硫酸根电子排布图
简单离子半径比较方法
关于简单离子半径比较方法，方法如下：1、电子层数越多，半径越大。电子在原子核外按层排布，类似于洋葱，皮的层数越多，洋葱的半径自然就越大。2、如果电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷数越多，半径越小。因为电子层数相同时，核电荷数越多，原子核对核外电子的吸引力越大，原子核自然将电子...
物质结构第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛.(1)第四...
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族是K，其核外电子排布式为[Ar]4s1，副族元素有Cu等．Cu的外电子排布式为[Ar]3d104s1．故答案为：K[Ar]4s1； Cu[Ar]3d104s1 （2））①由图可知H与O之间存在氢键，铜离子与硫酸根之间存在离子键．故答案为：氢键 离子键...
下图是将原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成...
（3）根据表格，可得出的规律有：“同一周期元素的原子电子层数相同，自左向右核电荷数逐渐增大”、同一族元素的原子的最外层电子数相同，或自上而下电子层数依次增加，或第二、三周期都是从金属元素开始，到非金属元素，再到稀有气体元素结束。（答案合理即可）。点评：元素周期表给出了元素的排布规律...
电荷守恒定律是什么
这里先补充一个理论，任何粒子或粒子团都是朝着稳定的方向去变化的。我们以硫酸镁°水溶为例，硫酸镁水溶之后，硫酸根。和镁(其实正规的应该是镁离子只，我们一步步来)就会分开，根据镁的电子排布，最外层电子层%有两个电子，这两个电子就会“思考”是跟着镁比较稳定还是跟着硫酸根比较稳定；最后它们...
本人化合价不太懂,帮我补1下……
元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。化合价有正价和负价。在离子化合物中，元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的1个原子为了填满最外电子层所必须结合的电子数目。例如在氯化镁中，1个镁原子给出两个...
原子半径与电子层数和什么有关?
同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。同类离子与原子半径比较相同。1、电子层数越多，半径越大。电子在原子核外按层排布，类似于洋葱，皮的层数越多，洋葱的半径自然就越大。2、如果电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷数越多，半径越小。因为...
初中化学离子的讲解
1、定义：带电的原子或原子团叫离子（原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团），与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。2、分类：（1）阳离子：当原子失去一个或几个电子时，质子数大于核外电子数，且质子数=核外电子数+所带电荷数，从而带正...
中学化学
核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数) ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) ③先排满内层再排外层 注:元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。 非金属元素 原子的最...
...其原子序数依次增大;X 2 -和Y+ 有相同的核外电子排布;
则R为铬元素，其基态原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 或[Ar]3d 5 4s 1 。（2）结合题干信息可推知元素X、Y、Z、W分别为O、Na、Cl、Mn；因HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，故沸点：HF＞HCl。（3）O与Cl中电负性较大的是O；Cl的含氧酸盐中...
化学的各位高手帮我解答一下吧!!
氩原子电子排布，2 8 8 与其相同的阳离子是第四周期的元素形成的阳离子，即 K Ca K 最外层一个电子 易失电子 失去一个电子达到2 8 8稳定结构就是K+ Ca2+同理 与其相同的阴离子是第三周期的元素形成的阴离子，即 Cl S 以及酸根离子HS- Cl 最外层七个电子 赢得电子 得到一个电子达到2 8 ...
岷县冻干回答：[答案] Cu( I ),电子组态:3d10 采取的杂化方式为:sp杂化,直线型. [CuCl2]- 的电子排布就是在Cu( I )基础上,再加上(sp)2(sp)2.不过一般不这样写,只是画出价轨道及杂化轨道上电子的分布情况.
错山13454132121问： 硫酸根离子的电子排布如何 - ？
岷县冻干回答： 朋友,我们可以计算出so4(2—)的电子总数为32,则它的电子排布为2,8,8,8,6
错山13454132121问： 1个硫酸根离子有几层电子.说一下每一层各有几个电子 - ？
岷县冻干回答：[答案] 一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的四面体结构,硫原子位于四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点
错山13454132121问： 硫酸根的路易斯结构式写不写双键 - ？
岷县冻干回答： 按照Lewis的理论,SO4 2-一共有价电子32个,而5个原子都达到八电子需要40个,相差的8个要形成4对共用电子对来弥补,所以硫酸根的路易斯结构式就是一个S连4个S-O单键,每个O上有3对孤对电子. S=O键可以画成双键,是因为O上的孤对电子可以和S的空3d轨道重叠形成d-pπ键,造成化学键本身具有多重键的性质,此内容已经在Lewis的理论体系之外了.
错山13454132121问： 硫酸根离子中到底有几个配位键?是四个还是一个?铵根离子呢, - ？
岷县冻干回答：[答案] 1、SO4 2- 中有二个配位键:S→O,通常也表示为S=O,另外还有2个S-O共价单键; SO4 2-中,价电子层中电子=6+2=8,中心S采取sp3杂化,四面体;其中2个sp3杂化轨道中的二对电子配位到O,二个单电子与O共用. 2、NH4 + 中有一个配位键...
错山13454132121问： 硫酸根离子的电子式 - ？
岷县冻干回答： 【离子结构】硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键,离子为四面体形(不是正四面体但接近正四面体,所以下面的键长键角也用“约”字,因为四个键的参数都不一样). 硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的四面体结构,硫原子位于四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,一组氧-硫-氧键的键角约为109°28',而一组氧-硫键的键长约为1.44埃.因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构,因此带负电,且很容易与金属离子或铵根结合,产生离子键而稳定下来.
错山13454132121问： 硫酸根离子电子式画出来为什么硫是正四价 - ？
岷县冻干回答： 画出来确实是4个S-O单键,但S并不是+4价.O本来只有6个电子,只共用了一对电子却达到了8电子,这说明它还额外得到了一个电子,带一个负电荷(其实不是真正的电荷,所以叫“形式电荷”).4个O都是-1,整个离子是-2,所以S的形式电荷是+2.这样S的氧化数就是4+2=6了,完全正确.从另一个角度看,S也是6个电子,却共用4对而达到8电子,说明另外还丢掉了2个电子,这样也能推断出S的形式电荷是+2.
错山13454132121问： 硫酸根离子的空间构型 - ？
岷县冻干回答： SO42-的中心原子S外层有6个电子,4个O按照VSEPR理论是不提供电子的,因此共有(6+2)/2=4个电子对,为sp3杂化,正四面体构型. O^^^O…H ^\^/^^^^\ ^^S^^^^^^O ^/^\^^^^/ O^^^O…H
错山13454132121问： 硫酸根的质子数与电子数为多少 - ？
岷县冻干回答： 96和98
错山13454132121问： 硫酸根的符号是?一个硫酸根中有多少个原子壳?共有多少个质子?共有多少个电子?？
岷县冻干回答： 硫酸根离子:SO42-,根据元素符号可得质子数=16+8*4=48个,由于带2个单位负电,所以电子数=48+2=50个,所以6mol硫酸根离子有6*48=288mol即288NA个质子、6*50=300mol即300NA个电子. 钠离子:Na+,中含11个质子、10个电子,所以,3mol钠离子有33mol质子和30mol电子.
