超氧化钾电子排布、结构简式、路易斯式分别是什么？
超氧化钾,(O2)2-以ccp形式堆积,K+嵌入其八面体空隙中.
O,O间有两个pi键,一个西格玛键,还有一个单电子在其中.这样有7个电子,加上两边每个氧的孤对电子,共13个电子,就是6*2+1=13个,是总价电子数.1+6*2=13
路易斯结构式源于路易斯结构理论,又称为八隅体理论.该理论对描述非过渡元素共价化合物的键合情况比较简单、使用.\x0d该理论的基本要点：1、一个共价化合物（或共价分子）能够稳定存在,是由于电子对的共享使每个原子能够形成一种稳定的稀有气体电子构型2、在构成路易斯结构时,院子提供的价电子数,是按周期表的族数给出的3、在两原子间路易斯结构的表示为一对“电子点”或横短线相联结.\x0d路易斯结构式的写法,对于简单的分子或离子通过观察即可确定,但对复杂的分子或离子,必须通过计算,知道分子中的键数和孤电子对数目.接下来进行原子排布,链状分子中,一般电负性较小的原子居中,而H及电负性较大的原子（如O Cl）则处于端基的位置.依次排好所有各个原子的位置后,两原子间以短线相连；孤对电子有一对“电子点”先从端基原子排起,依次到各个原子（每个原子周围应有4对电子,H为1对）使其达到所计算的孤对电子数目.若排列方式不止一种,应将所有的一一列出.对同一分子（或离子）,在几种较稳定的排布中,彼此排列方式互为共振结构式.
电子式为：[O-O]-中氧氧中间的短线改为一对电子，另氧原子周围达到7个电子即可。KO2中两个氧原子之间除一个共价键外，还有两个三电子二中心的π键关于一道化学不懂的问题
但理论上,元素周期表下面几个周期的元素在失去最外层电子后,还可以与强的非金属(如氟)形成新的化合价,但只是理论,并没有实现,而4周期以前的元素就不行了。我以前就以为KO2(超氧化钾中,钾就是+4钾,后来才知道,是氧的化合价为-1\/2)但对于过渡金属,最高化合价的确难以确定。比如,你们学的铁的最高化合价应该...
洪特规则原理
另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5...
高中化学
1）知道Q是钾，让你写排布式，并且是主族元素的，我不多说，自己写去。2）X2W2是过氧化氢H2O2，W的杂化方式，以任意一个氧原子为研究对象（作为中心原子），与它相连的是1个氢原子和1个羟基。氢原子和羟基都是提供1个价电子的，中心氧原子价层有6个电子。所以中心氧原子成键后价层共有8个...
为什么原子最外层只能放8(He2)个电子??
等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。
...一定具有稀有气体元素的核外电子排布,对吗?
它是+2价稳定，此时核外只有2个价电子（2个电子），不满足稀有气体核外电子排布 （此时对应的是32个）楼上的同学 PCL3最外层是8个电子 PCL5呢？？？（最外层10电子）那么 SO2呢？？？（最外层10电子）再说H2O2呢？？？CaH2呢？超氧化钾呢？过氧化钾呢？？？ 稀有气体组成的化合物如XeF呢？？
初中化学离子的讲解
1、定义：带电的原子或原子团叫离子（原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团），与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。2、分类：（1）阳离子：当原子失去一个或几个电子时，质子数大于核外电子数，且质子数=核外电子数+所带电荷数，从而带正...
(2013?石家庄二模)[化学一选修3:物质结构与性质]根据元素周期表中第四...
B．根据均摊法计算，钾原子位于顶点和体心，每个晶胞含钾原子为8×18+1=2，故B正确；C．氮原子价电子排布式为2s22p3，2p轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于氧原子，故C正确；D．氮气分子内形成氮氮三键，所以其化学性质稳定，并不是因为电负性小，故D错误；故答案为：BC；（5）C原子最外层四...
最外层电子数是1的元素列举一下
碱金属单质多为具金属光泽的银白色金属（铯带金黄色），但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色，碱金属单质的密度小于2000千克\/立方米，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中；碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小，莫氏硬度小于2，...
...为部分元素.回答下列问题:(1)请写出上述元素d3+的核外电子排布...
Cl＞Mg＞Al；（4）氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）k、l的互化物为IBr，原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，单键属于σ键，属于共价化合物，故答案为：；σ；共价．
有关过氧化。。。的问题
你初三不可能学复杂的知识 简单的说 过氧化物就是因为阳离子吸引O的程度结合成的氧化物 H和Na就可以结合氧 形成 H2O2过氧化氢 与 Na2O2过氧化钠 但是随着金属性的增强 还有可能与O结合成更复杂的氧化物 如KO2 这个是超氧化物 叫做超氧化钾 .主要是因为金属的电子层排布结构 越来越复杂 金属性越来...
邬钩灯盏： 电子式为:[O-O]-中氧氧中间的短线改为一对电子,另氧原子周围达到7个电子即可.KO2中两个氧原子之间除一个共价键外,还有两个三电子二中心的π键
拉孜县18437044175： 超氧化钾的结构式是? - ？
邬钩灯盏： 超氧根离子 O2(-) 离子内有一个σ键和一个3电子π键. Lewis结构式: ... - [:O ------ O:] .. .. 其中两点表示孤对电子,三点表示3电子π键,横线表示σ键(单键). 明白3电子π键吗?就是一个氧出p轨道中一个电子,一个氧出p轨道中两个电子形成的π键. 与之结构类似的有过氧根离子和氧气分子,但他们的键合方式各不相同.过氧根离子只有一个σ键,其他价电子均构成孤对;氧气分子有一个σ键和两个3电子π键.
拉孜县18437044175： KO2 的电子式 - ？
邬钩灯盏： 超氧化钾的化学式为KO2,每个基本结构单元中含有4个K+和4个O2-
拉孜县18437044175： 化学键长问题 - ？
邬钩灯盏： 高一的学生,正常知识,结合该物质的稳定性分析,键长大,键能小,分子就不稳定.所以键长短的,即相对较稳定的,即O2 若你进行高中竞赛辅导的,这段内容用键级的角度理解 O3,存在一个3中心4电子的大派键,也可以写成下列的路易斯...
拉孜县18437044175： 请问超氧化钾电子式,结构式怎么写 ？
邬钩灯盏： K+[O-O]- 电子式为:[O-O]-中氧氧中间的短线改为一对电子,另氧原子周围达到7个电子即可.KO2中两个氧原子之间除一个共价键外,还有两个三电子二中心的π键 这是中学不要求掌握的.
拉孜县18437044175： 路易斯结构式怎么写 - ？
邬钩灯盏： 路易斯结构式的书写 根据求出的成键数、孤对电子对数和原子间连接规则,写出可能的路易斯结构式. (1)原子间以短线相连,短线总数达到成键数. (2)孤电子对用一对对小黑点从端基原子标起,依次到各原子,使每个原子都达到稀有气体原子...
拉孜县18437044175： 钾和氧气反应生成超氧化钾 一个氧分子为什么得一个电子 如何分析? - ？
邬钩灯盏：[答案] 暂时先记着吧. 超氧根是离子,超氧根离子显负1价 超氧根O2(-)的Lewis结构式 O2(-)分子轨道排布: [KK (σ2s)^2 (π2p)^4 (σ*2s)^2 (σ2p)^2 (π*2p)^4 (σ*2p)^1 ] 我到现在都不太清楚. 还有一个氧分子失去一个电子的结构[O2]+ [PtF6]-六氟合铂酸氧.
拉孜县18437044175： 超氧化钾是什么?化学式是不是KO2? - ？
邬钩灯盏： 超氧化钾是以K+和O2-结合的,O2-的结构比较复杂,它像氧分子那样具有顺磁性.我们知道,氧分子之所以具有顺磁性是因为氧分子里有2个未成对的电子的缘故.O2-的顺磁性没有O2里的大,由顺磁共振光谱证明,O2-里只有1个未成对电子....
拉孜县18437044175： 超氧化钾中氧原子电子得失情况是?为什么分子式是K2O2 - ？
邬钩灯盏： 你好!!!??????????????????????????????????你怎么招也得是KO2吧....哪里有K2O2阿.!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!二楼的,你回答得根本...
拉孜县18437044175： 您好,老师,能给我细讲路易斯结构理论? - ？
邬钩灯盏： 1916年,美国的 Lewis 提出共价键理论. 认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势,求得本身的稳定. 而达到这种结构,并非通过电子转移形成离子键来完成, 而是通过共用电子对来实现. 通过共用一对电子, 每个H均成为 He 的电子...
