插入可乐的锌片和铜片相当于电池的什么
锌片插入硫酸铜溶液,直接发生反应,不再产生电流.
2.盐桥里的溶液除了氯化钾还可以是什么?
琼脂
3.电解液还可换成什么?
硫酸
4.把锌片和铜片插入同一个稀硫酸溶液中构成的装置,和用盐桥构成的装置有什么差别.哪个原电池效果更好?
有盐桥的电池效果好.
5.若在通电反应一段时间后,取出盐桥,会出现什么现象?
将不再产生电流.
插入可乐的锌片和铜片相当于电池的什么
1.若是把锌片插入硫酸铜溶液,把铜片插入硫酸锌溶液不可以吗?会出现什么现象 锌片插入硫酸铜溶液,直接发生反应,不再产生电流.2.盐桥里的溶液除了氯化钾还可以是什么?琼脂 3.电解液还可换成什么?硫酸 4.把锌片和铜片插入同一个稀硫酸溶液中构成的装置,和用盐桥构成的装置有什么差别.哪个原电池效果更...
原电池的制作方法
原电池的制作方法如下：材料准备：铜片、芯片、LED灯、导线、柠檬。1、用导线分别连接铜片和锌片。2、将铜片（正极）和锌片（负极）以间隔的形式插入到柠檬中。3、将LED灯的两端分别和铜片、锌片相连，观察现象。4、把导线分别和金属锌、铜连接上，将其浸泡在可乐中。5、将LED灯的两端分别和铜片、...
铜片和锌片在酸液下发生什么化学反应,为什么能转换成电能?
铜片和锌片在酸液下发生什么化学反应,为什么能转换成电能? 展开 我来答 分享 微信扫一扫 新浪微博 QQ空间 举报 浏览32 次 可选中1个或多个下面的关键词,搜索相关资料。也可直接点“搜索资料”搜索整个问题。 化学反应 铜片 电能 搜索资料 本地图片 图片链接 提交回答 匿名 回答自动保存中 为你推荐:...
实验中铜片、锌片连接浸入CuSO4溶液中,锌片减少了3.94g铜片增重了3.8...
64 g 1 g m(Zn) 3.94g-3.90g 解得m(Zn)=2.6 g 所以锌片上与铜直接反应的锌为n(Zn) = 2.6 g÷ 65 g\/mol =0.04 mol 电池的工作效率为0.06 mol\/ (0.06+0.04)mol = 60％。
将铜片和锌片放入装有碱水或醋的杯中。它们会发生什么现象?解释一下...
若铜片与锌片有导线连接,那么会形成原电池,铜片表面有气泡,锌片逐渐减小.
为什么将铜片和锌片插入水果中可以产生电流
e-。反应式是zn-2e-=zn2。也就是锌与酸性溶解液发生电离反应，产生出锌离子。而失去了两个电子。锌的原子数30，电离反应为60，稳定的离子会失去两个电子达到离子稳定。而铜在酸性溶解液变成离子会得到电子变成阳离子。当电子定向流动就变成了电流。如果有兴趣可以自己参考电池原理。
为什么将铜片和锌片插入水果中可以产生电流
这是原电池反应,其中锌片是负极.铜片是正极,高中化学会讲它的原理的
在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是...
A．放电时，硫酸根离子向负极移动，所以负极附近硫酸根离子浓度增大，故A错误；B．锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；C．正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故C错误；D．正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以铜片上有氢气逸出，故D正确；故选D．
铜片、锌片、镁片与稀盐酸反应分别生成什么及现象。
将铜片锌片镁片分别置于三支试管中，加入适量稀盐酸，可以观察到加入铜片的试管无反应，加入锌片的试管内产生大量气泡，加入镁片的试管内产生大量气泡，且产生气泡的速率比加入锌片的速率快。
宣钩小儿： 水果内部的果汁相当于电解质,当形成通路时,电解液中自由移动的电子发生定移动,形成电流,使用电器工作.此时辛片相当于电池负极,铜片相当于正极
普格县19139537522： 化学电池 能量转换 - ？
宣钩小儿： 举个例子:锌片-铜片:稀硫酸组成的原电池 实验:锌片和铜片用导线连接电流表后插入稀硫酸 现象:铜片上有气泡,电流表指针偏转.思考:为什么铜片上有气泡?机理:由于锌和铜的活泼性不同,锌容易失去电子,被氧化为Zn2+进入溶液,...
普格县19139537522： 盐水电池,铜片和锌片插入盐水中为什么可以当电池 ？
宣钩小儿： 1.很简单的原电池,阴阳离子的移动.2.它组成了一个电源 .3它是靠化学反应产生电流 .4它是氧化还原反应,电池供电的原理就是氧化还原反应它们都是导体追问:...
普格县19139537522： 将锌片与铜片同时插进土豆做成原电池,哪一边为正极,哪一边为负极 - ？
宣钩小儿： 构成原电池的条件之一是要自发反应,插进土豆不会反应,所以没有正负之分,. 若反应的话,教你记:负极为锌,负心(负锌).失电子为负极,师傅(失负).
普格县19139537522： 如何判断水果电池的正负极?？
宣钩小儿： 金属的活动性 锌比铜要活泼 所以 因为水果中含有果酸和大量水分 可以视作酸性溶液 那这样 把锌片和铜片插在水果中是可以形成一个简易的电池 而这个电池的正负极 就很好判断了 电池的负极失电子,正极得电子,相当于电子由负极移向正极.负极因为失去电子而带上了正电,因为锌的活动性 要大于铜所以 锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子,氢原子结合成氢分子从铜片上放出.
普格县19139537522： 小明将铜片、锌片插入柠檬制成柠檬电池,如图甲.(1)柠檬电池的正极是___(选填“铜片”或“锌片”).(2)小首看到小明做了个水果电池,并测出了电... - ？
宣钩小儿：[答案] (1)这是一个水果电池,能向外提供电能,与电压表连接后电压表有示数,说明电压表的“+”、“-”接线柱连接是正确的,因此与“3”连接的铜片是电源的正极,与“-”连接的锌片是电源的负极;(2)铜片是电源的正极,...
普格县19139537522： 将锌片和铜片插入某种电解质溶液中,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置. (1)若电解质溶液是稀硫酸, - ？
宣钩小儿： (1)锌;2H + +2e - =H 2 ↑;还原反应;Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑(2)锌;铜;Cu 2+ +2e - =Cu;Zn+Cu 2+ = Zn 2+ +Cu
普格县19139537522： 把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池.对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓 - ？
宣钩小儿： A 试题分析:①锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中,铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,所以硫酸浓度减小,故①错误;②铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,发生还原反应,电极反应式为2H + +2e - =H 2 ↑,故②正确;③该原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液,所以锌作负极,铜作正极,故③错误;④锌失电子通过导线流向铜,所以电子流向为由Zn经导线流入Cu片,即从负极通过导线流向正极,故④错误;⑤原电池是将化学能转变为电能的装置,故⑤正确,故选A.
普格县19139537522： 将锌片和铜片用导线连接好,插入硫酸铜溶液中组成原电池.则在铜片上发生的电极反应式为______;若该电池中两个电极在反应前的总质量为50g,工作一... - ？
宣钩小儿：[答案] 该原电池中,锌易失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,正极发生还原反应,电极方程式为Cu2++2e-=Cu,设参加反应的锌的物质的量为x,则一段时间后负极消耗65xg锌,正极析出64x铜,则由...
普格县19139537522： 物理兴趣小组在“探究水果电池电压”的实验中:小明用铜片和锌片作为电极插入较小的柠檬制成了一个水果电池,如图所示.小华用铜片和铝片插入较大的柠... - ？
宣钩小儿：[答案] (1)小明用同一个柠檬制成水果电池,沿着电极插入的方向不断慢慢地切去外侧的部分柠檬,这样就控制了电极材料,通过表一中的数据可知,水果大小变化后,电压表的示数不变,可得结论:水果电池电压与水果大小无关....
