制取1.12L氧气需要多少克高锰酸钾
2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 +O2
1.12L（标准状况）氧气的物质的量为0.05mol
需要0.1mol 的KMnO4
质量为15.8g
氧气的质量等于22.4L×1、43g/L=32.032g．设需要分解的高锰酸钾的质量是Xg．2KMnO 4 △ . K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑316 32x 32.032 316 32 ═ x 32.032 ∴x=316答：被分解的高锰酸钾的质量是316克．
已知高锰酸钾的相对分子质量是158,氧气是32且11.19L氧气质量是16.007g
故根据化学方程式：
2KMnO4=K2MnO4+MNO2+02
316.....................................32
X....................................16.007g
X=316*16.007g/32=158g
也可用摩尔质量的方法:
已知标准状况下,气体的摩尔体积是22.4L/mol
故11.19L氧气约为0.5mol
根据化学方程式可得要制取0.5mol的氧气,需高锰酸钾1mol
2KMnO4=K2MnO4+MNO2+02
1mol..................................0.5mol
已知高锰酸钾的摩尔质量是158g/mol
故制取氧气11.19L需要高锰酸钾158g
放多少克我也说不准，但是你可以拿一个1升的瓶子收集氧气。这样也是可以的。
我也是初三的学生 说的不好不要介意哦！
标况下1.12L的氧气所含有的氧原子数为什么为0.1NA?
氧气的物质的量是n=V\/Vm=1.12\/22.4=0.05mol 1个O2含有2个O原子，所以氧原子是0.05*2=0.1mol，原子数是0.1NA。
...某同学欲用该反应制取标准状况下的o21.12l 计算至少称取过氧化_百...
2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 2 4 22.4 x y 21.12 x=1.886L y=3.77mol na2o2的质量=1.886*78=147.1克 溶液中溶质的物质的量浓度=3.77\/0.2=18.86mol\/L
...当阴极产生6.4g铜时,阳极放出多少升的氧气 为何1molO2需失4mol电子...
为何1molO2需失4mol电子 H2O中的O是－2价，变为0价需要失去两个电子，两个O原子形成一个O2，需要失去4个电子。所以1molO2需失4mol电子。根据阴极、阳极得失电子守恒可得，6.4克铜转移0.2摩尔电子，1摩尔氧气要4摩尔电子，所以阳极生成氧气0.05摩尔,标况下为1.12L ...
将容有NO和NO2混合气体1.12L的集气瓶倒扣在水中,并通入氧气,若水充满容...
如果1.12L气体都是一氧化氮，需要氧气1.12L*3\/4 ;如果1.12L气体都是二氧化氮，需要氧气1.12L*\/4 题目中没有说清楚两种气体的比例，所以氧气的体积是1.12L*（1\/4~3\/4 ）
...A.过氧化钠与水反应,每产生标准状况下1.12L O2
1mol电子，转移0.1NA个电子，故A正确；B．1mol氢气的质量为2g，1个氢气分子的质量为：2gNA=2NAg，故B错误；C．1mol钠原子含有11mol电子，约含有11NA个电子，故C错误；D．NA个氧原子的物质的量为1mol，需要0.5mol氧气，标况下0.5mol氧气的体积约为11.2L，故D错误；故选A．
一道化学题
要运用电子守恒的思想。铜和银失去的电子给了硝酸根，使其变为氮的氧化物，然后氮的氧化物将得到的电子给了氧气，又和氧气重新变回了硝酸根。所以1.12L氧气生成硝酸得到的电子与14g合金失去的电子相等。设铜的物质的量为x,银为y 64x+108y=14,2x+y=1.12*4\/22.4 x=0.05mol,y=0.1mol,...
2.高中化学!会的话给详解!感激不尽!
设生成的央企的体积为V 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2， 变化体积 2 1 1 V 5.6-4.48L V=1.12L 则4.48L气体中含有氧气1.12L，含有CO2气体 4.48-1.12=3.36L m(CO2)=44×3.36\/22.4 =6.6g m(O2) = 32×1.12\/22.4 =1.6g 两种气体总质量为6.6+1.6...
...得到标况下气体的体积为1.12L.此时所得溶液的体
（1）标准状况下1.12L氧气的物质的量为：n（O2）=1.12L22.4L\/mol=0.05mol，根据反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑可知，混合物中过氧化钠的物质的量为：n（Na2O2）=2n（O2）=0.05mol×2=0.1mol，则混合物中过氧化钠的质量为：m（Na2O2）=78g\/mol×0.1mol=7.8g，氧化钠的质量为：...
在标况下1.12LO2的质量为多少克 含多少个氧原子
在标况下，摩尔体积是22.4L每MOL，所以1.12LO2物质的量就是0.05摩尔，质量就是物质的量乘以摩尔质量，即0.05摩尔乘以32克每摩尔等于1.6克 氧原子数氧气物质的量乘以2再乘以阿伏伽德罗常数，即0.05摩尔乘以2再乘以NA =0.1NA
如图表示各物质之间的转化关系.已知:常温下B、D、F、G、I、J是气体,F...
常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，分别为氧气、氮气中的一种，D是一种碱性气体，则D为NH3，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质，结合转化关系②可知，E为CuO、H为Cu，G为N2、C为H2O，故F为O2，由F与D得到I、I能与F继续反应生成J，则I为NO、J为NO2，J与C（...
澄坚汉防：[答案] 2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 +O2 1.12L(标准状况)氧气的物质的量为0.05mol 需要0.1mol 的KMnO4 质量为15.8g
兴安盟13697866918： 制取1.12L(标准状况)氧气需要多少克高锰酸钾? - ？
澄坚汉防：[答案] 2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 +O2 1.12L(标准状况)氧气的物质的量为0.05mol 需要0.1mol 的KMnO4 质量为15.8g
兴安盟13697866918： 现欲制取1.12l(标准状况)氧气 需要消耗多少克高锰酸钾? - ？
澄坚汉防：[答案] 2KMno4=K2MnO4+MnO2+O2 n=V/Vm=11.2 /22.4=0.5mol m=M*n=32*0.5=16g 因为KMno4:O2=2:1 所以2:1=X:16 解的X=32g
兴安盟13697866918： 现欲制取1.12l标准状况氧气 需要消耗高锰酸钾多少克RT - ？
澄坚汉防：[答案] 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 1.12/22.4=0.05mol(O2) 2 1 0.05 所以高锰酸钾就有0.05*2=0.1mol,质量等于物质的量乘以摩尔质量,就是0.1*158=15.8g.
兴安盟13697866918： 实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气,现欲制1.12L(标准情况)氧气,理论上需要消耗高锰酸钾 - ？
澄坚汉防： 1.12L=0.05mol,2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2,所以需要0.1Mol高锰酸钾,所以所需高锰酸钾质量为15.9g.
兴安盟13697866918： 实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气,现在要制取1.12升氧气,需要30%的过氧化氢溶液多少克?(氧气的密度是1.43克/升) - ？
澄坚汉防：[答案] 制取氧气的质量是1.12*1.43=1.6016g,约等于1.6g. 设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 68 32 30%x 1.6g x=11.3g 答:需要30%的过氧化氢溶液的质量为11.3g
兴安盟13697866918： 实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气 - ？
澄坚汉防： 那个题目的相对原子质量被我记错了不好意思啊解:设生成的高锰酸钾为x克,氧气的密度为1.429g/L,所以1.12L的氧气质量为1.12L乘于1.429g/L=1.6g2kMnO4==kMnO4+MnO2+O2上升316(相对原子质量) 32(相对原子质量) x克 1.6g316...
兴安盟13697866918： 实验室要制取11.2L氧气需要完全分解多少g高锰酸钾?(氧气密度1.43g/L) - ？
澄坚汉防： 2KMnO4 --- O22 x 158 32 X g 11.2 x 1.43g所以需要的高锰酸钾的质量为X = 11.2 x 1.43 x 316 /32 = 158.158g
兴安盟13697866918： 高一实验室高锰酸钾制氧气中,制11.2升(标准状况下)O2需消耗高锰酸钾多少克 - ？
澄坚汉防：[答案] 2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 根据标况下气体的摩尔体积知道了11.2L的O2物质的量是0.5mol 根据反应式知道了需要消耗 KMnO4是1mol 高锰酸钾的摩尔质量是 M=39+55+64=158g/mol 即需要高锰酸钾是158g
兴安盟13697866918： 线与秩序1.12升氧气理论上需要消耗高锰酸钾多少克 - ？
澄坚汉防： 用得失电子算,1.12升(标况)的氧气(1.12/22.4=0.05mol)反应时失电子0.05x4=0.2mol.2mol高锰酸钾反应时得电子4mol,所以消耗0.1mol的高锰酸钾,消耗0.1x158=15.8克
