关于一道化学不懂的问题

关于一道化学的问题~

高于液面（就是在液面上面），因为，手或者热源移开后，密闭容器内压力减小了，外界的大气压高于密闭容器内气压，所以把烧杯中的水压入吸管中，形成一段液柱。

我在高中的时候也爱钻牛角尖，也常想一些这样的问题，后来上了大学才明白是自己的知识范围太窄。高中课本中的一些规律都是片面的，因为就高中的知识面来说那些规律足以应付，但我们却常常想用这些片面规律去解释所有的问题，自然会出现矛盾。
你所说的第一个问题是半透膜的性质，没有错；第二个问题中电解质使胶体聚沉不是绝对的。我只能简单给你解释一下：
首先你得明白：
1、胶体带电是其稳定存在的主要因素，胶体带电的形式：一种是本身是两性分子，如蛋白质，在不同pH的溶液中带正电或负电；二是吸附离子带电，而且优先吸附它本身所含有的离子；
2、胶体存在的形式：例如AgI胶体，其制备是向AgNO3中缓慢加入KI。AgI依靠静电引力和范得华力紧密吸附一层碘离子构成胶核；外加一层钾离子(钾离子在这里称为反离子)，胶核与钾离子构成胶粒；再外一层还是钾离子，叫做扩散层，胶粒加扩散层叫做胶团。胶团即是你所说的胶体。具体模型可参考斯特恩扩散双电层理论模型。
3、胶体的稳定与聚沉：胶团之间既有引力势能，又有斥力势能；斥力势能使胶体稳定；加入电解质对引力势能影响很小，而对斥力势能影响大，当电解质浓度增加时，扩散层会变薄，胶体所带电荷会减少，斥力势能也会减小，因而发生聚沉。
不同的离子聚沉能力不同，一般价数高的聚沉能力强。
对胶体溶液加热的时候，由于布朗运动加剧，胶团碰撞的时候，不同胶团的扩散层重叠，引力势能加大，当越过能垒的时候，也会发生聚沉。
综上可知：正是由于电解质的存在，使胶体带电从而稳定存在，但是当电解质浓度变大使斥力势能减少时，胶体便会聚沉。
在这里只能简单这样解释了，具体的知识可参考大学课程物理化学中胶体大分子一章，如果你想要这一章的课件的话可以给我发邮件，我发给你：realkaka@gmail.com

一般不行，稀有气体8电子层被拆散是在遇到极强的吸电子能力的原子的吸引造成的。比如氟（最强非金属），最外层有7个电子，而且只有两层，极容易得到一个电子获得8电子稳定结构。而氪、等氙原子量较大的原子，由于电子层较多，对最外层的8个电子束缚能力不够强大（不足以抵抗氟的吸引），就可能被氟原子吸引过去形成共价键，但毕竟稀有气体不是吃素的，形成离子键是不行的。
但短周期几重稀有气，氦、氖、氩，由于电子层数少，对外层电子的吸引力很强，几乎不可能形成化合物，而且至今尚未有稳定化合物存在。
当然，你在网上可能会搜到“氟化氩”、“氟化氖”、“氟化氦”，或者其他含有这三种元素的化合物名称的等名词，但是，它们都不是真正的化合物或者说既不稳定。让我慢慢说。

首先“氟化氩”的确是一种化合物，但它只能被称为“准分子”，氩比氟多一个电子层，对最外层的电子的束缚力不如氟强，理论上可以形成化合物。氟和氩在电击的条件下会形成短暂寿命的化合物（有氟-氩 化合键），但立刻就分解了，并且同时会放出一定波长紫外线。近视手术之所以叫“准分子激光手术”，就是利用不稳定的准分子氟化氩分解释放的193nm波长的紫外线激光进行手术的。另外，现在制出一种较稳定的“化合物”氟亚化氢，只能在低温状态存在，高温及分解。但氩在其中到底有没有化合键很值得怀疑，很可能又是一种特殊的“混合物”，让氩在低温下溶解在氟化氢中，因为低温下氟化氢自身会形成氢键，构成网状结构，将氩原子困在其中。但有一点可以肯定，在氟氩化氢中，氩的化合价是0。所以他还不能称为真正意义上的化合物。当然，化合物的定义是人规定的。

再说氟化氖，事实上并不存在，这种名词其实指的是一种混合物，利用氖气稀释氟气的浓度。氖的电子层与氟相同，而且比氟多一个质子（元素周期表中氖就在氟后面，不是吗？），所以氖对最外层电子的束缚力比氟还强，而自身又保持8电子稳定结构，所以不能与氟存在化合键。而再也找不到比氟更强的中性电子受体了（为什么要强调“中性”，就是不带电荷，待会儿再说）。所以，一直没有氖的真正意义上的化合物（存在化合键的）

再说氦，还只有两个电子（2质子），一个电子层，虽然比氟少一个电子层，但由于总的质子数太少，对仅有的两个电子的束缚力并不是非常强（正如氢吸电子能力的不如氟一样），但它原子太小，又是稳定结构，事实证明很难存在化合物（但理论上可以存在），也没制出稳定的化合物。

另外，稀有气体可以被困在其他原子构成的分子框架中，比如C60（足球烯），中心就有很大的空间，可以放入稀有气体原子，类似的情况很多，但是稀有气体元素在这样的“化合物”中是没有化合价的。而且，如果稀有气体原子太小，就可能跑出来。

至于你说其他离子分子的8电子结构会被拆散，形成比所谓最高化合价更高的化合价。其实这是完全可能的。你学到过渡金属就会明白，即使最外层没有8电子，也是可以稳定存在的。但一切都要根据事实说话。金属性最强的元素还不能被确定，因为元素周期表的更后面金属性会越来越强，但非金属性最强的元素已经确定了，就是氟。如果氟元素都不能把已经稳定的结构拆散，就不能达到更高的化合价了（稳定中性物质）。事实上，主族元素失去最外层电子后，下面那一层还没有办法拆散，因为他们已经成正电性了，而且质子数比上一周期的稀有气体还多，所以对下一层电子的束缚能力是异常的强大，难以破坏。
比如 钾 是第4周期第一个元素，钙 是第4周期第二个元素，他们失去电子后，就变成了K+、Ca2+，外层电子排布跟氩完全相同，但是带正电荷，质子数又比氩多，所以，他们对剩下的电子的束缚能力比氩更强。氩就已经不能形成稳定的化合物了，你认为K+、Ca2+还能继续形成新的化合价吗？

但理论上，元素周期表下面几个周期的元素在失去最外层电子后，还可以与强的非金属（如氟）形成新的化合价，但只是理论，并没有实现，而4周期以前的元素就不行了。我以前就以为KO2（超氧化钾中，钾就是+4钾，后来才知道，是氧的化合价为-1/2）
但对于过渡金属，最高化合价的确难以确定。比如，你们学的铁的最高化合价应该是+3价，但事实上，可应达到+6价。铂，中学讲的最高化合价为+2价，但事实上也能达到+6价。银也不只是+1价，也能达到+3价。当然他们都有极强的氧化性。

现在我解释为什么我前面要强调“中性物质”。因为稳定的物质最终必然会成电中性，即使带点电，也不会太多，不会危及物质原子间的联系。但通过物理办法（电场作用等等），任何原子都可以将电子全部丢光，但自身必然带正电荷，而且不能和负离子稳定配对。比如，用物理方法把钠原子剥夺2个电子，形成Na2+,Na2+就不能与氟离子（F-）配对成稳定的结构NaF2，因为Na2+电子排布与氟原子完全一样，而且带正电荷，质子数又比氟多，获得电子的能力就比氟还强，Na2+会立刻从氟离子那里抢一个电子，变成非常稳定的Na+，而氟离子则变成氟原子与其他氟原子结合成分子。

总之你要明白，原子的第二层电子是很不容易失去了，也不容易与其他原子形成化合价。而且元素的氧化性不能无穷大，氟就是最强的非金属了，它搞不定的，就搞不定了。注意氧化性最强的是单独的氟原子，不是氟气分子，很多反应需要激发出游离的氟原子才搞的定，要是那样都不行，就没法形成稳定的化合物了。

电子是可以共用的。
由于半径较大的稀有气体对外层电子束缚力弱，因此容易被别的强非金属元素“得到”电子，其实是形成共价键。
也并不是所有化合物中元素一定是8电子结构，如S、P外层可超过8电子SF6，PCl3，而Be等外层少于八电子

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