用铂电极电解硫酸铜浓液，当阴极产生6.4g铜时，阳极放出多少升的氧气 为何1molO2需失4mol电子 详细
用电子守恒产生6.4g，得0.2mol电子，产生1molO2需失4mol电子。现得0.2mol就应失0.2mol电子，得失电子守恒。所以产生0.05molO2，即产生1.12L氧气
阳极：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，阴极：2Cu2++4e-→2Cu，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。
粗铜电解精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解，比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部。阳极反应为Cu－2e-=Cu2+等，阴极反应为Cu2++2e-=Cu。
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注意事项：
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硫酸铜对胃肠道有强烈刺激作用，误服引起恶心、呕吐、口内有铜腥味、胃烧灼感。严重者有腹绞痛、呕血、黑便。可造成严重肾损害和溶血，出现黄疸、贫血、肝大、血红蛋白尿、急性肾功能衰竭。对眼和皮肤有刺激性。长期接触可发生接触性皮炎和鼻、眼刺激，并出现胃肠道症状。
参考资料来源：百度百科-惰性电极
参考资料来源：百度百科-硫酸铜溶液
H2O中的O是－2价，变为0价需要失去两个电子，两个O原子形成一个O2，需要失去4个电子。所以1molO2需失4mol电子。
根据阴极、阳极得失电子守恒可得，6.4克铜转移0.2摩尔电子，1摩尔氧气要4摩尔电子，所以阳极生成氧气0.05摩尔,标况下为1.12L
2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4
128 22.4
6.4 X
X=1.12L
阳极放出1.12升的氧气 .
为何1molO2需失4mol电子
H2O中的O是－2价，变为0价需要失去两个电子，两个O原子形成一个O2，需要失去4个电子。所以1molO2需失4mol电子。
用两片铂片作电极,电解含有稀硫酸的硫酸铜溶液,在阳极上发生的反应是...
用两铂片做电机，电解含有稀硫酸的硫酸铜溶液，这个两个薄片都是惰性电极，以电解的是稀硫酸和硫酸铜，溶液中的阴离子是硫酸根和氢氧根，那么根据放电顺序氢氧根是大于硫酸根的，所以说在阳极上的反应是氢氧根反应生成氧气。
用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液,一段时间后在...
电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol，阴极上转移电子的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，根据原子守恒知，溶液中n（Cl-）=0.2mol，氯离子完全放电时转移电子的物质的量=0.2mol×1=0.2mol...
高中化学求解
首先这是一个电解池，负极连的阴极，正极接的阳极，电解池中，阴极电极是被保护，很明显这个题中Cu是阴极被保护，石墨是阳极，但石墨是惰性电极，所以这个电解池电解的是溶液，具体如图
如何用电解硫酸铜的办法制取纯度较高的硫酸?
阳极用惰性电极，如铂或炭，阴极就随便了，这样铜离子在阴极析出，氢氧根在阳极失电子，那水中就剩氢离子了，刚好就是硫酸啦
用铂做电极将Nacl和cuso4混合电解当通过4mol电子时两极各产生4mol气体...
这个题目有错,建议你重新审视一下题目,然后我再解答.我分析一下题目错的原因.以铂做电极来电解氯化钠与硫酸铜的混合溶液:两极反应为:阳极: 2Cl- - 2e- = Cl2↑,当氯离子完成析出后,由氢氧根放电,反应为:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu 当溶液中铜全部析出时,由...
将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中,铜片与电源正极相连,铂片与电...
（1） m(Cu)\/g m(Pt)\/g 10 15 20 t\/min 10 15 20 t\/min （2）由上述分析可知：铜片先变薄，后增厚；铂片先有铜沉积，后铜溶解，铜溶解完，又有气体产生。（3）铜电极：Cu 2+ +2e=Cu；铂电极：4OH - —4e=O 2 ↑+2H 2 O。 作图题是近年来出现的一种新...
电解硫酸铜的相关问题
额，这道题应该选B 首先要知道，在电解硫酸铜溶液时，溶液中的铜离子会被还愿成铜原子附着在阴极上，而阳极则产生氢气。所以首先排除A，如果用石墨做阳极，铂作阴极，虽然阴极会增加质量，但阳极的石墨质量不会减少。因此排除A。C选项里用铁做阴极，且不管阴极是否增加质量，单“电解液中铜离子浓度不...
水如何电解成氧气
答案：在该电解过程中，发生的主要反应如下：在阴极（铜电极）处：Cu2+ + 2e- → Cu 在阳极（铂电极）处：4OH- → 2H2O + O2 + 4e- 因此，在电解过程中，铜离子在阴极上接受电子并还原为纯铜金属。同时，在阳极处，水分解产生氧气，其中氧气和水脱离了溶液。需要注意的是，由于硫酸铜溶液中...
分别以铜为电极和以铂为电极电解Na2SO4溶液有什么区别?
若铜做电极，则失去电子的是铜，即阳极反应：Cu-2e==Cu2+:阴极反应：4H+ +4e= 2H2 若铂做电极，则失去电子的是OH-，阳极反应：4OH- -4e==2H2O + O2;阴极反应： 4H+ +4e= 2H2
电解硫酸铜什么电极最好碳棒
不会，阳极cu溶解，阴极cu沉积~溶液保持不变 用惰性电极作为阳极，随便什么为阴极，开始时阴极还是cu沉积（浓度比h+高很多），而阳极则是水的氧化，生成氧气，得到氢离子，也就是硫酸的生成了。希望对你有帮助
夷点美安：[答案] 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 128 22.4 6.4 X X=1.12L 阳极放出1.12升的氧气 . 为何1molO2需失4mol电子 H2O中的O是-2价,变为0价需要失去两个电子,两个O原子形成一个O2,需要失去4个电子.所以1molO2需失4mol电子.
松桃苗族自治县18042559888： 在0℃和1*105Pa 下,用铂电极电解硫酸铜溶液,当阴极产生6.4g铜时,阳极放出()A.1.12 L氢气B.1. - ？
夷点美安： 用铂电极电解CuSO4溶液,阴极电极反应:Cu2++2e-=Cu,阳极电极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑,当阴极产生6.4g即0.1mol铜时,转移电子是0.2mol,此时阴极上产生氧气的物质的量是0.05mol,即标准状况下体积是1.12L. 故选B.
松桃苗族自治县18042559888： 在0度和1*10^5Pa下,用铂电极电解硫酸铜浓液,当阴极产生6.4g铜时,阳极放出多少升的氧气 - ？
夷点美安：[答案] 用电子守恒产生6.4g,得0.2mol电子,产生1molO2需失4mol电子.现得0.2mol就应失0.2mol电子,得失电子守恒.所以产生0.05molO2,即产生1.12L氧气
松桃苗族自治县18042559888： 用铂电极电解CuSO4溶液,当阴极端发现有气体产生时,继续再通电一会,则加入下面物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是() - ？
夷点美安：[选项] A. 无水CuSO4 B. Cu(OH)2 C. Cu2(OH)2CO3 D. CuO
松桃苗族自治县18042559888： 在标准状况下,用铂电极电解CuSO4溶液,当阴极产生12.8g铜时,阳极放出的气体是() - ？
夷点美安：[选项] A. 1.12L H2 B. 1.12L O2 C. 2.24L H2 D. 2.24L O2
松桃苗族自治县18042559888： 用铂电极电解cuso4溶液,当阴极析出1.6g铜时,耗用多少电子的电量 - ？
夷点美安：[答案] 阴极:Cu2+ + 2e- = Cu 2 1 0.05 1.6/64 显然通过0.05Mol电子的电量
松桃苗族自治县18042559888： 【化学问题】电解硫酸铜溶液的负极方程式为什么不是氢氧根反应?为啥?就例题来讲:在标准状况下,用铂电极电解CuSO4溶液,当阴极产生6.4 gCu时,... - ？
夷点美安：[答案] 硫酸铜溶液显酸性,所以不是和氢氧根反应
松桃苗族自治县18042559888： 用铂电极电解硫酸铜溶 - ？
夷点美安： 阳极(氢氧根放电):4OH-+4e-=2H2O+O2↑ 阴极(铜离子放电):2Cu2+-4e-=2Cu 总反应:2CuSO4+4H2O=(上边写通电) 2Cu+O2↑+2H2SO4 析出铜放出氧气,铜与氧气的物质的量之比为2:1,若想使溶液恢复原来浓度,只要加入CuO就可以H2SO4+CuO= CuSO4+2H2O
松桃苗族自治县18042559888： 分别以铜为电极和以铂为电极电解Na2SO4溶液有什么区别? - ？
夷点美安：[答案] 若铜做电极,则失去电子的是铜,即阳极反应:Cu-2e==Cu2+:阴极反应:4H+ +4e= 2H2 若铂做电极,则失去电子的是OH-,阳极反应: 4OH- -4e==2H2O + O2;阴极反应:4H+ +4e= 2H2
松桃苗族自治县18042559888： 电解硫酸铜溶液,铂作阳极,铜作阴极,阴阳极的反应分别是什么??? - ？
夷点美安： 阴极:Cu2+ + 2e- = Cu 阳极:2H2O - 4e- = 4H+ + O2 铜一直在被还原(由Cu2+变为Cu),所以铜的浓度会减小.而溶液要保持阴阳离子相等,就要不断地由水来提供H+ 同时出来O2.
