化学知识/锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液可使反应加快？
因为正二价锌氧化能力比铜离子弱，所以锌的电子可以转移到铜离子上而变成锌离子而不被还原，从而加速溶解,即原电池原理。
【或者，这个问题有关电化学,是构成原电池的原因,因为如果滴加了硫酸铜锌就会把少量的铜置换出来,构成正极负极和电解质溶液,形象的说,原本的同一个门进同一个门出,所以反应的很慢,构成原电池后是一个门进另一个门出,所以速率就快了,(提示,但是氢气就比原来的少了,因为置换出铜也消耗锌)。】
A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池而使反应速率加快，故A正确；B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+2OH--6e-═CO32-+3H2O，故B错误；C．电镀时，镀层铜作阳极，镀件铁作阴极，故C错误；D．电解精炼铜时，阳极上溶解的金属不仅有铜还有其它金属，阴极上只析出铜，所以溶解的铜小于析出的铜，导致溶液中铜离子浓度减小，故D错误；故选A．
因为原电池的道理就是形成电势差，然后必须有电解液，那么原电池才可以形成因为锌的还原能力很强，可以还原氢离子，也可以还原铜离子，此时，铜离子被还原形成铜单
质，此时便形成了一个简易的原电池了，因为锌为负极，而铜为正极，所以就更加速了锌的反应
同样，如果在其中加入一些金属性更强的金属，也可以保护锌（减缓锌和稀硫酸的反应）
希望楼主可以满意我的回答 如果不明白还可以追问哦
因为正二价锌氧化能力比铜离子弱,所以锌的电子可以转移到铜离子上而变成锌离子而不被还原,从而加速溶解,即原电池原理
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言轮露疏：[答案] 锌与稀硫酸反应的化学方程式 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 锌与浓硫酸反应的化学方程式 Zn+2H2SO4(浓)==△==ZnSO4++SO2↑+2H2O
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言轮露疏：[答案] 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑. 故答案为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
龙潭区18993271771： 书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是() - ？
言轮露疏：[选项] A. “+” B. “=” C. “△” D. “↑”
龙潭区18993271771： 锌与硫酸的反应的化学式 - ？
言轮露疏： 锌与稀硫酸反应的化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锌与浓硫酸反应的化学方程式 Zn+2H2SO4(浓)=加热=ZnSO4++SO2↑+2H2O
龙潭区18993271771： 初中化学初三锌与稀硫酸反应 - ？
言轮露疏： 锌与稀硫酸反应生成氢气的速度与锌的质量无关.生成氢气的速度与锌的颗粒大小,以及稀硫酸的浓度大小有关.
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言轮露疏： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
龙潭区18993271771： 写出实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式,并说明不能使用浓硫酸和浓盐酸的原因.化学方程式:______;原因:______. - ？
言轮露疏：[答案] 锌和稀硫酸反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑; 锌和浓硫酸反应不能生成氢气,所以不能用浓硫酸和锌反应制取氢气; 浓盐酸易挥发,所以不能用浓盐酸和锌反应制取氢气. 故填:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;锌和浓硫酸反应不能生成氢...
龙潭区18993271771： 锌可以和硫酸反应吗?可以就写出方程式 - ？
言轮露疏： 当然可以: Zn+H2SO4(稀硫酸)=ZnSO4+H2; Zn+H2SO4(浓硫酸)=ZnSO4+SO2+2H20; 甚至稀硫酸和锌在加强热情况下也可以反应,生成SO气体!!! 有时候硫酸与锌的反应是很复杂的,生成的气体可能是多种!主要是看题意和反应时的条件而定!!!
