稀硫酸与锌反应制氢气，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为什么？
这个是原电池原理。加少量硫酸铜溶液后，Zn会把Cu置换出来，这时候Zn与Cu组成了原电池。形成原电池，Zn与硫酸的反应就会加快！大量时，Cu把Zn都覆盖了，Zn和溶液的接触面积减少很多，反应就反而慢了
Ⅰ．（1）加入少量硫酸铜溶液，构成Cu、Zn原电池，则加快反应速率，故答案为：硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构成原电池，加快反应速率；（2）升高温度、适当增大浓度、增大锌粒接触面积都能加快反应速率，故答案为：升高温度、增大锌粒接触面积；（3）研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则硫酸体积相同，即V2=V5=30，而硫酸铜溶液的体积以倍数递增，则V6=5×2=10，溶液的总体积为50mL，所以V8=50-0.5-30=19.5，故答案为：=；30；10；19.5；Ⅱ．（4）某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA可能为强酸，也可能为弱酸，则从甲组情况分析，若为强酸，则c=0.2，若为弱酸，则c大于0.2，故答案为：否；（5）由乙可知反应溶液中的溶质为等量的盐和HA，pH＞7，则盐水解，该酸为弱酸，水解大于酸的电离，则离子浓度为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：弱；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；（6）反应后恰好生成NaA，pH=9，则c（H+）=10-9mol/L，利用Kw可知由水电离出的c（OH-）=10?1410?9=10-5mol/L，故答案为：10-5．
硫酸铜超过一定的量后，会导致Zn的表面被置换出来的Cu覆盖，大大减小了Zn和H+的接触表面积从而减缓反应速度，如果该作用大于原电池的加速作用整体上看就是减慢了反映的速度。锌，铜形成原电池，加快锌释放电子的速率，使生成H2的反应加快了
形成原电池反应的当然快啊 可在高中化学书中找到原理
形成原电池了
实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气,现要制取0.2g氢气?
n(H2)=m\/M=0.2\/2=0.1mol ...,1,0.2克氢气~9.8g硫酸 (1)9.8g÷10%=98g (2)98%的浓硫酸不与锌反应生成氢气，所以要稀释至某一浓度方可产生氢气 利用第一题即可 9.8g÷98%=10g 10g浓硫酸稀释用水98-10=88g,0,实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，现要制取0.2g氢气 （1）...
金属锌和稀硫酸制取氢气反应的化学方程式为
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
磷酸 加 锌片 跟 硫酸 与锌 的反应一样吗?
磷酸加锌片和硫酸与锌的反应有些相似，但并不完全相同。锌和硫酸反应时会产生氢气和硫酸锌：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2而锌和磷酸反应时会产生氢气和磷酸锌：Zn + H3PO4 → ZnHPO4 + H2两个反应都会产生氢气，但是生成的产物不同。磷酸锌是一种无机盐，可以用作肥料和营养补充剂。在这两个...
实验室制取氢气的反应
实验室制取氢气的反应如下：1、用稀硫酸与锌金属反应制取。该反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。用氢氧化钠溶液和铝金属制取。该反应方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH4+3H2。电解水法制取。该反应方程式为：2H2O（通电）=2H2+O2。2、用铁与水蒸气反应制取。该反应方程式为：3Fe+4H2O高温=Fe3...
锌和足量稀硫酸反应生成22.4升氢气,转移电子数是多少?
锌和稀硫酸反应生成氢气。标况下气体摩尔体积是22.4L\/mok。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 生成1mol氢气需要转移2mol电子。22.4÷22.4×2=2mol 转移电子数是2NA。
写出下列反应的离子方程式: ①锌和稀硫酸制氢气___. ②二氧化碳通入澄清...
①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑， 故答案为：Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑； ②二氧化碳通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O， 故答案为：CO 2 +Ca 2+...
实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气,现在需要0.2g氢气。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 x*10% 0.2g 98\/2=x*10%\/0.2g x=98g ①所需的10%的硫酸质量是98克；98g*10%=y*98% y=10g 需水质量=98g-10g=88g ②若只有98%的浓硫酸，需要98%的浓硫酸10克和水88克。
在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中
Ⅰ．（1）加入少量硫酸铜溶液，构成Cu、Zn原电池，则加快反应速率，故答案为：硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构成原电池，加快反应速率；（2）升高温度、适当增大浓度、增大锌粒接触面积都能加快反应速率，故答案为：升高温度、增大锌粒接触面积；（3）研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则...
某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加...
（1）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，此外金属锌会和硫酸之间发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，故答案为：CuSO4 ...
用金属锌和稀硫酸制取氢气的反应原理是?
活泼金属置换酸中氢 或者说活泼金属的还原性比氢元素强
仇由爽颈痛： 这个是原电池原理.加少量硫酸铜溶液后,Zn会把Cu置换出来,这时候Zn与Cu组成了原电池.形成原电池,Zn与硫酸的反应就会加快!大量时,Cu把Zn都覆盖了,Zn和溶液的接触面积减少很多,反应就反而慢了
靖远县19473456671： 某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问 - ？
仇由爽颈痛： (1)锌为活泼金属,加入硫酸铜,发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,此外金属锌会和硫酸之间发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,故答案为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;(2)锌为活泼金属,加入硫酸铜,发生Zn+CuSO4=ZnSO4...
靖远县19473456671： 稀硫酸与锌反应制氢气,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,为什么? - ？
仇由爽颈痛： 少量时 Zn 和少量的Cu2+先反应得到 Cu Zn +Cu2+ ==Cu +Zn2+ 这个少量的Cu附着在Zn表面和Zn形成原电池,加快了反应
靖远县19473456671： 锌与稀硫酸反应时加入少量的硫酸铜可以加快产生氢气的速率,等质量的两份锌,向其中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸,并向其中一份中加几滴硫酸铜... - ？
仇由爽颈痛：[答案] 滴加过 CuSO4溶液的样品由于一部分锌置换了CuSO4中的铜,形成原电池,使反应速率加快,但产生氢气的量减少, 故答案为: (1)b,Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu (2)锌铜在硫酸中形成原电池反应加快反应速率,但生成氢气...
靖远县19473456671： 下列叙述不正确的是()A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量的硫酸铜能加快反应速率B.镀层破损后, - ？
仇由爽颈痛： A、锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量的硫酸铜,金属铁会和硫酸铜之间反应生成金属铜和硫酸亚铁,金属铁、铜形成的原电池,能加速负极金属铁和电极质硫酸的反应速率,故A正确; B、白铁(镀锌的铁)中,镀层破损后,Zn为负极,被...
靖远县19473456671： 实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气,其表达式为:锌+硫酸→氢气+硫酸锌.请写出上述化学反应式中的金属反应式,非金属化学反应式,化合物名称 ,. - ？
仇由爽颈痛：[答案] 锌 + 硫酸 → 氢气+ 硫酸锌 Zn H2SO4 H2 ZnSO4 非金属化学反应式 :H2,化合物名称为:氢气.
靖远县19473456671： 实验室用锌和硫酸(H2SO4)反应制取氢气H2,同时生成硫酸锌(ZnSO4).其化学方程式为______. - ？
仇由爽颈痛：[答案] 实验室用锌和硫酸(H2SO4)反应制取氢气H2,同时生成硫酸锌(ZnSO4),反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑. 故答案为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
靖远县19473456671： 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题: (1)上述实验中发生反应的化学方程式有__... - ？
仇由爽颈痛：[答案] (1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池,加快了氢气产生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度(答案合理即可) (5)①30;10;17.5 ②当加入一定量的硫酸铜...
靖远县19473456671： 某学习小组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该小组同... - ？
仇由爽颈痛：[答案] (1)要对比试验效果,那么除了反应的物质的量不一样以外,要保证其它条件相同,而且是探究硫酸铜量的影响,那么每组硫酸的量要保持相同,六组反应的总体积也应该相同,A组中硫酸为30ml,那么其它组硫酸量也都为30ml,而硫酸铜溶液和水的...
靖远县19473456671： 某学习小组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.为了进一步研究硫酸铜的浓度对氢气生成速率的影响,该小组... - ？
仇由爽颈痛：[答案] 要对比试验效果,那么除了反应的物质的量不一样以外,要保证其它条件相同,而且是探究硫酸铜量的影响,那么每组硫酸的量要保持相同,六组反应的总体积也应该相同,A组中硫酸为30ml,那么其它组硫酸量也都为30ml,而...
