基态原子外围电子排布式和价电子排布式有什么不同

原子结构示意图 和核外电子排布图。外围电子排布图。价电子排布图。有啥区别呀？~

1、表示不同
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
核外电子排布图处于稳定状态（基态）的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特规则。
外围电子排布式是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。
价电子排布式是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。
2、排布的原理不同
原子结构示意图原理：核外电子是分层排列的。
核外电子排布图原理：最低能量原理，泡利不相容原理和洪特规则。

外围电子排布图原理：在化学反应中发生变化的是外围电子，而“原子实”不受影响，外围电子排布式能更简捷地、直接地反映原子的电子层结构。
价电子排布图原理：副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。

扩展资料：
最低能量原理
电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。电子可看作是一种物质,也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。
当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有要回到基态的趋势。
一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p……（由低到高）
泡利不相容原理
一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在。
根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。
根据泡利不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子，f亚层有7个轨道，总共可以容纳14个电子。
我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子。
第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n^2个电子。
洪特规则
从结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于∶
全满（s2、p6、d10、f14）
半满（s1、p3、d5、f7）
全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。
参考资料来源：百度百科-原子结构示意图
参考资料来源：百度百科-核外电子排布
参考资料来源：百度百科-外围电子排布式
参考资料来源：百度百科-价电子排布式

1、定义上的区别
原子价电子排布式：
原子价电子排布式是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。
副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。

电子排布式：
表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层
用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s2 2s2 2p6 3s1 。迄今为止，只发现了7个电子层！
电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。
电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。

2、意义上的区别：
原子价电子排布式：
主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。
价电子排布式又称作特征电子构型。
外围电子与价电子概念不同。
外围电子是指原子核外最高能级组上的电子。
价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子。虽都是核外电子，但范围不同。
电子排布式：
处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则
一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。
3、构成上的区别：
原子价电子排布式
主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及
某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。
外围电子包括成键电子和非成键电子。
电子排布式：
有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。

　　基态原子外围电子排布式和价电子排布式没有什么不同。
　　外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。　　如Cl：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5将"1s2 2s2 2p6"(Cl的内层电子排布，也是Ne的电子排布式）省略，"3s2 3p5"即为氯原子的外围电子排布式。同理，K原子的外围电子排布式为4s1（省略了内层电子排布1s2 2s2 2p6 3s2 3p6)、Fe原子外围电子排布式为3d6 4s2(省略了Ar的电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6)。
　　价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。

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贵州省14786988992： 基态原子外围电子排布式和价电子排布式有什么区别? - ？
守澜普乐： 应该还是有一点区别的!主要是体现在基态原子外围电子和价电子的区别!!

贵州省14786988992： 外围电子排布式与价电子排布式的区别 - ？
守澜普乐： 外围电子排布式:是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分(原子实)或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子.价电子排布式认为是能参与成键的电子的排布式. 对于O:两者一致,氧的最外层电子即为氧的价电子,实际上主族和零族都是两者一致. 对于铁:一样,外围:3d6 4S2,价电子:3d6 4S2. 补充例子:对于Zn 外围:3d10 4S2,价电子:4S2.不一样,为什么?因为3d10不参与成键! 过渡金属可以认为只有Zn族不一样.综上,可认为除Zn外两概念等价.

贵州省14786988992： 外围电子排布式和价电子排布式有何关系? - ？
守澜普乐： 价电子是指最外层电子数,而外围电子排布式是核外电子排布.

贵州省14786988992： 原子外围电子排布式 与 价电子排布式的关系 - ？
守澜普乐： 原子核外电子指的是核外面所有的电子,而价电子一般来说,对于主族元素就是最外层电子数,而对副族来说,价电子可能是最外层电子以外,还包括次外层和倒数第三层的电子.例如:Na 它的价电子就是它的最外层电子数,即1个,其外围轨道排布式为:1S2 2S22P6 3S1;它的价电子排布式为:3S1(即最外层电子只有1个) 而过渡元素例如Fe,其外围轨道排布式为:1S2 2S22P6 3S23P6 4S2 3d6;它的价电子排布式为:4S2 3d6(你可以参看元素周期表)

贵州省14786988992： 基态原子的最外层电子排布 - ？
守澜普乐：[答案] 每一个轨道排两个电子,s轨道有可容2个,p可容4个,按1s2s2p3s3p4d5s5d排

贵州省14786988992： 原子的外围电子排布式,价电子排布式,最外层电子排布式不用写Ar么 - ？
守澜普乐：[答案] 写个0族原子在前面的是简化电子排布式

贵州省14786988992： 什么叫基态原子…它的电子排布式有什么规律 - ？
守澜普乐： 基态原子就是指能量最低状态的原子,就是我们直接排出的原子. 那个三大规律都是对基态原子而言的:能量最低原理,泡利不相容原理和洪特规则.

贵州省14786988992： 下列基态原子的外围价电子排布式中,不正确的是() - ？
守澜普乐：[选项] A. 3d94s2 B. 3d54s1 C. 3d64s2 D. 3d14s2

贵州省14786988992： 外围电子排布式与价层电子排布式一样吗,有什么区别,举例说明 - ？
守澜普乐： 1、外围电子和价电子对于主族元素来说:二者意思一样,即价电子,最外层电子,外围电子是一个概念.对于副族元素来说:二者同样意思一样,但是它的电子除了最外层以外,还包括次外层的部分电子.这点与主族元素是不同的. 2、价层电子价层电子是指在一个化合物中,中心原子的价电子层上的电子,它包括中心原子的电子,还包括与中心原子键合的周围原子的电子(即周围原子拿出与中心原子成键的电子)