关于化学反应速率公式V=△C/△t的理解，如果达到平衡时反应速率不就为0了么

~ 这个公式，不同速率要用不同浓度看
比如说aA+bB=cC+dD，平衡时，其平衡速率V=V正+V逆
假定以A做基准，t时间内此反应正向逆向同时发生n摩尔
即消耗an摩尔A，同时因反应平衡，又生成an摩尔A
则V正=-n/t，V逆=n/t
（V正中的n前之所以加负号是因为化学计量数的关系，一般规定反应物的化学计量数为负值）
易知V正与V逆不可能为0，但从总体效果来看，此反应正向逆向同时发生n摩尔，效果等同于发生0摩尔反应，即物质的量变化为零，也就是平衡速率V=0
当然也可以用V正与V逆互为相反数，其和为0来解释
总之我的意思是，反应达到平衡时，从表观看，各物质的物质的量没有变化，平衡速率似乎为零，但实际上反应仍在进行，只是因为正逆反应速率相等，导致效果抵消，表现出无变化而已，并不是说反应平衡时就已经停止（从改变环境反应立刻朝新平衡移动也可以看出反应即使在平衡时也在持续不断地进行）

其实，严谨来讲，这个公式求的只是平均速率而已，而题目中求平衡时D的反应速率显然是瞬时速率，这个速率跟浓度是有关系的，所以说题目本身不严谨
不过不考虑这些的话，把0-t1的过程中的平均速率作为平衡时的反应速率也是可以的，只是要注明这是正反应（或者逆反应）的速率就可以了

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