分子轨道理论中如何判断孤对电子数目，比如氧气有一对，氟气有多少对？一般规律是什么
您好：
因为氟气的分子质量较大，所以说质量一定，个数较少。
如果对你有帮助，请采纳！祝你学习更上一层楼，数学辅导团为你解决疑问！
顺序写 σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π*2p(y)=π*2p(z)<σ*2p(x).
不过特殊的是氧气和氟气 ，它们两个写轨道排布时σ2p在π2p前面。
O2 (16e) ： (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1
孤电子对有二对：(σ2s)2 (σ*2s)2 （一个O上有一对）
一个σ键：(σ2px)2
二个三电子π键：(π2py)2 (π*2py)1 ；(π2pz)2 (π*2pz)1
F2的情况相似：(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2(π*2py)2 (π*2pz)2
孤电子对有二对：(σ2s)2 (σ*2s)2
一个σ键 (σ2px)2
原子轨道杂化理论?
再有：能量相近的轨道才能杂货。 杂化理论认为： 杂化轨道不变，杂化轨道能量相同。如： 1个S轨道与1个P轨道杂化，生成1个SP杂化轨道，有个个轨道，此轨道能量相同，两轨道呈180^0 . 同理：1S+2P---1SP3 1S+2P---1SP2.杂化的目的就是使原子轨道能量最低，在空间中轨道之间斥力最小。
分子轨道理论
2、分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合而得到；3、原子轨道线性组合的原则即对称性匹配原则，能量近似原则和轨道最大重叠原则；4、电子在分子轨道中的排布遵守原子轨道电子排布的同样原则，即Pauli不相容原理，能量最低原理和Hund规则；5、在分子轨道理论中，用键级表示键的牢固程度。键级的定义是...
分子轨道理论要点
分子轨道理论要点：1、把组成分子的所有原子做为一个整体来考虑，认为分子中电子围绕整个分子在多核体系内运动，成键电子是非定域即离域的。描述分子中单个电子运动状态的波函数ψ称为分子轨道；2、分子轨道可由原子轨道线性组合而成；例如：两个原子轨道组成两个分子轨道，其中一个分子轨道是由两原子轨道...
分子轨道理论。
分子轨道理论是用于描述分子中电子运动状态的一种量子力学方法。它详细解释了原子在形成分子时，其外层电子的行为，以及电子如何填充不同的分子轨道。该理论不仅有助于理解分子的结构，还能预测分子的化学反应性。解释一：基本概念 分子轨道理论的核心在于描述电子在分子中的行为。在分子形成过程中，原子轨道会...
如何分辨杂化轨道的等性杂化和不等性杂化
1、是否有孤对电子对参加杂化 等性杂化：参与杂化的原子轨道中不存在孤对电子。不等性杂化：参与杂化的原子轨道中存在孤对电子，则形成的杂化轨道的形状和能量不完全相同。2、杂化轨道的形状和能量是否相同 等性杂化：杂化轨道的形状和能量各个完全相同。不等性杂化：形成的杂化轨道的形状和能量不完全相同...
如何用分子轨道理论判断分子结构、键级,每次都用不好 还有离域派键的...
分子轨道判断分子结构？一般来说我们目前学到的分子轨道就是简单的双原子吧？三原子的就已经很复杂了。一般是用杂化轨道理论来判断分子结构，具体的就是算中心原子电子对数，具体方法看这个链接吧：http:\/\/wenku.baidu.com\/view\/322a792fb4daa58da0114a0c.html（从13页看起）。键级很简单，就是（成...
什么是原子轨道?
对于m=0，表明这个电子轨道在yz平面中没有偏差，即对应于与y轴和z轴对称的轨道。在d轨道中，m的取值范围为-2，-1，0，1，2，即五个可能的值。综上所述，当量子数为n=5，l=2，m=0时，表示的原子轨道是d轨道中的具有与y轴和z轴对称的子轨道。这个子轨道对应于d轨道中的m=0的状态。总的...
杂化轨道理论怎么推算的?
例如甲烷，是CH₄，所以价层电子对数为(4+4=8，8\/2=4，)所以为sp3杂化；又如SO₂，作中心原子的硫的要算上，非中心原子的氧的就不用算，所以为6\/2=3，所以为sp2杂化。同一原子中能量相近的n个原子轨道.组合后只能得到n个杂化轨道。例如，同一原子的1个s轨道和1个px轨道，只能...
如何判断有机物中碳原子的杂化轨道类型?
判断有机物中碳原子的杂化轨道类型方法：一、从结构方式看 1.四面体构型的为sp3杂化。2.平面型的为sp2杂化。3.直线型的为sp杂化。二、从成键方式看 1.碳碳单键是sp3杂化。2.碳碳双键是sp2杂化。3.碳碳三键是sp杂化。
化学碎碎念(四)分子轨道理论
但磁矩测试显示氧气分子具有磁性（分子是否具有磁性，与分子中是否有单电子有关。注意我们这里说的磁性不要和平时我们讲的铁金属有磁性不要混淆。），这该如何解释？在讲分子轨道之前，先讲一下电子离域的概念。在共价键理论中也会讲到有关大π键问题。为什么叫大π键？一般的π键就是两个原子的原子...
载江来得：[答案] 对分子轨道理论而言,一般孤电子对可在价电子层的σ上可以判断:比如,对于第二周期的同核双原子分子,如O2,分子轨道排布式:O2 (16e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 ...
登封市18787653010： 怎么判断有没有空轨道 ？
载江来得： 从中心原子的杂化方式、孤对电子数目、已经成键数目来判断.杂化轨道数目-成键数目-孤对电子数目=空轨道数目.例如硼酸,中心的BSP2杂化,这样有3个SP2+1个2P...
登封市18787653010： 怎样判断有机物或无机物的有无孤对电子和数目?NH3举例说明` - ？
载江来得：[答案] 1有机化合物看待测原子的外层电子数 是否完全成键.如果全部成键 说明无孤对电子. 2无机物要看待测原子的杂化轨道的成键.(大学无机化学-武汉大学版) NH3 N外层有5个电子 H外层有1个电子 N原子拿出3个电子与3个H原子共用 所以N原子还有2...
登封市18787653010： 如何确定中心原子孤电子对数 - ？
载江来得： 确定多原子分子形状的理论就太多了,有价电子对互斥理论,杂化轨道理论,离域分子轨道理论等.对于不同类型的分子使用不同的轨道理论.其实分子的形状就取决于电子的成对方式,个人认为,只要确定了σ键π键和离域的大π键,那么分子的构型基本上就确定了.事实上我觉得杂化轨道理论就已经很王道了,而且自然界中的分子都很有对称性,弄清楚了几个原子的基态电子排布式,应该很容易想清楚杂化方式,那分子的构型就应该差不多了..... 最重要的是电子排布要符合泡利原理,能量最低原则和Hund规则,在符合这几个规则的前提下,对电子轨道进行适当的杂化,应该就可以了...... 这些也只是泛泛而谈,不知LZ有没有具体的实例需要分析的......
登封市18787653010： 怎么判断有几对孤对电子 - ？
载江来得： 原子中未成键的价电子对. 例如,氧原子有6个价电子,当两个氧原子形成氧分子时,每个原子中各有两个电子分别结合形成两个共价键,每个原子中剩下的四个电子(或者说两对电子)就称为孤对电子. 所谓“孤”是因为它未成键;而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对
登封市18787653010： 怎么知道化合物中某个原子的孤对电子数目? - ？
载江来得： 首先要知道该原子的最外层电子数,然后根据化合价判断成键数,一般最外层2电子稳定或者8电子稳定,除了共用电子对以外的没有共用的电子对就是孤对电子
登封市18787653010： 怎么判断杂化轨道类型?怎么判断哪个是中心原子?怎么判断配位数和孤对电子数? - ？
载江来得： 高杂化类型主要sp,sp2,sp3.简单方法看激发原子有几单电子与孤对电子比说C原子激发有4电子sp3有3sp2有sp实际分子构型必须要考虑孤对电子比氨气我答案对有所帮助望请采纳谢谢
登封市18787653010： 怎么判断分子或原子中孤电子对的多少 - ？
载江来得： 这需要你熟悉元素的最外层电子个数. 比如H2O,H最外层一个电子,O最外层6个电子,二者结合成H2O分子以后,H的唯一那个电子与O最外层的一个电子成键.于是H外层没有电子了,而O外层还有4个电子,就是两对孤对电子. BeCl2 Be最外层两个电子,Cl最外层7个电子,成键以后Be最外层的电子都成键了,每个Cl还有6个电子(3对电子),即整个分子有6对孤对电子. 同理,SiH4中,Si最外层的4个电子都与H的最外层电子成键,所以没有孤对电子;NH4+中,N最外层5个电子,有4个成键了,而又由于分子带了一个正电荷,所以也没有故对电子 (如果是NH3则有一对孤对电子).
登封市18787653010： 中心原子的孤电子对数目怎么确定 - ？
载江来得： (价电子总数-成键电子数(或配体数*2))÷2 举例:NH3 价电子总数=5+3=8 成键电子数(配体书*2)=6 孤对电子对数=1
登封市18787653010： 如何判断化学原子轨道杂化的多少,比如NH3 或者H2O - ？
载江来得： 先确定西格玛键数目,如NH3就是3个.再算孤对电子数, m=( A的族价-B的化合价的绝对值乘n)除以2 孤对电子数加西格玛键数就是价层电子数.价电子数=2,SP:3,SP2: 4,SP3 例如;NH3,西格玛键=3;m=(5-1*3)除以2=1,价电子数就等于4,所以为SP3 一目了然
