元素电子组态

元素周期表中VII主族所有元素的电子组态有什么共同点?~

答:元素周期表中Vll主族所有元素(F、Cl、Br、I、At)的电子组态的共同点就是电子层最外层都是7个电子，因此在化学反应中都容易得到一个电子达到八个电子的稳定结构，从而他们都显-1价。
(望采纳)

在原子里,
位于整个原子的中心,电子在核外绕核作高速运动,因为电子在离核不同的区域中运动,我们可以看作电子是在核外分层排布的.按
的3条原则将所有原子的
在该
的周围,发现
遵守下列规律：
外的电子尽可能分布在能量较低的
上（离核较近）；若
数是n,这层的电子数目最多是2n2个；无论是第几层,如果作为最外
时,那么这层的电子数不能超过8个,如果作为倒数第二层（次外层）,那么这层的电子数便不能超过18个.这一结果决定了元素原子核外
的周期性变化规律,按最外层
相同进行归类,将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外
的周期性变化来进行划分周期
如第一周期中含有的元素种类数为2,是由1s1~2决定的
第二周期中含有的元素种类数为8,是由2s1~22p0~6决定的
第三周期中含有的元素种类数为8,是由3s1~23p0~6决定的
第四周期中元素的种类数为18,是由4s1~23d0~104p0~6决定的.
由此可见,元素原子核外电子排布的规律是
划分的主要依据,是元素性质周期性变化的根本所在.对于同族元素而言,从上至下,随着电子层数增加,原子半径越来越大,原子核对最外层电子的吸引力越来越小,最外层电子越来越容易失去,即金属性越来越强；对于同周期元素而言,随着
的增加,原子核对外层电子的吸引力越来越强,使原子半径逐渐减小,金属性越来越差,非金属性越来越强.

原子中的电子排布组成一定的壳层，硅原子的电子组态是1s2、2s2、2p6、3s2、3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后2个电子排布在3p态，有时可简示为[Ne]3s2、3p2。如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s2、2s2、2p6、3s2、3p、4s。或简示为[Si]3s2、3p、4s。电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。
将分子体系中电子按泡利不相容(即"不能有两个电子处于同一状态"，也就是n,l,Ml,Ms4个值不能完全相同)原理填充在轨道中，分子轨道按能量顺序排列，也可以得到分子的电子组态。

元素的电子组态列表
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H:1s1;He:1s2;Li:1s2 2s1;Be:1s2 2s2;B:1s2 2s2 2p1;C:1s2 2s2 2p2;N:1s2 2s2 2p3;O:1s2 2s2 2p4;F:1s2 2s2 2p5;Ne:1s2 2s2 2p6;Na:1s2 2s2 2p6 3s1 Mg:1s2 2s2 2p6 3s2;Al:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1; Si:1s2 2s2 2p6 3s2 3p2;P:1s2 2s2 2p6 3s2 3p3。

一个关于基态电中性原子的电子组态,即原子核外电子排布方式的数据列表。[编辑]电子排布方式

此列表按照原子序数的递增顺序进行排列,列表表头由左至右按照原子核外电子运动轨道的能级顺序排列。

原子核外电子运动轨道的能级顺序

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p

1 H 氢 : 1s1

1s1

1

2 He 氦 : 1s2

1s2

2

3 Li 锂 : 1s2 2s1

1s22s1

2 1

4 Be 铍 : 1s2 2s2

1s22s2

2 2

5 B 硼 : 1s2 2s2 2p1

1s22s22p1

2 3

6 C 碳 : 1s2 2s2 2p2

1s22s22p2

2 4

7 N 氮 : 1s2 2s2 2p3

1s22s22p3

2 5

8 O 氧 : 1s2 2s2 2p4

1s22s22p4

2 6

9 F 氟 : 1s2 2s2 2p5 1s22s22p5

2 7

10 Ne 氖 : 1s2 2s2 2p6 1s22s22p6

2 8

11 Na 钠 : [Ne] 3s1 1s22s22p63s1

2 8 1

12 Mg 镁 : [Ne] 3s2 1s22s22p63s2

2 8 2

13 Al 铝 : [Ne] 3s2 3p1 1s22s22p63s23p1

2 8 3

14 Si 硅 : [Ne] 3s2 3p2 1s22s22p63s23p2

2 8 4

15 P 磷 : [Ne] 3s2 3p3 1s22s22p63s23p3

2 8 5

16 S 硫 : [Ne] 3s2 3p4 1s22s22p63s23p4

2 8 6

17 Cl 氯 : [Ne] 3s2 3p5 1s22s22p63s23p5

2 8 7

18 Ar 氩 : [Ne] 3s2 3p6 1s22s22p63s23p6

2 8 8

19 K 钾 : [Ar] 4s1

1s22s22p63s23p64s1

2 8 8 1

20

H:1s1;He:1s2;Li:1s2 2s1;Be:1s2 2s2;B:1s2 2s2 2p1;C:1s2 2s2 2p2;N:1s2 2s2 2p3;O:1s2 2s2 2p4;F:1s2 2s2 2p5;Ne:1s2 2s2 2p6;Na:1s2 2s2 2p6 3s1 Mg:1s2 2s2 2p6 3s2;Al:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1; Si:1s2 2s2 2p6 3s2 3p2;P:1s2 2s2 2p6 3s2 3p3。我按照下面的格式来给你回答(右面的数字表示每个电子层上的电子数)
H 1
He 2
Li 2 1
Be 2 2
B 2 3
C 2 4
N 2 5
O 2 6
F 2 7
Ne 2 8
Na 2 8 1
Mg 2 8 2 
Al 2 8 3
Si 2 8 4
P 2 8 5 
S 2 8 6
Cl 2 8 7
Ar 2 8 8
K 2 8 8 1
Ca 2 8 8 2
Sc 2 8 9 2 （从这里开始进入副族）
Ti 2 8 10 2
V 2 8 11 2
Cr 2 8 13 1（注意这里的特殊情况：按照一般规律,本应是2 8 12 2,但这里比较特殊.下面还有好几个这样的特殊元素）
Mn 2 8 13 2
Fe 2 8 14 2
Co 2 8 15 2
Ni 2 8 16 2
Cu 2 8 18 1（同上面的Cr一样,这也比较特殊,本应是2 8 17 2）
Zn 2 8 18 2
Ga 2 8 18 3（从这里开始回到主族）
Ge 2 8 18 4
As 2 8 18 5
Sn 2 8 18 6
Br 2 8 18 7
Kr 2 8 18 8

---

纳雍县13747699631： 15号前元素的基态原子的电子组态是怎么写的? - ？
罗馨多康：[答案] H:1s1;He:1s2;Li:1s2 2s1;Be:1s2 2s2;B:1s2 2s2 2p1;C:1s2 2s2 2p2;N:1s2 2s2 2p3;O:1s2 2s2 2p4;F:1s2 2s2 2p5;Ne:1s2 2s2 2p6;Na:1s2 2s2 2p6 3s1 Mg:1s2 2s2 2p6 3s2;Al:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1; Si:1s2 2s2 2p6 3s2 3p2;P:1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

纳雍县13747699631： 哪位能帮我解释一下电子组态啊? - ？
罗馨多康： 电子组态(electron configuration) 原子内电子壳层排布的标示.又称电子构型.原子中的电子排布组成一定的壳层,例如 ,硅原子的电子组态是 1s22s22p63s23p2,表示其14个电子中2个排布在1s态,2个排布在2s态,6个排布在2p态,2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态,有时可简示为 3s23p2如果一个电子激发到4s态,则相应的电子组态为1s22s22p63s23p4s.或简示为3s23p4s.电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况.

纳雍县13747699631： 15号前元素的基态原子的电子组态是怎么写的? - ？
罗馨多康： H:1s1;He:1s2;Li:1s2 2s1;Be:1s2 2s2;B:1s2 2s2 2p1;C:1s2 2s2 2p2;N:1s2 2s2 2p3;O:1s2 2s2 2p4;F:1s2 2s2 2p5;Ne:1s2 2s2 2p6;Na:1s2 2s2 2p6 3s1 Mg:1s2 2s2 2p6 3s2;Al:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1; Si:1s2 2s2 2p6 3s2 3p2;P:1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

纳雍县13747699631： 元素周期表中VII主族所有元素的电子组态有什么共同点? - ？
罗馨多康： 答:元素周期表中Vll主族所有元素(F、Cl、Br、I、At)的电子组态的共同点就是电子层最外层都是7个电子,因此在化学反应中都容易得到一个电子达到八个电子的稳定结构,从而他们都显-1价.(望采纳)

纳雍县13747699631： 随便挑来答1 什么叫电子组态 - ？
罗馨多康： 基态意思能量低状态,翻化元素周期表,给应每种元素电组态都基态. ---------------------------------- 疑问欢迎

纳雍县13747699631： 电子组态怎么画?求详细解释 - ？
罗馨多康： 原子内电子壳层排布的标示.又称电子构型.原子中的电子排布组成一定的壳层,例如 ,硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2,表示其14个电子中2个排布在1s态,2个排布在2s态,6个排布在2p态,2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3...

纳雍县13747699631： 元素原子的价层电子组态 4P1属于第几周期?第几族?哪个区?最高氧化数是多少? - ？
罗馨多康：[答案] 4S24P1,4说明属于第4周期,2+1等于3,说明在第III主族,属于P区元素,最高氧化数是3(该元素是31号镓)

纳雍县13747699631： 元素原子的价层电子组态4S2属于第几周期?第几族?哪个区?最高氧化数是多少? - ？
罗馨多康： 元素原子的价层电子组态4S2,所以是Ca元素. 第四周期,第IIA族,S区,最高氧化数是+2.

纳雍县13747699631： 化学元素周期表 第三周期元素的电子组态 - ？
罗馨多康： 在原子里, 位于整个原子的中心,电子在核外绕核作高速运动,因为电子在离核不同的区域中运动,我们可以看作电子是在核外分层排布的.按 的3条原则将所有原子的 在该 的周围,发现 遵守下列规律: 外的电子尽可能分布在能量较低的 上(...

纳雍县13747699631： 原子基态的电子组态怎么写的能不能举个例子,譬如O或P - ？
罗馨多康：[答案] 原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的,即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理.但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据.通常也有些规则,比如用得较多的“构造原理” 根据构造原理...