在一密闭容器中进行下列反应：2M（g）+N（g）?R（s）+Z（g）在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的

在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g) R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体~

D 试题分析：在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g) R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，平衡会向正向移动，气体体积数减小，即气体的物质的量减小。但是气体的质量变化不能确定，因为反应物和生成物中都有固体物质。所以混合气体的平均相对分子质量无法确定，故选D。点评：已达到平衡的反应,外界反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动。解答此题需知道以下公式：混合气体的平均相对分子质量=m 气总 /n 气总 。

前者增大，后者不变。
由于反应物和产物只有一种，当体积不变时充入任何一个物质，均可看成是增大压强，平衡向右移，因此前者增大。
后者是增大压强，可看成是同温同压下初始投入不同量的N，但浓度相同，因此转化率，百分含量相同。

正反应为气体体积减小的反应，缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，由于R为固体，故混合气体的总质量减少，根据M=

m

n

可知，可能增大、减小或不变，不能确定混合气体的平均相对分子质量变化情况，故选D．

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任丘市15993601522： 在固定容积的密闭容器中进行如下反应:2so2 - ？
古庭克林： 解:A、SO 2 和O 2 的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO 3 完全反应,则SO 2 和O 2 的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L,实际变化 应小于该值,故A错误; B、SO 2 的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建...

任丘市15993601522： 何时 混合气体的平均相对分子质量不再变化是反应达平衡的标志 - ？
古庭克林：[答案] 恒温、恒压、恒容是条件.但必须符合以下前提:1、若所有反应物均为气态,则反应前后气体物质的量之和不能相等;如 H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g) 这个反应,由于所有物质均为气态,而且反应前后气体物质的量之和相等,...

任丘市15993601522： 在一个密闭容器中发生如下反应 2SO2+O2→2SO3 - ？
古庭克林： 不对 2SO2+O2→2SO3 起始 0.2 0.2 0.2 转化 0.2 0.1 0.2 平衡 0 0.1 0.4 不可能 可逆反应 任一组分浓度不会为0

任丘市15993601522： 在可逆反应达到平衡后保持温度不变缩小容器体积反应物物质的量怎么变化 增大还是减小还是不变? - ？
古庭克林：[答案] 缩小体积平衡向气体体积减小的方向移动,所以物质的量变化要根据移动方向判断,亲.

任丘市15993601522： 在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)已知反应过程中 - ？
古庭克林： 该反应是可逆反应.只要是可逆反应就不能进行到底,反应物有剩余.SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L SO2为0.4mol/L .SO3为0.4mol/L 都不可能,只有完全转化才能是0.4

任丘市15993601522： 在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)已知反应过程中在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),已知反应过程中的某一时... - ？
古庭克林：[答案] 该反应是可逆反应.只要是可逆反应就不能进行到底,反应物有剩余. SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L SO2为0.4mol/L .SO3为0.4mol/L 都不可能,只有完全转化才能是0.4

任丘市15993601522： 在一密封容器中进行下列反应:2SO2+O2=2SO3可逆的已知反应过程中某一时刻的浓度分别为SO2.O2.SO3当反应平衡 - ？
古庭克林： 找到原题了:某一时刻的浓度分别为SO2.0.2mol\L、O20.1mol\L、和SO30.2mol\L 选B 假设反应向左完全反应.最多有SO2 0.4mol,O2为0.2mol/L,实际应该少于该值,所以A错;当SO2为0.25mol/L,只要转化0.05mol/L的SO3,而还剩0.15mol/L的SO3,所以可能;显然,根据硫元素守恒,SO2和SO3的总物质的量浓度是一定保持0.4mol/L,所以C错;假设反应向右完全反应,最多有SO3 0.4mol ,实际应该少于该值,所以D错.

任丘市15993601522： 在一个密闭容器中进行如下反应 - ？
古庭克林： C 因为是可逆反应.所以 AD都错了,A中SO3达不到0.4mol/L;D同理 而B错在,若02的物质的量增加了,因为SO2与它处在同一侧,那么SO2的物质的量也会增加. 以上~一家之言~LZ听听其他人怎么说吧

任丘市15993601522： 在密闭容器中进行下列反应:CO2(g)+C(s)??2CO(g)△H>0,起始通入2molCO,达到平衡后,改变下列条 - ？
古庭克林： (1)因为C为固体,所以增加C,平衡不移动,一氧化碳的浓度不变,故答案为:不移动,不变;(2)由于该反应是气体体积增大的反应,所以减小密闭容器的体积,保持温度不变,压强增大,平衡逆向移动,二氧化碳的浓度增大,故答案为:...

任丘市15993601522： 在一固定容积的密闭容器中,保持一定条件进行以下反应 - ？
古庭克林： 因为前后体积不变,要等效平衡只需要成比例即可.假设加入的Z是nmol,根据系数全部转化成X和Y之后是n/3X和2n/3,有(3+n/3):(2+2n/3)=2:3,解得n=15mol 当Z变成0.6a时,因为平衡常数不变,所以X和Y的量都要变成原来的0.6倍,即1.2molX和1.8molY.现在X已经有0.5mol了,还差0.7mol,可以由Z提供,根据系数可知Z要加入2.1mol 然后2.1mol的Z可以转化成1.4molY,还差0.4mol,所以应该加入0.4molY和2.1molZ