钠元素，E为氯元素，F为钾元素，G为钛元素．（1）B为氮元素，C为氧元素；元素B的2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O；非金属性N＜O，所以氢化物稳定性H2O＞NH3．故答案为：N＞O；H2O＞NH3．（2）A为碳元素，E为氯元素，两元素成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子为CCl4，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，碳原子杂化轨道数为4，碳原子采取sp3杂化，分子空间构型为正四面体，所以分子中相邻化学键之间的夹角为109°28′．故答案为：sp3；109°28′．（3）D为钠元素，E为氯元素，F为钾元素，元素D与元素E形成的晶体为氯化钠晶体，元素F与元素E形成的晶体为氯化钾，NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能，所以晶体熔点NaCl＞KCl．故答案为：NaCl＞KCl；NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能．（4）G为钛元素，为22号元素，原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2．（5）C为氧元素，G为钛元素，由晶胞结构图可知，Ti原子数为8×18+1×12=1.5，O原子数目为6×12=3，Ti原子与O原子数目之比为1.5：3=1：2，所以金红石的化学式为TiO2．故答案为：TiO2．

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A，E同主族，且A元素的质子数是E元素的一半，则A为O元素、E为S元素；最外层电子数D元素原子是A元素原子的一半，则D原子最外层电子数为3，结合原子序数可知，D为Al；核外电子数C元素原子比E元素原子少5个，则C原子核外电子数=16-5=11，故C为Na，B的原子序数介于O、Na之间，故B为F元素，（1）基态Al元素原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1；同周期自左而右电负性增大，故电负性F＞O；SO3分子中S原子价层电子对数=3+6?2×32=3，S原子不含孤对电子，其立体构型为平面三角形，在该分子中，中心原子S采用sp2杂化，故答案为：1s22s22p63s23p1；F；平面三角形；sp2；（2）A、E的氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子之间存在氢键，而H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力作用更强，故H2O的沸点较高，故答案为：H2O分子之间存在氢键；（3）B和C所形成化合物为NaF，属于离子化合物，存在的化学键是离子键，由于离子半径F-＜Cl-，故NaF晶体的晶格能大于NaCl的晶格能，NaF晶体稳定性高于NaCl晶体，故答案为：离子键；NaF晶体的晶格能大于NaCl的晶格能；（4）由晶体晶胞结构可知，晶胞中F-离子数目=8，Ca2+离子数目=8×18+6×12=4，该化合物的化学式是CaF2；每个F-离子周围有4个Ca2+离子，故每个Ca2+离子周围有8个F-离子，即Ca2+离子配位数是8，故答案为：8；CaF2．

A、B、C、D、E五种短周期元素，A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子，则外围电子排布为ns²np²或ns²np⁴，由于原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体，则A为碳元素、C为Si元素、E为S元素，故D为P元素；B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和，则B的原子序数=14+15-16=13，则B为Al，
（1）非金属性S＞P＞C＞Si＞Al，故最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃；
A、C两元素对应的气态氢化物分别为CH₄、SiH₄，二者都形成分子晶体，SiH₄的相对分子质量较大，分子间作用力较强，其沸点较高，
故答案为：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃；SiH₄、CH₄；
（2）E元素的常见阴离子为S^2-，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；A、C两种元素形成的化合物为SiC，属于原子晶体；D元素的最高价含氧酸根离子PO₄^3-、PO₃^-，PO₄^3-中P原子价层电子对数=4+

5+3?2×4

2

=4，P原子采取sp³杂化，PO₃^-中P原子价层电子对数=3+

5+1?2×3

2

=3，P原子采取sp²杂化，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；原子晶体；sp³ 或sp²；
（3）由晶胞结构可知，晶胞中S₂^2-离子数目=4×

1

4

=1、Fe²⁺离子数目=4×

1

4

=1，故FeS₂晶体中阴、阳离子数之比为1：1，FeS₂中含有的化学键类型为离子键、共价键，
故答案为：1：1；离子键、共价键．

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