关于锌铜原电池的原理？
1 原理
铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：
负极：Zn-2e=Zn2+
正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液）
2 [原理]
铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：
负极：Zn-2e=Zn2+
正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液
定义
原电池是将化学能转变为电能的装置
你是不是没有描述清楚阿 如果是以CuSO4和ZnSO4混合溶液作为电解质 的原电池 根本不要盐桥的 我就姑且认为是Cu浸在CuSO4 Zn浸在ZnSO4里的用两个烧杯一根导线 一个盐桥连接的那种吧 做题目做到得 这种比较多
作为金属 都有失电子的趋向 但是Zn更活泼一点 所以Zn作为负极失去电子被氧化了 变成了Zn2+ 电子通过导线 流向正极 也就是Cu 于是Cu2+在正极得到电子 被还原成为Cu 反应之所以能发生是因为有盐桥中的离子伴随着移动 来保持两边正负电荷平衡 且构成了闭合回路
盐桥的话 如果里面的离子都走光了 自然是会失效的 这个反应如果没有盐桥 是根本不可能持续的 最开始会有一点锌被氧化 一点铜被还原 但是后面就会因为电子无法转移导致溶液中正负电荷不平衡而反应不下去了
盐桥在这里起一个传递作用 阴离子流向ZNSO4 阳离子流向CUSO4
铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
锌与铜原电池的工作原理是什么?
铜锌原电池原理：铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
铜锌原电池原理
铜锌原电池 原理：铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子 氢原子结合成氢分子从铜片上放出.负极：锌 正极：铜 两极发生如下反应：（硫酸铜溶液为电解质溶液）负极：Zn-2e=Zn...
谁能帮我解释一下铜锌原电池的原理
铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的铜比氢还原性更高，铜离子还原生成铜单质。氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：正极：2H+ +2e-=H2↑（硫酸铜溶液为电解质溶液）负极：Zn-2e-=Zn2...
说一下铜锌原电池原理
铜锌用导线连接后浸入稀硫酸中，在导线上将有电流产生。若在导线上串联一个电流表，指针会偏转，其偏转方向中由锌到铜，证明有电流通过。这里首先要有一个自发的氧化还原反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 在锌上发生的是：Zn - 2e- = Zn2+ 在铜上发生的是：2H+ + 2e- = H2 失电子，发生氧...
锌铜原电池的原理 帮忙解释一下
1溶液中只有离子能够自由移动，电子不能在溶液中移动。因为电子经过导线流到铜，而氢离子是想要得电子的2还有一部分转化成热能
铜锌原电池的工作原理是什么?
任何两个不同物体接触都会有电子流动，就跟摩擦起电一样，总有一个物体得电，一个失电。这就是电极电势，大学知识。铜得电子能力比氢强，氢得电子能力比锌强，所以电子先从锌上到铜上，铜从锌上得到电子后，再得电子的能力就没有氢强了，所以再把电子给氢。
电解铜锌原电池的实质?
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：正极：2H+ +2e-=H2↑（稀硫酸溶液为电解质溶液）负极：Zn-2e-=Zn2+ 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 铜、锌两电极，一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成二价锌进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子...
关于锌铜原电池的原理?
铜锌原电池原理: 铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出
谁能帮我解释一下铜锌原电池的原理啊 要详细的好吗 谢谢
铜和锌用导线连接后浸入稀硫酸中，在导线上将有电流产生。若在导线上串联一个电流表，指针会偏转，其偏转方向中由锌到铜，证明有电流通过 这里首先要有一个自发的氧化还原反应：Zn + 2H+ (离子)= Zn2+(离子)+ H2(氢气) 下同 在锌上发生的是：Zn - 2e- = Zn2+ 在铜上发生的是：2H+ + ...
锌铜原电池中为什么是锌失去电子
因为Zn与Cu用导线相连，存在电位差，电子会经导线移动到Cu上。就好像地势高的水会向地势低的地方流动一样。所以，锌铜原电池中是锌失去电子。
邲叙迪克：[答案] 铜锌原电池 原理:铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子 氢原子结合成氢分子从铜片上放出. 负极:锌 正极...
雨花台区18548399267： 锌铜原电池的工作原理 - ？
邲叙迪克： CU比ZN 更难失去电子 所以有游离态的电子的时候 电子更容易被CU2+获得 从而形成了铜 ZN失去了电子所以被氧化 形成ZN2- 电子是可以通过金属来传递的就是上面那根电线 因为电子数和质子数守恒 所以光是有那个电线电子是不会传递的 下面的KCL就是为了 电解出CL-和 K+ 离子来平衡溶液 他们的质子可以在琼脂里面移动
雨花台区18548399267： 高一的锌铜原电池原理 - ？
邲叙迪克： 锌原子失去电子,电子通过导线在铜片表面传递给氢离子,氢离子还原成氢原子,进一步生生成氢气.原因在于导线的电阻率远远的小于电解质溶液,所以电子容易通过导线而不是电解质溶液.
雨花台区18548399267： 铜锌原电池工作原理(盐桥) - ？
邲叙迪克： 它失电子变成锌离子出现在负极表面,它把锌放在硫酸锌溶液中,从事实来说,而且它直接和硫酸铜接触,使负极周围带了大量正电,再用盐桥(可利用里面的K+.而导线电阻小: 负极为Zn,所以锌的表面也会有铜出现的,导线就有电子流过...
雨花台区18548399267： 原电池实验原理(1)把一块纯净的铜片插入盛有稀流酸的烧杯中(2)上面铜变成锌(3)用导线把锌和铜连接起来后,再平行插入稀流酸中.总结每步实验... - ？
邲叙迪克：[答案] 1、铜和稀硫酸不反应,无现象 2、锌和稀硫酸反应,生成无色气体,锌片逐渐溶解 3、锌和铜构成原电池,锌逐渐溶解,铜片上有无色气体逸出. 原电池反应: 负极(锌片):Zn-2e- =Zn2+ 正极(铜片):2H+ +2e- =H2(气体符号)
雨花台区18548399267： 介绍一下原电池的原理 ？
邲叙迪克： 以最简单的铜锌原电池为例: 正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对), 负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对) 两个溶...
雨花台区18548399267： 原电池的原理是什么 - ？
邲叙迪克： 从能量转变看,原电池是将化学能转变为电能的装置. (1)构成原电池有三条件:一是电极材料,这可以是两种金属活动性不同的金属或由金属和其他能导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成;二是两电极必须浸在电解质溶液中;三是两电...
雨花台区18548399267： 锌与硫酸铜的原电池锌粒与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可形成原电池加快反应速率,它的原理是怎样的呢这样反应是不是会使产生的氢气减少呢 - ？
邲叙迪克：[答案] 锌与硫酸铜反应生成铜单质. 构成锌铜原电池.在铜极上氢离子得到电子生成氢气.
雨花台区18548399267： 铜锌原电池原理为什么能转化为电能?? - ？
邲叙迪克： 电池中用碳棒作为阴阳两极,阳极上有金属锌,氯化铵/氨溶液和淀粉调成糊状电解质,同时在百电解质中加入铜离子.进行电化学反应时,阳极上的锌被氧化成锌离子,进度一步和溶液中的氨水络合成 Zn(NH3)2 2+,失去的电子进入电路,成为负极(你没看错,阳极是负极).版 同时阴极上的电子从电权路中得到电子成为铜.这样和负极就形成了一个回路.总的来说,就是Cu2+/Cu和Zn(NH3)2 2+/Zn 的电势能差转换成了电能
雨花台区18548399267： 原电池的原理:为什么铜锌原电池中,锌的电子会通过导线传到铜的那边,是什么产生了电压? - ？
邲叙迪克： 因为电子在锌和氢离子反应时产生在阳极因为同性相斥会远离产生的地方所以会形成一种定向移动到铜上与氢离子反应
