原子核外电子的排布情况。

原子核外电子排布遵循的规律是什么?~

当原子处在基态时，原子核外电子的排布遵循三个原则：

(1)泡利不相容原理——一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且自旋方向相反。或者说，在同一原子里，不会出现电子层、电子亚层、电子云伸展方向和电子自旋状态完全相同的电子。各电子层最多能容纳2n2个电子，n是电子层标号。

(2)能量最低原理——在满足泡利原理前提下，电子将按照使体系总能量最低的原则填充。量子化学计算结果表明，当有d电子填充时（例如第四周期Ni，3d轨道能E3d=-18.7eV，而E4s=-7.53eV），E3d＜E4s；当没有d电子填充时（例如第四周期K，有E3d=-0.64eV，而E4s=-4.00eV）E3d＞E4s，发生了能级“倒置”现象，其他第五、六、七周期也有类似情况。所以不能简单地说电子是按轨道能由低到高的次序填入，但总可以说是按n＋0.7l 值由小到大的次序填充。其中n是主量子数，l是角量子数。

(3)洪特规则——在同一亚层的各个能量相等的轨道上，电子尽可能分占不同轨道，且自旋状态相同。

处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。

1．最低能量原理

电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……

2．保里不相容原理

我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是保里不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。根据保里不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；f亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。

3．洪特规则

从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于

全满（s2、p6、d10、f14）

半满（s1、p3、d5、f7）

全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，要么电梯是空的，要么电梯里都有一个人，要么电梯里都挤满了两个人，大家都觉得比较均等，谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人，而有的电梯里只有一个人，或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，则必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。

就是从外数第二层，最多为18个，也可为8个，若只有两层那就是2个电子！

https://gss0.baidu.com/70cFfyinKgQFm2e88IuM_a/baike/pic/item/4e83cb62b72ea5cee7113a0b.jpg
http://baike.baidu.com/view/669774.htm
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慢慢欣赏吧！

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和龙市17154206723： 原子核外电子排布规律 - ？
脂骆依安：[答案] 高中:K L M N O P Q(1、2、3、4、5、6、7)各层排满时情况:1层:2 2层:2 8 3层: 2 8 8 4层: 2 8 18 8 5层:2 8 18 18 8 6层: 2 8 18 32 18 8 每层排2n^2个.而且1.第一层电子数不超过2个.2.每层电子数不超过8...

和龙市17154206723： 原子核外的电子是怎么排列的 - ？
脂骆依安：[答案] 3.核外电子的排布规律 (1)最低能量原理 自然界一个普遍的规律是能量越低越稳定,原子核外的电子,总是尽先占有能量最低的原子轨道,只有当能量较低的原子轨道被占满后,电子才依次进入 能量较高的轨道,以使原子处于能量最低的稳定状态...

和龙市17154206723： 1 - 30号原子核外电子排布 - ？
脂骆依安：[答案] 原子核外电子排布规律 1、Pauli不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电...

和龙市17154206723： 初中化学,原子内的核外电子怎样排布 - ？
脂骆依安： 初中化学主要是前十八号元素的核外电子排布: 第一层最多排2个 第二层最多排8个 最外层最多排8个

和龙市17154206723： 原子核外电子排布有什么规律 - ？
脂骆依安：[答案] 原子核外电子排布规律 1、Pauli不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二...

和龙市17154206723： 原子核外电子的排布情况. - ？
脂骆依安： 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在中学阶段要求的...

和龙市17154206723： 核外电子的分层排布规律 - ？
脂骆依安：[答案] 第n层最多排2n²个电子指的是最多的情况,但是排布的时候不一定要排满. 当最外层超过8个时就会排到下一层(原来的就变次外层),所以最外不超8个. 次外层不超18个

和龙市17154206723： 高中化学原子核外电子排布 - ？
脂骆依安： 核电荷数61的是钷,电子层排布是2,8,18,23,8,2 亚层有能级交错现象.各亚层能量由低到高排列如下:1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d....

和龙市17154206723： 核外电子排布规律到底是什么? - ？
脂骆依安： 核外电子层排布的规律是2*n^2 n是电子层数 如果是三层 那就是2*9=18 也就是说这第三层排完18个电子才到第四层 但K Ca 不是这样 他们分别是2 8 8 1 ;2 8 8 2 1.原子各电子层最多容纳的电子数是2n2 铌Nb:2,8,18,13 钼MO: 2,8,18,13,1 钯Pd: 2,8...

和龙市17154206723： 原子核外电子排布方式命名就像氧是2s2 2p4一样,是怎样写出来的?最好有教学课件·~ - ？
脂骆依安：[答案] 对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数(即原子序数、质子数、核电荷数),如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子,然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,...