高中化学平衡移动问题，Q和K的比较和ΔH有关吗，ΔH小于零时，才满足K大于Q平衡正移吗？
D 根据该反应的特点结合平衡移动原理逐项分析。A．该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动。B.催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率。C.增大c（X），平衡正向移动，Y的转化率增大，X本身的转化率反而减小。D.该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大。点拨：知识：化学平衡的影响因素、转化率问题。能力：运用所学知识分析和解决化学平衡问题的能力。试题难度：中等。
（I）< 增大 减小（II）（1）2:1:2 0．31 （每空2分）（2）0．0033 mol/（ L·min） 20% （每空2分）（3）增大了B的量（合理答案给分）减小（4）使用了催化剂 （除标明外其余每空1分） 试题分析：（I）温度升高，化学平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，正向是放热反应，△H<0，降低温度平衡正向移动，反应物A的转化率增大，反应速率减小；（II）（1）10 min时，A、B、C的物质的量的改变量分别是0．1mol、0．05mol、0．1mol，所以该化学方程式中a：b：c为2:1:2；15 min达平衡时，A、B、C的物质的量浓度分别为0．4mol/L、0．2 mol/L、0．1 mol/L，所以K=0．1 2 /（0．4 2 ×0．2）=0．31（2）0～15 min内，B的浓度变化是0．05mol/L，所以B的平均反应速率为0．05mol/L/15 min=0．0033 mol/（ L·min）,平衡时A的物质的量变化是0．2mol，所以A的转化率为0．2mol/1．0mol=20%；（3）反应进行至20 min时，B的物质的量陡然增加，所以曲线发生变化的原因是B的物质的量增加了，平衡正向移动，所以A的体积分数将减小；（4）10 min时反应未达平衡，A、B、C的反应速率瞬间增大，且反应仍正向进行，所以可能是加入了催化剂
同学，△H是焓变，它<0说明发生放热反应。与Q和K无关。
K是平衡常数，Q是浓度商，你可以理解为K是Q的理想状态。
若Q＞K，反应逆向进行，若Q＜K，反应正向进行，若Q=K，反应达到平衡状态。
化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了，原来的平衡就会被破坏，平衡混合物里各组分的百分含量也随着改变，从而在新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。
浓度对化学平衡的影响：
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
同学，△H是焓变，它<0说明发生放热反应。与Q和K无关。
K是平衡常数，Q是浓度商，你可以理解为K是Q的理想状态。
若Q＞K，反应逆向进行，若Q＜K，反应正向进行，若Q=K，反应达到平衡状态
在判断化学平衡移动问题中经常应用到的一种方法就是利用Q与平衡常数K的关系来判断：Q与平衡常数K的数学表达式完全相同，区别是平衡常数K中代入的平衡时刻体系中各物质的浓度或分压，而Q中代入的是某一时刻的体系中各物质的浓度或分压。
当Q大于K时，平衡要逆向移动到达平衡。Q小于K时，平衡正向移动。当二者相等时，说明体系恰好处于平衡状态。
举例说明影响化学平衡的移动的因素有哪些
(1)浓度。 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不 移动。(2)压强。 ①对于无气体参加和生成的可逆反应，改变压强时化学平 衡不移动。 ②在容积不变的密闭容器中，气体反应已达平衡，若向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体，化学平衡不移动， 原因是气态反应物、生成物的浓度未...
化学平衡的移动 有哪几种情况?
1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。 2.压强对化学平衡的影响在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大...
影响化学反应平衡移动的因素
影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等。（一）浓度对化学平衡移动的影响在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的...
化学平衡为什么向正反应方向移动?
在达到平衡态的可逆反应中，增加一种反应物的浓度，化学平衡向正方向移动，所以提高另一种反应物的转化率，而自身，虽然转化的物质的量增多了，但加入的物质的量比转化的物质的量大，所以减小了。当反应物为固体或液体时，平衡不会发生移动,反应物A的转化率不变。如 c+co2=co，增加C的量 平衡不会...
影响化学平衡移动的因素有哪些
压力是气体反应中的一个重要因素。对于可逆气体反应而言，当压力增加时，平衡位置将向摩尔数较少的一侧移动，从而使气体压力减小。反之，当压力减小时，平衡位置将向摩尔数较多的一侧移动，使气体压力增大。这是为了平衡系统内外压力差而调整平衡位置的结果。四、催化剂的影响 催化剂是可以增加化学反应速率的...
关于化学平衡移动中如何判断平衡移动的方向
利用化学平衡的概念，对比K和J大小，可以判断系统中的反应混合物是否达到平衡，以及平衡将向哪个方向移动。即：J 〉K，平衡向左移动；J〈 K，平衡向右移动；J = K，达到平衡状态。这一关系式被称为化学平衡的质量判据，是与上面的能量判据相对应的。为便于记忆，可缩写为：J K ...
化学平衡移动问题
1、扩大容器体积，系统内压强减小。因为方程式中反应物系数和等于生成物系数和，所以平衡不移动。C(CO2)变小。反应混合物的颜色变浅。2、由题意知反应吸热升高温度后根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动。体系的压强不变。3、加入催化剂正逆反应速率同时加大。但是平衡不移动。所以NO的物质的量不变...
化学平衡是如何移动的,怎样移动?
动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。（v正=v逆且都不等于0）。定：达到平衡状态时，反应混合物中各组成成份的（百分）含量保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变。变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡...
化学平衡是如何移动的?
减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 。可以理解为向气体体积大的方向移动。4＞2，反应物总体积大于生成物总体积，所以平衡左移。说白了，你要增大压强，我偏不放你增大压强，通过的生成更多体积小的气体来抑制你，以此保持平衡。3温度 升高温度，平衡向吸热的方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动 ...
化学平衡移动原理的对比
化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。该原理最初由勒夏特列与1888年提出，是关于平衡移动判断与多种平衡问题的解决方法的基本原理，也是高中化学平衡最重要的原理之一。对比：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应...
通琦肝达：[答案] 1.假设反应N2+3H2—2NH3 可以假设Q=(NH3)^2/((N2)*(H2)^3) 当Q>平衡常数说明NH3d的量相对于平衡时多了 或者是由于N2与H2的量少此时为了使反应平衡反应就要反向移动 当Q=K说明反应达到平衡 若QK的情况相反 反应正向移动 2.平衡常数只是...
临桂县18620917192： 化学平衡移动与K值之间的关系 - ？
通琦肝达： 温度会影响平衡压强,但K值不变、浓度会影响平衡,K值改变. 注意
临桂县18620917192： 化学平衡常数K与浓度熵Q的关系,当Q>K,表示在某一时刻产物浓度比平衡浓度大,或者反应物浓度比平衡 - ？
通琦肝达： 你好,既然Q偏大,那么就要朝Q偏小的方向进行,具体题目具体看待,不能一概而论..望采纳!!
临桂县18620917192： 若把起始时各物质浓度幂之积的比值Q与化学平衡常数K比较 当Q>K时 可逆反应向逆反应方向进行 这里的可逆反应向逆反应方向进行是什么意思?是不是V逆... - ？
通琦肝达：[答案] Q和K的比较是用来判断反应在任意时刻的进行方向的! 比如在任意时刻,已经反应中各个物质的浓度数值,就可以计算出Q的值.再将Q与K相比较,就可以判断在该时刻反应进行的方向. 比如Q>K,那么反应的总的方向就是向逆向进行的.至于V逆>V...
临桂县18620917192： 通过Qc和K比较能判断化学平衡是否发生 - ？
通琦肝达： 当Q=K平衡状态,Q>K,反应平衡逆向移动,Q
临桂县18620917192： 化学中化学平衡常量k与反应的溶度商q有什么关系 - ？
通琦肝达： 平衡常数是通过系统的平衡浓度计算得到的,而浓度商是根据系统任意浓度下也(包括平衡浓度)计算出来的.K=Q 系统处于平衡状态;Q大于K 平衡向逆反应方向移动;Q小于K 平衡向正反应方向移动.
临桂县18620917192： 化学反应平衡常数K和反应商为什么会有这样的规律?如果Q>K,则平衡左移,v逆>v正 如果Q
通琦肝达：[答案] 精锐王老师为你首先,你的问题本身有点问题.其次,你对平衡常数和反应商不理解.化学平衡只是温度的函数,只受温度影响,反应商和平衡常数的表达式一样,它是一个过程量.如果Q>K,说明产物多了,平衡左移才能达到新的平衡,则v逆>v正 如...
临桂县18620917192： 如何根据浓度熵与化学平衡常数比较化学平衡运动. - ？
通琦肝达： Q=K:平衡 Q>K:逆向移动 Q
临桂县18620917192： 如何通过化学反应速率相对大小判断化学平衡移动的方向 - ？
通琦肝达： 首先,要注意比较速率大小,用同一种物质的正逆反应速率,如果不同物质要注意化学反应计量数的影响. 其次,弄清楚什么是正反应速率、逆反应速率,正反应速率向正反应方向进行的速率:反应物消耗速率、产物的生成速率(即左消耗,右...
临桂县18620917192： 高中化学K与Q的计算方法有什么区别吗? - ？
通琦肝达： 1,40秒时cNO2=0.1molL-,化学反应速率公式 v=浓度的变化量/时间变化量=0.01/40=0.0025 2.BD A 反应速度就是按方程式的各项计量数的比例,不管是不是达到平衡. C 总质量不变,体积不变,密度=质量/体积 ,这样密度始终不变,与平衡没关系 BD 颜色和压强,显然没有达到平衡就会再改变.不再改变说明平衡 3,反应达到平衡后降温N2O4浓度升高,即平衡逆向移动,棕色NO2浓度降低,这样混合气体的颜色变浅,根据平衡移动原理,降温,平衡向减弱降温的方向,即升温即放热方向移动,这个降温就逆向移动,说逆反应是放热反应,正反应为吸热反应.
