第二周期同核双分子原子分子分子规道能级图
因为N原子的价电子构型为2s2p3，2P轨道中，而且有三个2p轨道，所以2p轨道上有三个箭头，表示有三个单电子；氧原子的价电子构型为2s22p4，三个P 轨道，四个电子分布在p轨道中，以一个轨道有两个电子，还有两个p轨道，分别只有一个电子，所以2p轨道就有两个电子，用箭头表示就是有两个箭头。如果画图的话就是上面你给的图就是正确的。
以下是排布式（上图），其中B2、C2、N2按下图左排布，而O2、F2、Ne2按下图右排布
第二周期不能稳定存在的同核双原子分子有哪几个? 请问这是依据什么判...
首先第二周期的同核双原子分子有3个,氮,氧,氟.然后就是不稳定,我认为其实就是中间的1个：氟.原因是电子的排列,电子虽然几乎不规则运动,但是实际会以一定的规律分布在各个层里.简单解释有电子层（大层）和电子亚层（小层）,大层里面有小层,每一个大层和小层都有容量.电子的排列方式是先排小再...
在第二周期元素形成的同核双原子分子中键级为1的有哪些
在第二周期元素形成的同核双原子分子中键级为1的有氟，F－F。
第二周期同核双原子分子的能级顺序有什么区别
也可以放一对自旋相反的电子.越上面的轨道能量越高,水平的几个轨道能量一样高.填充电子时从能量最低的轨道开始,填满低的再填高的.遇到能量高低一样的轨道,就先每个轨道依次放一个电子,并且保持自旋平行的.如果不够,就空着.如果还有电子,
第二周期同核双分子原子分子分子规道能级图
以下是排布式（上图），其中B2、C2、N2按下图左排布，而O2、F2、Ne2按下图右排布
第二周期同核双原子分子的能级顺序有什么区别
水平的几个轨道能量一样高.填充电子时从能量最低的轨道开始,填满低的再填高的.遇到能量高低一样的轨道,就先每个轨道依次放一个电子,并且保持自旋平行的.如果不够,就空着.如果还有电子,再依次填到这一排的每个轨道中,直到这一排都填满,再往高能轨道填.直到把所有的轨道都填满 ...
同核双原子分子的能级顺序
额，不一定啊！我只知道第二周期的。第一周期的简单，就是σ和σ*。第二周期：N2及N2以前的都是σ2s,σ*2s,π2p,σ2p,π*2p,σ*2p.O2,F2为σ2s,σ*2s,σ2p,π2p,π*2p,σ*2p.（内层的略）
双原子分子详细资料大全
第二周期同核双原子分子轨道能级图（图1)有两种情况。图1(a)适用于 和 分子。氧原子的2p 轨道与2S轨道的能级差 = J，F原子的2P轨道与2s 轨道的能级差 = J，它们的 2s 和 2p 原子轨道能量相差较大。它们的分子轨道排列中， 高于 。图1(b)适合于N 和 N 以前的元素形成的双原子分子，...
分子轨道理论中如何判断孤对电子数目,比如氧气有一对,氟气有多少对?一...
对分子轨道理论而言，一般孤电子对可在价电子层的σ上可以判断：比如，对于第二周期的同核双原子分子，如O2，分子轨道排布式：O2 (16e) ： (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1 孤电子对有二对：(σ2s)2 (σ*2s)...
同核双原子分子有哪些?
同核双原子分子就是由两个一样的原子构成的分子，如氧分子O2、氢分子H2、氮分子N2等。
元素形成同核双原子顺位磁性为一的有哪些
元素形成同核双原子顺位磁性为一的有Be2,O2。第二周期原子中，Be和Ne是不能形成双原子分子的。B2倒是顺磁性的，不知道你想问的是不是它。
卜绿内消：[答案] s-p混杂是指当价层2s和2p原子轨道能级相近时,由它们组成的对称性相同的分子轨道,能进一步相互作用,混杂在一起组成新的分子轨道,这种分子轨道间的相互作用称为s-p混杂.
南丹县18419231688： 写出所有第二周期同核双原子分子的分子轨道表示式,其中哪些分子不能稳定存在?哪些分子是顺磁性,哪些是反磁性? - ？
卜绿内消： 主要是N2,O2,在氮之前的属于氮型,而之后的属于氧型 打字太多麻烦 直接上传 希望对你有帮助吧
南丹县18419231688： 同核双原子分子的分子轨道能级顺序元素形成的同核双原子分子的能级顺序是怎样的啊? - ？
卜绿内消：[答案] 额,不一定啊!我只知道第二周期的.第一周期的简单,就是σ和σ*. 第二周期:N2及N2以前的都是σ2s,σ*2s,π2p,σ2p,π*2p,σ*2p. O2,F2为σ2s,σ*2s,σ2p,π2p,π*2p,σ*2p.(内层的略)
南丹县18419231688： 用分子轨道理论证明ne分子不存在时,ne和氧氟的规律一样吗?:“c个马” 2px的能量低于“派”2py/z?课本上讲的第二周期只有氧氟是这样 - ？
卜绿内消：[答案] 第二周期的同核双原子分子的分子轨道排布规律有: 以N2为界,当电子数大于14时,与氧和氟的规律一样,即σ2px的能量低于π2py 或者π2pz,因此Ne也同样;但是当电子数小于或等于14时,规律同于N2,即与氧正好相反.
南丹县18419231688： 怎么用“第二周期同核双原子分子轨道的能级次序示意图”写电子排布式啊? - ？
卜绿内消： 能级次序图上有许多圈,每个圈代表一个轨道,每个轨道可以为空,可以放一个电子,也可以放一对自旋相反的电子. 越上面的轨道能量越高,水平的几个轨道能量一样高. 填充电子时从能量最低的轨道开始,填满低的再填高的.遇到能量高低一样的轨道,就先每个轨道依次放一个电子,并且保持自旋平行的.如果不够,就空着.如果还有电子,再依次填到这一排的每个轨道中,直到这一排都填满,再往高能轨道填.直到把所有的轨道都填满就OK了.
南丹县18419231688： 问:关同核双原子分子的分子轨道能级顺序怎么识记?感觉很复杂,做题又总是要用到,总是记不住,这个分子轨道能级顺序,怎么记住啊? - ？
卜绿内消：[答案] 先把O2的能级顺序弄明白,记住.这是正常的顺序.因为σ键是“头碰头”方式形成的,比“肩并肩”形成的π键轨道重叠多,成键轨道能量降低的就多,相应的成键能级在π键下面,而反键能级高于相应的π键. 然后要搞清楚B2\C2\N2的能级顺序,因为...
南丹县18419231688： 关同核双原子分子的分子轨道能级顺序怎么识记 - ？
卜绿内消： 先把O2的能级顺序弄明白,记住.这是正常的顺序.因为σ键是“头碰头”方式形成的,比“肩并肩”形成的π键轨道重叠多,成键轨道能量降低的就多,相应的成键能级在π键下面,而反键能级高于相应的π键.然后要搞清楚B2\C2\N2的能级顺序,因为sp混杂,π2p和σ2p的能级会发生交错.
南丹县18419231688： 用分子轨道法简明讨论NO和O2+的分子结构 - ？
卜绿内消： O2+为O2失去一个电子得到 两个氧的一对2s轨道相加相减形成σ2s成键和反键轨道 两个氧的一对2pz相加相减形成σ2p成键和反键轨道 两个氧的2px和2py分别相加相减 得到两个简并的π2p成键轨道和两个简并的π2p反键轨道 O2+的15个电子 除去...
南丹县18419231688： 请问,谁知道NO分子轨道是先π还是先σ - ？
卜绿内消： 在第二周期同核双原子分子中,对于Li,Be,B,C,N它们的2S轨道能量与2P轨道能量差较小,可以发生S-S,P-P,以及S-P重叠.而对于O,F它们的2S轨道能量与2P轨道能量相差较大,因此2S与2P轨道不会发生重叠.因此,对于Li,Be,B,C,N的双原子分子,出现能级交错,分子轨道能级顺序是σ1s,σ*1s,σ2s,σ*2s,π2py,π2pz,σ2px,π*2py,π*2pz,σ*2px.而对于O,F的双原子分子,其分子轨道顺序是σ1s,σ*1s,σ2s,σ*2s,σ2px,π2py,π2pz,π*2py,π*2pz,σ*2px.对于CO来说,其与N2为等电子体,分子轨道相似,所以是先π后σ.
