当铝镁铁锌产生相同质量氢气是,什么金属消耗最多
以上金属相对分子质量分别为27, 24, 56, 65
假设生成一摩尔氢气，消耗铝三分之二摩尔,消耗镁一摩尔,消耗铁一摩尔,消耗锌一摩尔，
根据m=nM,消耗质量大小对比为铝（18克）＜镁（24克）＜铁（56克）＜锌（65克）
(PS:三分之二Al + 2H+ =三分之二 Al3+ + H2(上标）
Mg + 2H+ = Mg2+ +H2（上标）
Fe + 2H+ = Fe2+ +H2（上标）
Zn +2H2+= Zn2+ +H2（上标））
如果你是初中学生的话，一般题干中出现足量两个字，说明酸过量，金属能被反应完，所以氢气产生的多少取决于金属的质量。如果镁铁锌是相同质量的话，产生氢气是Mg>Fe>Zn;如果产生相同质量的氢气，则需要金属的质量是Zn>Fe>Mg
--精 锐
消耗四种金属的质量比是m(Zn)∶m(Fe)∶m(Mg)∶m(Al)=65∶56∶24∶18．
(2)当所用四种金属质量相同时：
四种金属产生氢气的质量由多到少的顺序是Al＞Mg＞Fe＞Zn；
四种金属产生氢气的质量比是
．
第一种解题思路
由于产生氢气质量相同，因此可以假设生成氢气的质量为m或1g，然后分析写出各反应的化学方程式，将已知相对原子质量分别带入，列出比例式，计算求解．解题简单步骤如下：
同理，可以分别求出产生1g氢气时消耗掉金属锌、铁、铝的质量分别为：
m(Zn)=32.5g
m(Fe)=28g
m(Al)=9g
由此不难看出生成相同质量氢气时，消耗掉四种金属的多少顺序和质量比应该是m(锌)＞m(铁)＞m(镁)＞m(铝)
m(Zn)∶m(Fe)∶m(Mg)∶m(Al)=65∶56∶24∶18
采用同样的解题方法，我们可以分别设反应前后所用的四种金属质量都为m或1g，然后分别写出各反应的化学方程式，列出比例式，计算求解即可．
第二种解题思路：
我们可以首先写出四个反应的化学方程式，然后找出各方程式中金属与氢气发生反应时二者之间的量上的关系，利用一种简便的方法——关系式法来进行求解．
详细解答如下：
由于反应后产生的氢气质量相同，我们就可以将金属镁、铁、锌与氢气的反应关系式两边分别乘以3，再根据上述关系式找出四种金属之间的关系式，然后通过计算即可求出四种金属的质量比来．
同样道理，我们也可以依据此方法求解第二问．
第三种解题思路：
我们以解题思路二中金属镁的反应为例子，来总结出一个解答此种类型题型的公式来，这样同学就可以直接利用公式求解，减少在此种题型上花费的时间．
设M为参加反应的金属镁的质量，m为反应后生成的氢气质量．
进一步推导，可以写成：
利用上面这个公式，同学们解答第(1)第(2)题时就可以分别将金属元素或氢气质量设为1g，然后再将其他已知条件如化合价、金属元素的相对原子质量代入公式，即可比较大小或求出质量比
要按照相对原子质量来计算。这五种金属元素中锌的相对原子质量是最高的。因此在产生相同氢气质量的情况下，锌是消耗质量最多的。
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在相等的情况下铁锌镁铝谁和稀盐酸反应生成的氢气最多?
判断这类题目的最简单的方法是，首先剔除不与酸反应生成氢气的金属。然后用每个金属的原子量除以该金属生成盐酸盐的化合价，再乘以2，然后比较得数的大小，得数从小到大，生成氢气则从多到少。例如本题：镁、铁、锌的原子量乘除2，再乘2，得数还是他们的原子量，即24、56、65 铝，则是27\/3×2=...
不同金属与酸反应产生氢气的量排个序.
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铝镁铜锌的相对原子质量分别是什么
铝为27，镁为24，铜为63.5 ，锌为65.
夷储川立： 这有个公式(具体忘记了): 推导过程如下 当金属为二价时即方程式为 A+H2SO4===ASO4+H2↑ A表示金属,可以得出Ar/m=2/a m是金属质量,a是氢气质量,Ar表示金属的相对分子质量 a不变可以推出相对分子质量越小,金属质量越小 由此可得除铝外产生金属质量由大至小依次为锌(Ar=65)、铁(Ar=56)、镁(Ar=24) 而当金属是3价的铝时 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)2+3H2↑ 按上述过程推导可得 2Ar/m=6/a Ar(Al)=27由此可得18/m=2/a 由于a相同 m的分子越小,m就越小 所以铝所用质量最小
绥中县15348769860： 将等质量的镁,铁,铝,锌四种金属分别投入到相同质量相同浓度且足量的稀硫酸中,产生的H2的量各是多少 - ？
夷储川立： 因为硫酸过量,所以镁,铁,铝,锌完全反应,假设镁,铁,铝,锌的质量为1,则对应的物质的量为1/24摩尔,1/56摩尔,1/27摩尔,1/65摩尔,所以其对应产生氢气的物质的量为1/24摩尔,1/56摩尔,1/18摩尔,1/65摩尔,所以氢气的量为1/12g,1/28g,1/9g,2/65g
绥中县15348769860： 相同质量的镁、铁、锌、铝四种金属分别与相同质量的稀硫酸反应,金属均有剩余,此时生成的氢气的质量是( - ？
夷储川立： 根据题意,相同质量的镁、铁、锌、铝四种金属分别与相同质量的稀硫酸反应,金属均有剩余,说明稀硫酸完全反应;又因为硫酸质量相同,氢元素的质量相同,则生成的氢气质量相同. 故选:D.
绥中县15348769860： 等质量锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量是()A.一样多B.铝最多C.锌最少D. - ？
夷储川立： 已知锌、铁、镁、铝的化合价分别为+2、+2、+2、+3,而锌、铁、镁、铝的相对原子质量分别为:65、56、24、27,则根据产生氢气的质量= 金属的化合价 金属的相对原子质量 *金属质量,可推测所得氢气的质量的多少为:铝>镁>铁>锌. 故选:B、C.
绥中县15348769860： 相同质量的镁 铝铁 锌与足量的稀硫酸生成反应产生氢气最多的是铝,为什么? - ？
夷储川立： 铝,1MOL 铝可以生成1.5 MOL氢气,1MOL的铁和锌以及镁都只能生成1MOL的氢气,在把物质的两转化成质量,就可知在质量相同的情况下,铝产生氢气
绥中县15348769860： 将镁 铝,铁,锌,四种金属与等质量的盐酸反应,产生氢气的质量各为多少? - ？
夷储川立： 在金属充足的情况下,盐酸一定,产生的氢气就一定,量是相等的.
绥中县15348769860： 用相等质量的镁,铝,铁,锌分别和足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量关系是?1.生成的氢气一样多2.锌最多,铁最少3.铝最多,锌最少4.镁最多,锌和铁相... - ？
夷储川立：[答案] 3.铝最多,锌最少 原因:一份镁或锌或铁生成一份氢气 一份铝生成一份半氢气. 由于稀硫酸足量,三种物质质量相等 所以他们的物质的量的数中, 铝最大(它要乘1.5,所以比镁要大),锌最小
绥中县15348769860： 等质量的镁铝锌铁与稀盐酸反应生成的氢气的多少排列顺序 - ？
夷储川立：[答案] 镁锌铁与盐酸反应,都是生成二价产物,因此,等物质的量的镁锌铁产生的氢气是一样多的;铝生成三价产物,所以等物质的量产生的氢气是其他3种的1.5倍; 代入各金属原子量,铝是27,则相当于18克的铝与其他一个mol的金属产生的氢气是一样...
绥中县15348769860： 相同质量铝、镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应,哪种金属反应后产生的氢气的质量最多. - ？
夷储川立：[答案] Al的相对原子质量为27,27g铝可反应生成3g氢气,即1g铝生成 1 9g氢气; Mg的相对原子质量为24,24g镁可反应生成2g氢气,即1g镁生成 1 12g氢气; Fe的相对原子质量为56,56g铁可反应生成2g氢气,即1g铁生成 1 28g氢气; Zn的相对原子质量为...
绥中县15348769860： 现有铁,锌,镁,铝四种金属分别与足量稀硫酸反应,生成氢气质量相等时,消耗金属质量最小的是()A - ？
夷储川立： 铝、铁、镁、锌与硫酸反应,金属与氢气的质量比关系如下:2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 18 2 56 2 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑24 2 65 2 要得到两份质量的氢气,需要铝18份,铁56份,镁24份,锌65份,需要的锌最多,铝最少,故选:D.
