用VSEPR预测NH3和H20的分子构型
A．NH3分子中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12（5-3×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故A错误；B．CCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+12（4-1×4）=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故B正确；C．水分子中价层电子对个数=2+12×（6-2×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故C错误；D．PCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12（5-3×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含孤电子对数为1，分子形状为三角锥形，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故D错误；故选B．
CO2直线型H2O v型 NH3三角锥型CH2O 三角平面型CH4正四面体型
按照我的理解，你所说的预测构型应该是指把孤对电子考虑在内的构型,水分子中的氧的两个电子分别和氢结合，还剩下两个成对的孤对电子，把两对孤对电子也考虑成像氢这样的枝干，这样就形成了像甲烷一样的四面体，不过它不是和甲烷一样是正四面的！！！这个就是所说的预测构型，把孤对电子对去掉就是实际构型，所以水分子的实际构型是v型，NH3同理，它有一对孤对电子，所以把它去掉后就是三角锥型。但是你要注意哦，vsepr判断构型的方法是怎样的！虽然说我把孤对电子去掉来判断实际构型，但是一定要注意，孤对电子对对周围的原子是有斥力的！！！希望可以帮到你，我表达不太好，祝你高考成功！！什么是VSEPR模型?
以氨分子（NH₃）为例，根据VSEPR模型，中心原子氮（N）有3个成键电子对和1个孤电子对，因此，氨分子的理想几何构型应该是四面体形。但由于孤电子对的存在，使得氨分子实际上呈现为三角锥形。这就是VSEPR模型和空间构型之间的差异。VSEPR模型为我们提供了一个理论框架，用于理解和预测分子的几何...
VSEPR模型和三种构型是什么意思啊?
以氨分子（NH₃）为例，根据VSEPR模型，中心原子氮（N）有3个成键电子对和1个孤电子对，因此，氨分子的理想几何构型应该是四面体形。但由于孤电子对的存在，使得氨分子实际上呈现为三角锥形。这就是VSEPR模型和空间构型之间的差异。VSEPR模型为我们提供了一个理论框架，用于理解和预测分子的几何...
什么是VSEPR模型?
以氨分子（NH₃）为例，根据VSEPR模型，中心原子氮（N）有3个成键电子对和1个孤电子对，因此，氨分子的理想几何构型应该是四面体形。但由于孤电子对的存在，使得氨分子实际上呈现为三角锥形。这就是VSEPR模型和空间构型之间的差异。VSEPR模型为我们提供了一个理论框架，用于理解和预测分子的几何...
VSEPR模型和空间构型之间的差异是什么?
以氨分子（NH₃）为例，根据VSEPR模型，中心原子氮（N）有3个成键电子对和1个孤电子对，因此，氨分子的理想几何构型应该是四面体形。但由于孤电子对的存在，使得氨分子实际上呈现为三角锥形。这就是VSEPR模型和空间构型之间的差异。VSEPR模型为我们提供了一个理论框架，用于理解和预测分子的几何...
VSEPR模型和空间构型有什么区别呢?
以氨分子（NH₃）为例，根据VSEPR模型，中心原子氮（N）有3个成键电子对和1个孤电子对，因此，氨分子的理想几何构型应该是四面体形。但由于孤电子对的存在，使得氨分子实际上呈现为三角锥形。这就是VSEPR模型和空间构型之间的差异。VSEPR模型为我们提供了一个理论框架，用于理解和预测分子的几何...
vsepr模型和空间构型的主要区别是什么?
以氨分子（NH₃）为例，根据VSEPR模型，中心原子氮（N）有3个成键电子对和1个孤电子对，因此，氨分子的理想几何构型应该是四面体形。但由于孤电子对的存在，使得氨分子实际上呈现为三角锥形。这就是VSEPR模型和空间构型之间的差异。VSEPR模型为我们提供了一个理论框架，用于理解和预测分子的几何...
VSEPR与空间构型有何区别?
以氨分子（NH₃）为例，根据VSEPR模型，中心原子氮（N）有3个成键电子对和1个孤电子对，因此，氨分子的理想几何构型应该是四面体形。但由于孤电子对的存在，使得氨分子实际上呈现为三角锥形。这就是VSEPR模型和空间构型之间的差异。VSEPR模型为我们提供了一个理论框架，用于理解和预测分子的几何...
VSEPR模型和空间构型有什么区别吗?
以氨分子（NH₃）为例，根据VSEPR模型，中心原子氮（N）有3个成键电子对和1个孤电子对，因此，氨分子的理想几何构型应该是四面体形。但由于孤电子对的存在，使得氨分子实际上呈现为三角锥形。这就是VSEPR模型和空间构型之间的差异。VSEPR模型为我们提供了一个理论框架，用于理解和预测分子的几何...
VSEPR模型和空间构型的主要区别在哪里?
以氨分子（NH₃）为例，根据VSEPR模型，中心原子氮（N）有3个成键电子对和1个孤电子对，因此，氨分子的理想几何构型应该是四面体形。但由于孤电子对的存在，使得氨分子实际上呈现为三角锥形。这就是VSEPR模型和空间构型之间的差异。VSEPR模型为我们提供了一个理论框架，用于理解和预测分子的几何...
VSEPR模型和空间构型的主要区别在于什么地方?
以氨分子（NH₃）为例，根据VSEPR模型，中心原子氮（N）有3个成键电子对和1个孤电子对，因此，氨分子的理想几何构型应该是四面体形。但由于孤电子对的存在，使得氨分子实际上呈现为三角锥形。这就是VSEPR模型和空间构型之间的差异。VSEPR模型为我们提供了一个理论框架，用于理解和预测分子的几何...
泊昨复方：[答案] NH3的VPN为4((5+3)/2),孤对电子数为1((5-3)/2),查表可知为三角锥形.
阿克苏市19671604415： 如何用VSEPR来预测分子构型比如说预测so3的结构和NH3,BF3,P4中哪个结构相似,是不是只需计算SO3和这三个中的哪个分子的价层电子对数相同就可?... - ？
泊昨复方：[答案] so3这个东西比较特殊 它有一个大π键 共用电子 需要特殊记忆的 平面三角形
阿克苏市19671604415： 麻烦大家一下咯,用杂化轨道理论解释一下H2O为什么是角形分子,NH3为什么是三角锥形? - ？
泊昨复方：[答案] 水中的氧和氨中的氢都是sp3杂化,根据vsepr得出其形状为正四面体.由于水有2对孤对电子,氨有1对孤对电子,每对孤对电子占据了四面体的一个角,因此水是角形,氨是三角锥形
阿克苏市19671604415： 用VSEPR 理论判断:物质 轨道杂化形式 分子或离子的形状CO32 - _____ - ______NH3 - ____ - _____ -- ？
泊昨复方：[答案] 碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ 1 2(4+2−3*2)=3,所以原子杂化方式是sp2,为平面三角形结构, 氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ 1 2(5-3*1)=4,所以氮原子杂化方式是sp3,因为含有一个孤电子对...
阿克苏市19671604415： 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断 - ？
泊昨复方： A.SO2中价层电子对个数=2+ 1 2 *(6-2*1)=4且含有2个孤电子对,所以二氧化硫为V型结构,CS2、HI为直线形结构,故A错误; B.BF3中价层电子对个数=3+ 1 2 *(3-3*1)=3,所以为平面三角形结构;SnBr2中价层电子对个数=2+ 1 2 *(4-2*1)=3...
阿克苏市19671604415： 怎样判断分子构型,eg:直线型和v型、四面体与三角锥? - ？
泊昨复方： 先用VSEPR算出价层电子对数,判断出杂化构型,然后根据配位原子个数确定分子构型.
阿克苏市19671604415： 几道关于分子结构和价层电子对推斥理论(VSEPR)的问题.1.为什么两个具有相似化学式的化合物,像NH3和BH3,有不同的分子几何结构?2.为什么H20和... - ？
泊昨复方：[答案] 1:杂化形式不同,NH3为SP3杂化,为三角锥形,BH3为SP2杂化,为平面三角形 2:因为中心原子属于同一主族,在上述化合物中杂化形式相同,均为SP3,化学式类似,所以结构相似. 3:还是因为杂化形式不同,后者是平面三角形,前者是三角...
阿克苏市19671604415： (2)有下列分子:①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3 ,分子的VSEPR模型为平面三角形的是 - ？
泊昨复方：[答案] ③SO3④BF3为平面三角形 先看中心原子有无孤对电子,有的一定不是平面三角形,若没有无孤对电子原子总数为4的就为平面三角形
阿克苏市19671604415： n元素的简单气态氢化物的vsepr模型为 - ？
泊昨复方： N的气态氢化物是NH3,其VSEPR模型为四面体形,忽略其中的孤电子对,实际构型为三角锥形.
阿克苏市19671604415： 二氧化硫的价电子对数目怎么算? - ？
泊昨复方： 你好, 如果算上SO2中的那一对孤对电子,的确是平面三角形,但是我们说分子构型的时候都是忽略了孤对电子的,而只考虑带核的配体,所以SO2是V型(折线形). 希望对你有所帮助! 不懂请追问! 望采纳!
