有14.0g Na2O和Na2O2的混合物，加足量的水使之充分反应，得到标况下气体的体积为1.12L．此时所得溶液的体

？？？将Na2O和Na2O2的混合物14g溶解在足量的水中，充分反应之后，收集到的气体在标准状况下体积为1.12...~

(1)
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
n(O2)=1.12/2.4=0.05mol
n(Na2O2)=0.1mol
m(Na2O2)=7.8g
Na2O质量分数=(14-7.8)/14=44.3%
(2)
n(Na2O)=(14-7.8)/62=0.1mol
n(NaOH)=2*0.1+2*0.1=0.4mol
c=0.4/0.2=2mol/L

发生的化学反应有Na2O+H2O=2NaOH和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，产生气体的只有后者。根据气体体积可求气体物质的量等于1.12L/(22.4L/mol)=0.05mol，根据化学方程式可得Na2O2的物质的量等于0.05mol*2=0.1mol，Na2O2的质量等于0.1*78=7.8g，Na2O的质量等于14-7.8=6.2g，所以其质量分数等于6.2/14=44.3%。
Na2O的物质的量等于6.2/62=0.1mol，反应后溶液中只有NaOH，它的物质的量等于0.05*4+0.1*2=0.4mol，根据化学方程式计算的。所以溶液物质的量浓度等于0.4mol/0.2L=2mol/L

（1）标准状况下1.12L氧气的物质的量为：n（O₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，根据反应2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑可知，混合物中过氧化钠的物质的量为：n（Na₂O₂）=2n（O₂）=0.05mol×2=0.1mol，
则混合物中过氧化钠的质量为：m（Na₂O₂）=78g/mol×0.1mol=7.8g，
氧化钠的质量为：14g-7.8g=6.2g，
答：混合物中各组分的质量为：m（Na₂O）=6.2g（3分），m（Na₂O₂）=7.8g；
（2）根据（1）可知，混合物中Na₂O的物质的量为：n（Na₂O）=

6.2g

62g/mol

=0.1mol，反应后溶液中的溶质为氢氧化钠，根据钠原子守恒可得氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=2n（Na₂O₂）+2n（Na₂O）=0.1mol×2+0.1mol×2=0.4mol，
所得溶液中溶质的物质的量浓度为：c（NaOH）=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为：c（NaOH）=4.0mol/L．

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蚌埠市18727039382： 将14.0gNa2O与Na2O2的混合物跟67.6g水反应,所得NaOH溶液的质量分数为20%. 求氧化钠和过氧化钠的质量 - ？
东郭亮心宝： 解:设氧化钠的物质的量为x,过氧化钠的物质的量为y,则:62g/mol * x + 78g/mol * y =14.0g ---(1) Na2O+ H2O= 2NaOH 1 1 2 x x 2x2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2 2 4 1 y y 2y y/220%=(2x +2y)*40 g/mol /( 14.0g +67.6g - y/2 *32 g/mol)---(2) 联立(1)(2)解得:x=0.1mol ,y=0.1mol 氧化钠的质量=0.1mol*62g/mol =6.2g 过氧化钠的质量=0.1mol*78g/mol =7.8g

蚌埠市18727039382： 140gNa2O与Na2O2的混合物跟6714.0gNa2O与N ？
东郭亮心宝： 有,这就是数据分析法,我们计算14+67.6=81.6 g这是反应体系的总质量,而溶... 6gO2的质量分析Na2O2的质量. 1.6gO元素就是相当于0.1`mol的O,这就是0.1...

蚌埠市18727039382： 在14g na2o 和na2o2的混合物放入到87.6g水中, - ？
东郭亮心宝： 解:设原混合物中含Na2O2的质量为X,反应生成氢氧化钠的物质的量为Y,Na2O反应生成氢氧化钠的物质的是为Z 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2156 4 22.4X Y 1.12L X=7.8g Y=0.2mol 则原混合物中含Na2O的质量=14g-7.8g=6.2g Na2O+H2O=2...

蚌埠市18727039382： 将14克含有Na2O2和Na2O的混合物溶于水,得100ml4mol/L的NaOH溶液,求混合物中Na2O2的质量分数 - ？
东郭亮心宝： 设Na2O2为xmol,Na2O为ymol 钠元素守恒 2x+2y===0.1*4 固体质量守恒 78x+62y==14 得x==0.1mol,y==0.1mol Na2O2的质量分数 (0.1*78)/14*100%==55.7%

蚌埠市18727039382： 化学问题:将14g含有Na2O2和Na2O的混合物溶于水,得到100ml4mol/L的NaOH溶液, - ？
东郭亮心宝： 得到的氢氧化钠的质量为40*0.1*4=16克 十字交叉法,计算出过氧化钠于氧化钠的质量比 (80/62-16/14)/(16/14-80/78)=0.1475/0.1172 混合物中Na2O2的质量分数1475/(1475+1172)=55.7%

蚌埠市18727039382： 将14g含有Na2O2和Na2O的混合物溶于水,得到100mL4mol/L的NaOH溶液,求混合物中Na2O2的质量分数(结果保留三位有效数字)？
东郭亮心宝： 设混合物中过氧化钠的质量为X克,则氧化钠的质量为(14 - X)克. [X / 78 + (14 - X) / 62] * 2 = 0.100 * 4 X = 7.8 解得混合物中过氧化钠的质量为X克,则14克混合物中过氧化钠的质量分数是 7.8 / 14 * 100% = 55.7% 注:式中78、62分别为过氧化钠、氧化钠的式量;式中2为1摩过氧化钠、氧化钠分别与水作用,能生成2摩氢氧化钠.

蚌埠市18727039382： 将Na2O 和Na2O2 的混合物14g溶解在足量的水中.充分反应后收集到的气体在标准状况？
东郭亮心宝： 发生的化学反应有Na2O+H2O=2NaOH和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,产生气体的只有后者.根据气体体积可求气体物质的量等于1.12L/(22.4L/mol)=0.05mol,根据化学方程式可得Na2O2的物质的量等于0.05mol*2=0.1mol,Na2O2的质量等于0.1*78=7.8g,Na2O的质量等于14-7.8=6.2g,所以其质量分数等于6.2/14=44.3%. Na2O的物质的量等于6.2/62=0.1mol,反应后溶液中只有NaOH,它的物质的量等于0.05*4+0.1*2=0.4mol,根据化学方程式计算的.所以溶液物质的量浓度等于0.4mol/0.2L=2mol/L

蚌埠市18727039382： 将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后,往所得溶液中加入400ml 1m - ？
东郭亮心宝： 恰好完全反应.则溶液中的氢氧根为0.4*1=0.4mol那么混合物中金属钠的物质的量为:0.4mol设混合物中氧化钠的物质的量为x,则过氧化钠的物质的量为:(0.4-2x)/2=0.2-x又:(23*2+16)*x+(23*2+16*2)(0.2-x)=1462x+78(0.2-x)=1478*0.2-14=78x-62x16x=1.6x=0.1过氧化钠的物质的量为0.1则氧化钠质量为0.1*62=6.2g过氧化钠质量为0.1*78=7.8g

蚌埠市18727039382： 氧化钠和二氧化钠混合物14g溶解在足量的水中 ,充分反应后,收集到的气体在标准状况下体积为1.12L.计算愿 - ？
东郭亮心宝： 写出方程式2Na2O2+2H20=4NaOH+O2 氧气有0.05mol,那么Na2O2有0.01mol 质量就是7.8g 氧化钠就是14—7.8=6.2 质量分数就是6.2/14= 44.2%

蚌埠市18727039382： 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重7.5g,则原混 - ？
东郭亮心宝： CO燃烧生成二氧化碳,反应方程式为2CO+O2═2CO2,二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3,固体增加的质量为相当于CO的质量, 氢气燃烧生成水,反应方程式为2H2+O2═2H2O,水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH,固体增加的质量为相当于H2的质量, CO、H2、O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和,所以混合气体中氧气的质量为16.5g-7.5g=9g,氧气的质量分数为 9g 16.5g *100%=54.5%. 故选:A.