硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 是什么意思？
原子中的电子排布组成一定的壳层，硅原子的电子组态是1s2、2s2、2p6、3s2、3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后2个电子排布在3p态，有时可简示为[Ne]3s2、3p2。如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s2、2s2、2p6、3s2、3p、4s。或简示为[Si]3s2、3p、4s。电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。
将分子体系中电子按泡利不相容(即"不能有两个电子处于同一状态"，也就是n,l,Ml,Ms4个值不能完全相同)原理填充在轨道中，分子轨道按能量顺序排列，也可以得到分子的电子组态。
H：1s1；
He：1s2；
Li：1s2、2s1；
Be：1s2、2s2；
B：1s2、2s2、2p1；
C：1s2、2s2、2p2；
N：1s2、2s2、2p3；
O：1s2、2s2、2p4；
F：1s2、2s2、2p5；
Ne：1s2、2s2、2p6；
Na：1s2、2s2、2p6、3s1；
Mg：1s2、2s2、2p6、3s2；
Al：1s2、2s2、2p6、3s2、3p1；
Si：1s2、2s2、2p6、3s2、3p2；
P：1s2、2s2、2p6、3s2、3p3。
扩展资料
原子中的电子排布组成一定的壳层，例如 ，硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态，有时可简示为 [Ne]3s2 3p2。
如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s。或简示为[Si]3s2 3p 4s。电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。
例如氢氧分子的电子组态：
H2 (σ1s)2
O2 KK（σ2s)2（σ2s*)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π2p*)2
定义：由n,l所决定的一种原子（或离子）中的电子排布方式。
参考资料来源：百度百科--电子组态
对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数
硅是14号元素，其原子核外总共有14个电子，然后将这14个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：
s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。
硅原子核外的14个电子中，2个排布在1s亚层，2个排布在2s亚层，6个排布在2p亚层，2个排布在3s亚层，最后 2 个电子排布在3p亚层。
（1）主量子数n
n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q。当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2
（2）角量子数l
角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。
对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1)
（3）磁量子数m
磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。
磁量子数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l
（4）自旋量子数ms
直接从Schrödinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms，它是根据后来的理论和实验要求引入的。精密观察强磁场存在下的原子光谱，发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成。这是因为电子在核外运动，还可以取数值相同，方向相反的两种运动状态，通常用↑和↓表示。
原子中核外电子的排布需遵守下面三个原理：
能量最低原理
体系能量越低则越稳定,这是一个自然界的普适规律.同样,原子中的电子也如此.多电子原子在基态时,核外电子总是尽可能分布在能量最低的轨道上,这就是能量最低原理。
保里不相容原理
每一条原子轨道中最多只能容纳两个电子,而且这两个电子自旋方向必须相反,这就是保里不相容原理。或者说,在同一个原子中,不可能有两个运动状态完全相同(即四个量子数完全相同)的电子存在.由该原理我们可以推出:s,p,d和f各能级中的原子轨道数(即伸展方向数)分别为1,3,5,7,所以它们中分别最多能容纳2,6,10,14个电子.
洪特规则
洪特(Hand)根据大量光谱数据在1925年提出:电子分布到能量相同的等价轨道(即简并轨道)时,总是尽量以自旋相同的方向,单独占据能量相同的原子轨道(即m不同的轨道),这就是洪特规则。
量子力学理论也指出:在等价轨道上的电子排布为全充满,半充满或全空状态时是比较稳定的.即:
核外电子排布实例
一. 核外电子的电子排布式
用轨道符号表示,并在其右上角标上数字,代表能级上的电子数.如:Mg(Z=12)的电子排布式为：1s22s22p63s2
为简化,把内层已达稀有气体电子结构的部分称为原子实.用稀有气体元素符号加方括号表示.如Mg又可表示为: [Ne]3s2
虽然电子排布式是按能量由低到高依次排布,但要注意最终写出的电子排布式仍应按电子离核远近,由近往远写,即把n相同的能级排在一起,表示电子是分层排布的.如Cu(Z=29)的电子排布顺序为:[Ar]4s13d10.但最终应表示成[Ar]3d104s1.
二. 轨道排布式
用一条下划短线"_"或□以及○表示一条原子轨道和用上下箭头分别表示两种不同自旋方向的电子.如氧原子的轨道排布图.
1s 2s 2p
三. 价电子层构型
指能参与化学反应并用于成键的电子的排布式.所谓价电子层,对主族元素是指最外层的ns和np能级;对于副族是指最外层的ns和次外层的(n-1)d能级.如P(Z=15)的价电子构型为:3s23p3;Ni(Z=28)的价电子构型为:3d84s2.
s、p代表的是核外电子的角量子数。
s=0，电子轨道呈圆形；
p=1，电子轨道呈无柄哑铃形；
d=2，电子轨道呈三瓣梅花形。
还有f=3，g=4……
s、p前面的数n是核外电子的主量子数，也代表了电子层数；后面的数是说的是该种量子数电子的个数；
Si原子的核外电子排布，初中老师一般是这样写的：
+14）2 8 4
这种表示方法比较笼统，只计算了主电子层，如果算上因为电子角动量（角量子数）的不同而产生的电子亚层，那么就该像你写的那个组态那么来：
第一层K层电子：2个s电子，电子轨道为圆形；
第二层L层电子：8个电子，其中2个s电子，电子轨道为圆形；6个p电子，分3个方向，x、y、z，空间中3个方向有3个p电子轨道，呈无柄哑铃形，每个轨道上2个电子。
第三层M层电子：4个电子，其中2个s电子，电子轨道为圆形；2个p电子，分3个方向，x、y、z，空间中3个方向有3个p电子轨道，呈无柄哑铃形，有一个轨道上2个电子，其余两个轨道没有电子，是空轨道。
骆莲敏立： s、p代表的是核外电子的角量子数. s=0,电子轨道呈圆形; p=1,电子轨道呈无柄哑铃形; d=2,电子轨道呈三瓣梅花形. 还有f=3,g=4…… s、p前面的数n是核外电子的主量子数,也代表了电子层数;后面的数是说的是该种量子数电子的个数...
中原区13880941036： 关于电子构型(化学) - ？
骆莲敏立： 原子内电子壳层排布的标示.又称电子构型.原子中的电子排布组成一定的壳层,例如 ,硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2,表示其14个电子中2个排布在1s态,2个排布在2s态,6个排布在2p态,2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态,有时可简示为 3s2 3p2如果一个电子激发到4s态,则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s.或简示为3s2 3p 4s.电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况.
中原区13880941036： 3p亚层有一个空轨道的原子 和 核外电子排布式是 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 - ？
骆莲敏立： 不是.3p亚层有一个空轨道的原子价电子应该是3S2 3P2 即第三周期第四主族的元素硅 核外电子排布式是 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 的原子是第四周期第二主族的元素钙
中原区13880941036： 下列关于碳与硅的叙述,何者正确?？
骆莲敏立： 答案是:3.高纯度的硅加入少量硼,形成P-型半导体.1. 错误基态碳原子的电子组态为 1s2 2s2 2px1 2py12. 错误硅在周期表中属于第IVA 族元素3. 正确4. 题目原意是错误传统上认为硅≡硅三键不存在.(在2004年已制备了硅炔类的化合物.)
中原区13880941036： 下列关于硅原子的核外电子排布表示式(或排布图)中,错误的是()A. 1s22s22p63s23p2B. [Ne]3s23p2C. D. - ？
骆莲敏立：[答案] A.硅为14号元素,所以硅原子的核外电子数为14,则根据构造原理核外排布表示式为1s22s22p63s23p2,故A正确; B.硅为14号元素,所以硅原子的核外电子数为14,则根据构造原理核外排布表示式可简化为[Ne]3s23p2,故B正确; C.当电子排布...
中原区13880941036： 某微粒的核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6,下列关于该微粒的正确说法正确的是: - ？
骆莲敏立： 选B,最外层电子数是18,并未说明是原子,所以可能是原子或离子.A.错误,如果是原子则正确.B.正确,如果是Cl-可能.C.错误,如果是Cl-可能,但这里说一定,错误.D.错误,不能确定,如果是原子是Ar.
中原区13880941036： 为什么电子排布式为:1s2 2s2 3s2的是错误排布书上说 因为这不可能是2p上的电子跃迁到3s的结果 .为什么不可能( ⊙ o ⊙ - ？
骆莲敏立：[答案] 1、根据洪特规则,基态电子排布优先排列在能量低的能级上,而能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d ... 再说这里只有6个电子的原子(C)跃迁的话应该是2s轨道中一个电子跃迁到2p轨道,形成sp3杂化轨道. 综上,1s2 2s2 3s2...
中原区13880941036： 电子排布为1s2 2s2 2p4 3s2的原子是否处于激发态? - ？
骆莲敏立：[答案] 应该是处于激发态的原子,因为没有一个原子的电子排布式是那样子地.看电子数可知质子数,即原子序数为10,可知是Ne元素.任何一个原子的电子在2P轨道没有排满前,是不会排到3S轨道上去的.本人分析,楼主所写的电子排布是Ne...
中原区13880941036： 3p亚层有一个空轨道的原子 和 核外电子排布式是 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2的原子 是不是一定是同一个原子 - ？
骆莲敏立：[答案] 不是. 3p亚层有一个空轨道的原子价电子应该是3S2 3P2 即第三周期第四主族的元素硅 核外电子排布式是 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 的原子是第四周期第二主族的元素钙
中原区13880941036： 25号元素的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 那这意思是它的原子结 - ？
骆莲敏立： 4S轨道应该能级比3d轨道低吧,可以查一下相关教材. 所以正确的电子排布应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
