用什么减缓硫酸与锌的反应速率但不影响氢气量？
加醋酸钠，使其和硫酸反应变成醋酸，然后醋酸逐渐的将H+释放出来，以减缓速率
降温，速率降低
选B。相当于加水
C锌先和硫酸铜作用生成铜，铜、锌、稀硫酸形成原电池，加快速率
其实加入硫酸锌就相当于是把硫酸稀释了，可以起到减慢反应速率的作用也不会影响氢气的总质量，当然加入醋酸钠也可以，而且效果也要好一些，
A，加进去之后没有什么变化
B，加进去之后，稀释溶液，
反应速率
变慢
C
铜会和锌发生
置换反应
，锌的质量会减少
锌与稀硫酸反应的速率为什么是逐渐加快然后逐渐减慢?
锌表面有氧化物先与稀硫酸反应,所以速率逐渐加快,反映一段时间后,溶液中稀硫酸快反应完,接触面积减小,所以速率减小
稀硫酸与锌反应制氢气,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,为什么...
硫酸铜超过一定的量后，会导致Zn的表面被置换出来的Cu覆盖，大大减小了Zn和H+的接触表面积从而减缓反应速度，如果该作用大于原电池的加速作用整体上看就是减慢了反映的速度。
硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,要想减缓反应进行的速率,但又不...
选B没错 解析：应该是稀硫酸才会产生氢气，稀硫酸稀释温度变化不明显可忽略 反应本质是Zn和H+反应，要改变反应速率主要降低H+浓度。A错，碳酸钠可与硫酸生成水、二氧化碳，消耗硫酸减少氢气生成的总量 B对，加水就会稀释硫酸，速率会下降，其次，加水不改变氢离子的总量 C错，加入硫酸钾固体，对该反应...
化学知识\/锌与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液可使反应加快?
因为锌的还原能力很强，可以还原氢离子，也可以还原铜离子，此时，铜离子被还原形成铜单 质，此时便形成了一个简易的原电池了，因为锌为负极，而铜为正极，所以就更加速了锌的反应 同样，如果在其中加入一些金属性更强的金属，也可以保护锌（减缓锌和稀硫酸的反应）希望楼主可以满意我的回答 如果不...
...1的硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影...
①硫酸钠固体 不与硫酸和锌反应，不改变溶液的体积，无影响 ② 水，不与硫酸和锌反应，但会稀释溶液，会减缓速率，但不会影响生成氢气的总量 ③硫酸钾溶液 ，不与硫酸和锌反应，但是稀释溶液，会减缓速率，而不会影响生成氢气的总量 ④ 硝酸钾溶液 不与硫酸和锌反应，但是硝酸根离子与氢离子在...
锌和稀硫酸反应 锌和稀硫酸反应是什么
锌和稀硫酸反应现象：有气泡产生，锌粒溶解，逐渐减少。锌和稀硫酸反应化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。硫酸是什么 硫酸的熔点、密度、沸点随着溶液浓度的变化而变化，以此不同浓度的硫酸和金属发生的反应也会有所不同。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，浓硫酸指质量分数大于或...
锌与稀硫酸反应现象是什么
锌和稀硫酸反应现象:有气泡产生，锌粒溶解，逐渐减少。锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，锌粒和稀硫酸反应的现象是有大量气泡产生。注意事项 1、制取氢气前要检查气密性，防止漏气。2、实验用的酸不能是浓盐酸、浓硫酸以及任何浓度的硝酸。浓盐酸易挥发出HCl气体，会造成氢气...
锌与硫酸反应的快慢受哪些因素影响
反应物浓度、温度、表面积等。1、反应物浓度：反应物的浓度越高，碰撞的机会就越大，反应速率也就越快。2、温度：温度升高可以增加反应物分子的热运动速度，使得反应物分子更容易相互碰撞，从而促进反应速率。3、表面积：锌粉末比锌条表面积更大，因此在相同条件下，锌粉末与硫酸的反应速率会更快。锌...
锌和稀硫酸的反应类型
锌和稀硫酸的反应类型是置换反应。1、反应现象 产生气泡，锌和稀硫酸反应会生成氢气，可以看到有气泡产生。锌粒表面有气泡附着，由于锌粒内部产生的氢气无法迅速逸出，所以锌粒表面会附着着气泡。溶液变浑浊，反应生成了硫酸锌，其溶解度比稀硫酸低，因此会有固体析出，使溶液变浑浊。2、反应过程 锌粒与稀...
锌与硫酸反应,影响反应速率的因素有哪些
一般的有：温度，压强，反应物、生成物浓度，特殊的是：硫酸锌是微溶物覆盖在锌上，影响反应进行，硫酸浓度，（浓的硫酸不易电离氢离子，稀的太稀氢离子也少，）
有屈活心： A,加进去之后没有什么变化 B,加进去之后,稀释溶液,反应速率变慢 C 铜会和锌发生置换反应,锌的质量会减少
阿尔山市15060375315： 100mL 6 mol/L的H2so4跟过量锌粉反应为了减缓反应速率但不影响生成氢气的总量可向反应物中+入什么在一定温度下 - ？
有屈活心：[答案] 影响反应速率的因素主要有浓度,温度,催化剂等,可以降温,加水 还可以通过变强酸为弱酸,如加醋酸根,使硫酸转变为醋酸,减慢速率
阿尔山市15060375315： 的锌反应,在硫酸溶液中加什么,可减缓化学反应速率 - ？
有屈活心： 比如加适量的醋酸钠,醋酸钠和硫酸反应生成醋酸,醋酸是弱酸,H+的物质的量不变,H+浓度变小,随着与Zn的反应不断电离出H+,这样减缓反应进行的速率,因为nH+不变,所以也不影响生成氢气的总量,
阿尔山市15060375315： 100mL、6mol/L硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气的总量,不能加入1.不能加入NA2CO3溶液 为什么2.可以加入硫酸钾固... - ？
有屈活心：[答案] 1、碳酸根离子会和氢离子反应生成水和二氧化碳,消耗了氢离子,影响生成氢气的总量. 2、应该是加入硫酸钾溶液,相当于稀释硫酸,氢离子浓度减小,总量不变,减小了反应速率,不影响生成氢气总量. 3、会.消耗了氢离子,使氢离子浓度减小,...
阿尔山市15060375315： 100ml6mol*L - 1的硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量 - ？
有屈活心： ①硫酸钠固体 不与硫酸和锌反应,不改变溶液的体积,无影响② 水,不与硫酸和锌反应,但会稀释溶液,会减缓速率,但不会影响生成氢气的总量 ③硫酸钾溶液 ,不与硫酸和锌反应,但是稀释溶液,会减缓速率,而不会影响生成氢气的总量④ 硝酸钾溶液 不与硫酸和锌反应,但是硝酸根离子与氢离子在一起等于有硝酸,而锌与硝酸反应不生成氢气,所以影响生成氢气的总量 所以答案是②③
阿尔山市15060375315： 如何使硫酸溶液与锌粉反应变慢? - ？
有屈活心： B氯化钠溶液.相当于对溶液有稀释作用,故反应慢,但氢离子数目没有变化,故氢气量不变的.相当于对原硫酸溶液有稀释作用,故酸性减弱,PH变大了.偏高
阿尔山市15060375315： (双选)100毫升6摩尔每升的稀硫酸和过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生 - ？
有屈活心： 选B、C,硫酸和锌反应的离子方程式是Zn+2H﹢=Zn2﹢+H2↑,要减缓反应速率就要减小氢离子浓度,但又不能加酸性或碱性物质,所以可以加水稀释溶液;硫酸钾不参与反应,所以加硫酸钾溶液就相当于加水
阿尔山市15060375315： 100ml 6mol/L的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,要想减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量 - ？
有屈活心： 选BC.水和硫酸钾溶液中的水可以稀释硫酸,降低硫酸的浓度,使反应速率减慢.Na2SO4固体对反应速率没有影响,KNO3溶液与H2SO4会组成HNO3,HNO3与Zn反应生成的不是H2,影响生成氢气的总量,不行.
阿尔山市15060375315： 硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气 - ？
有屈活心： 不是.在这个反应中,影响反应速率的酸氢离子浓度,影响生成氢气的量的是氢离子的物质的量.所以要达到目的,必须使氢离子浓度减小,但氢离子总量不变.加入硫酸钾固态,固然不影响氢离子总量,但也不会使氢离子浓度减小,所以不行.可以加硫酸钠溶液,相当于稀释硫酸.
阿尔山市15060375315： 一定量的稀硫酸与过量的锌反应,为减慢反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向稀硫酸中加入适量的下列物质,其中一定不能达到目的的是 ( ) - ？
有屈活心：[选项] A. 氯化钠溶液 B. 水 C. 醋酸钾溶液 D. 硫酸铜固体
