反应速率的题怎么分析啊

反应速率实验题 思路分析~

首先明确加入硫酸铜的作用和原理，因为Cu2+的氧化性比H+的强，所以加入硫酸铜Zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，因此加入少量硫酸铜，生成少量的铜单质与锌单质在硫酸溶液中形成原电池装置，加快反应速率。
一、要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同。A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml。而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml,水为0，那么总量为20ml,所以V6=10ml,V9=17.5ml,V1=30ml。
二、A组只有锌，锌逐渐减少，依然为银白色金属；E中含有较多硫酸铜，锌置换出铜，并会附着在锌片上，铜为红色。
三、因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降。

带有给电子或者成为推电子取代基的双烯体
和带有吸电子基的亲双烯体对反应有利。

你这题比较的是亲双烯体，
我按照吸电子能力拍一下：吸电子能力
-N(CH3)3+> -NO2>-CN>-COOH>-CHO>-COR >-F>-CL>-Br>-I>-OCH3>-C6H5>-H>-R>-Ph>-OCOR>-NHCOCH3>-OCH3>-OH>-NR2>-NHR->-NH2>-O
这里面前面到I位置是吸电子基团，后面是推电子基团
所以从快到慢4>2>3>1

在化学反应过程中，当外界条件（如温度、体积）固定时，反应体系中各物质的浓度是随时间变化的，反应物的浓度逐渐减小 ，而产物的浓度则逐渐增加[1]。但是反应 反应速率速率是随时间变化的 ，在某一时刻的反应速率叫作瞬时反应速率 ，一般以摩尔／(分米3·秒）为单位。通常讲的化学反应速率是指平均速率.对下列的计量反应： 　　aA＋bB→cC＋dD 　　反应速率r可以如图表示。式中 〔A〕、〔B〕、〔C〕、〔D〕为物质A、B、C、D的浓度；t为时间；a、b、c、d分别为物质A、B、C、D的计量系数。 　　测定反应速率的最常用的实验方法是把某一参加反应的物质的浓度对反应时间作图，再从所得曲线求出某一时刻的斜率，此即瞬时反应速率。 　　在恒温条件下，反应速率随参加反应的各物质的浓度而变化，在一般情况下只和反应物浓度有关，例如碘化氢气相合成反应：H2＋I2→2HI，它的速率方程是： 　　r＝k〔H2〕〔I2〕实验证明，这是一个二级反应，式中k叫作速率常数，它的大小与反应物的浓度无关，用它可以表征一个反应体系的速率，k与r的意义是不同的。 　　反应速度的比为反应物和生成物的系数比，即V（A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d 　　反应速率永远为正，物质系数之比一定是反应速率之比但不一定是平衡状态下物质浓度之比。 [编辑本段]影响因素压强条件　　对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。 温度条件　　只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因） 催化剂　　使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。 条件浓度　　当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。 其他因素　　增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。 　　溶剂对反应速度的影响 　　在均相反应中，溶液的反应远比气相反应多得多（有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的）。但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响，另外在溶液中有离子参加的反应常常是瞬间完成的，这也造成了观测动力学数据的困难。最简单的情况是溶剂仅引起介质作用的情况。 　　在溶液中起反应的分子要通过扩散穿周围的溶剂分子之后，才能彼此接触，反应后生成物分子也要穿过周围的溶剂分子通过扩散而离开。 　　扩散——就是对周围溶剂分子的反复挤撞，从微观角度，可以把周围溶剂分子看成是形成了一个笼，而反应分子则处于笼中。分子在笼中持续时间比气体分子互相碰撞的持续时间大10-100倍，这相当于它在笼中可以经历反复的多次碰撞。 　　笼效应——就是指反应分子在溶剂分子形成的笼中进行多次的碰撞（或振动）。这种连续反复碰撞则称为一次偶遇，所以溶剂分子的存在虽然限制了反应分子作远距离的移动，减少了与远距离分子的碰撞机会，但却增加了近距离分子的重复碰撞。总的碰撞频率并未减低。 　　据粗略估计，在水溶液中，对于一对无相互作用的分子，在依次偶遇中它们在笼中的时间约为10-12-10-11s，在这段时间内大约要进行100-1000次的碰撞。然后偶尔有机 　　会跃出这个笼子，扩散到别处，又进入另一个笼中。可见溶液中分子的碰撞与气体中分子的碰撞不同，后者的碰撞是连续进行的，而前者则是分批进行的，一次偶遇相当于一批碰撞，它包含着多次的碰撞。而就单位时间内的总碰撞次数而论，大致相同，不会有商量级上的变化。所以溶剂的存在不会使活化分子减少。A和B发生反应必须通过扩散进入同一笼中，反应物分子通过溶剂分子所构成的笼所需要的活化能一般不会超过20kJ·mol-1，而分子碰撞进行反应的活化能一般子40 -400kJ·mol-1之间。 　　由于扩散作用的活化能小得多，所以扩散作用一般不会影响反应的速率。但也有不少反应它的活化能很小，例如自由基的复合反应，水溶液中的离子反应等。则反应速率取决于分子的扩散速度，即与它在笼中时间成正比。 　　从以上的讨论可以看出，如果溶剂分子与反应分子没有显著的作用，则一般说来碰撞理论对溶液中的反应也是适用的，并且对于同一反应无论在气相中或在溶液中进行，其概率因素P和活化能都大体具有同样的数量级，因而反应速率也大体相同。但是也有一些反应，溶剂对反应有显著的影响。例如某些平行反应，常可借助溶剂的选择使得其中一种反应的速率变得较快，使某种产品的数量增多。 　　溶剂对反应速率的影响是一个极其复杂的问题，一般说来： 　　（1）溶剂的介电常数对于有离子参加的反应有影响。因为溶剂的介电常数越大，离子间的引力越弱，所以介电常数比较大的溶剂常不利与离子间的化合反应。 　　（2）溶剂的极性对反应速率的影响。如果生成物的极性比反应物大，则在极性溶剂中反应速率比较大；反之，如反应物的极性比生成物大，则在极性溶剂中的反应速率必变小。 　　（3）溶剂化的影响，一般说来。作用物与生成物在溶液中都能或多或少的形成溶剂化物。这些溶剂化物若与任一种反应分子生成不稳定的中间化合物而使活化能降低，则可以使反应速率加快。如果溶剂分子与作用物生成比较稳定的化合物，则一般常能使活化能增高，而减慢反应速率。如果活化络合物溶剂化后的能量降低，因而降低了活化能，就会使反应速率加快。 　　（4）离子强度的影响（也称为原盐效应）。在稀溶液中如果作用物都是电解质，则反应的速率与溶液的离子强度有关。也就是说第三种电解质的存在对于反应速率有影响. 　　5.当金属与电解质溶液反应时，如果金属中含有杂质，就会形成原电池，使反应速率增加，这就是粗锌比纯锌与酸的反应速率更快的原因。

首先，求出物质的物质的量的变化量（注意有正有负）；然后，用该变化量除以反应时间，得到该物质的反应速率；最后，根据反应方程式的计量数算出其他物质的反应速率。例如，2A+3B=4C+D 中，若求得A的反应速率是1mol/L，那么，B的反应速率=1mol/L /2*3=1.5mol/L，同理，C的为2mol/L，D的为0.5mol/L。从而得出结论，化学反应速率之比等于化学剂量数之比。

---

贵州省19428085765： 反应速率实验题 思路分析 - ？
仰义喘康： 首先明确加入硫酸铜的作用和原理,因为Cu2+的氧化性比H+的强,所以加入硫酸铜Zn先跟硫酸铜反应,反应完后再与酸反应,因此加入少量硫酸铜,生成少量的铜单质与锌单质在硫酸溶液中形成原电池装置,加快反应速率. 一、要对比试验效...

贵州省19428085765： 反应速率实验题 思路分析为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响(指在硫酸溶液加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应产生氢气速率的影响---笔者注)... - ？
仰义喘康：[答案] 首先明确加入硫酸铜的作用和原理,因为Cu2+的氧化性比H+的强,所以加入硫酸铜Zn先跟硫酸铜反应,反应完后再与酸反应,因此加入少量硫酸铜,生成少量的铜单质与锌单质在硫酸溶液中形成原电池装置,加快反应速率.一、要对比...

贵州省19428085765： 化学反应速率这块的题怎么做?有什么技巧没有? - ？
仰义喘康： 化学反应速率主要和两大因素有关,1、体系温度.2、体系压强.3、催化剂 反应速度常和反应平衡一块考,但是切记不要受平衡的干扰以为转化率增大了反应速度就增大了,只要有这根筋,记住高温高压催化剂速率大,其他什么都别管,肯定能做对~ 都是这么过来的,给你点经验 另外,催化剂不影响平衡只能加快(逆催化剂抑制)反应速度

贵州省19428085765： 如何做化学中有关反应速率的问题? - ？
仰义喘康： 高中化学的基本理论中,化学反应速率和化学平衡是一类比较难理解,解题时最容易出错的问题,尤其是对于学生来说往往将影响化学反应速率的条件和影像化学平衡的条件混淆,总认为正反应速率增大平衡就向正反应方向移动,逆反应速率减...

贵州省19428085765： 今天刚学了化学反应速率,但是有点听不懂,想问一下碰到关于这方面的题该如何去做,还有就是这方面的重要概念有哪些? - ？
仰义喘康：[答案] 化学反应进行的快慢程度,用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示. 通常用单位时间内反物浓度的的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示. 表达式:△v(A)=△c(A)/△t 单位:mol/(L·s)或mol/(L·min) 影响化学反应速...

贵州省19428085765： 高一化学反应速率的题怎么做? - ？
仰义喘康： 化学反应进行的快慢程度,用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.通常用单位时间内反物浓度的的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示.表达式:△v(A)=△c(A)/△t 单位:mol/(L·s)或mol/(L·min) ...

贵州省19428085765： 化学反应速率的图像分析方法?如何从给出的条件中和图像中判断是否平衡?请从vt ,vp ,vc - ？
仰义喘康：[答案] 解决平衡图象题时,重点是理解图象的意义,结合勒夏特列原理来解答和分析具体问题 一般思路: (1)读懂图象表示的意义: ① 看清横纵坐标(即横坐标和纵坐标各表示什么:是vt,vc,vP或vT等) ② ...

贵州省19428085765： 化学反应速率和化学平衡图像 的题目怎么做? - ？
仰义喘康：[答案] 掌握反应前后各物质的状态及数量

贵州省19428085765： 如何讲解化学反应速率最好 - ？
仰义喘康： 需要多练习练习啊第一节 化学反应速率(一)典型例题【例1】已知合成氨反应为:N2+3H2 2NH3,在一定温度下,向1 L密闭容器中,加入2 mol N2和5 mol H2,一定条件下使之反应,经过2 min后测得NH3为0.4 mol,求以N2、H2、NH3表示...

贵州省19428085765： 如何比较化学反应反应速率的大小 - ？
仰义喘康：[答案] 影响化学反应速率的因素:主要因素:反应物本身的性质,外界因素:温度,浓度,压强,催化剂,光,激光,反应物颗粒大小,反应物之间的接触面积和反应物状态.只要根据每个条件的不同就可以判断速率的大小..