物理化学电池电动势的例题。 这道例题划线的地方没有看懂，怎么推到出 a(Cu)/a(Cu2+)=

物理化学电池电动势的问题~

没有例题呢，没法回答呢

Cr2O72-+ 14H++6e-=2Cr3++7H2O，E(Cr2O72/Cr3+)=E0(Cr2O72/Cr3+) +0.0591v/6*lg[Cr2O72-]*[H+]^14/[Cr3+]^2=E0(Cr2O72/Cr3+) +0.0591v/6*lg[H+]^14=E0(Cr2O72/Cr3+) -0.0591v/6*14*(-lg[H+])=E0(Cr2O72/Cr3+) -0.0591v/6*14*pH显然电极电势随溶液pH的增大而减小 Cl2 +2e-=2Cl-，显然电极电势随溶液pH无关附：该练习答案
无机及分析化学习题集及参考答案
　
　
第十二、十三章 氧化还原反应与氧化还原滴定法
一、选择题
1.在反应 4P + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3中，磷( )。
A. 仅被还原 B. 仅被氧化 C. 两者都有 D. 两者都没有
2.能够影响电极电势值的因素是( )。
A. 氧化型浓度 B. 还原型浓度 C. 温度 D. 以上都有
3.用0.1mol·L－1Sn2+和0.01mol·L－1 Sn4+组成的电极，其电极电势是( )。
A. EΘ + 0.0592/2 B. EΘ + 0.0592 C. EΘ - 0.0592 D. EΘ - 00592/2
4.下列反应属于歧化反应的是( )。
A. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 B. NH4NO3 = N2O + 2H2O
C. NaOH + HCl = NaCl + H2O D. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5.已知Fe3+ +e ≒Fe2+ ，EΘ= 0.77V，当Fe3+/Fe2+电极E = 0.750V时，则溶液中必定是( )。
A. c(Fe3+)<1 B. c(Fe2+) < 1 C. c(Fe2+)/c(Fe3+)<1 D. c(Fe3+)/c(Fe2+) < 1
6.由氧化还原反应 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag组成的电池，若用E1、E2分别表示Cu2+/Cu和Ag+/Ag电对的电极电势，则电池电动势ε为( )。
A. E1－E2 B. E1－2E2 C. E2－E1 D. 2E2－E1
7.对于电对Cr2O72－/Cr3+ ，溶液pH值上升，则其( )。
A. 电极电势下降 B. 电极电势上升 C. 电极电势不变 D. EΘCr2O72－/Cr3＋下降
8.已知＞＞，下列物质能共存的是( )。
A. Fe3+和Sn2+ B. Fe2+和I2 C. Fe3+和I－ D. I2和Sn2+
9.下列银盐中，氧化能力最强的是( )。
A. AgCl B. AgBr C. AgI D. AgNO3
10． ，判断氧化剂
强弱的顺序是（ ）。
A. B.
C. D.
11.下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（ ）
A.O2/H2O B.MnO4-/Mn2+ C. Ag(CN)2-/Ag D.AgCl/Ag
12. 下列离子中，S的氧化数最高的是 （ ）
a．S2O32- B．S2O72- C．S2O62- D．S2O82-
13.已知Fe3++e=Fe2+,EΘ=0.771V,当[Fe3+]=1mol·l-1,[Fe2+]=0.0001mol·l-1，且298.15K时，EFe3+/Fe2+ （ ）。
A．1.01V B．0.202V C．0.889V D．0.771V
14.碘量法测定铜的过程中，加入碘化钾的作用是（ ）
A. 还原剂、配位剂、沉淀剂 B 还原剂、催化剂、沉淀剂
C. 氧化剂、配位剂、沉淀剂 D. 氧化剂、配位剂、指示剂
15. 对于电对Cr2O72－/Cr3+ ，溶液pH值上升，则其（ ）。
A. 电极电势下降 B. 电极电势上升
C. 电极电势不变 D. EΘCr2O72－/Cr3＋下降
16. 原电池(－)Zn|ZnSO4(1mol·L－1)║NiSO4(1mol·L－1)|Ni(+)，在负极溶液中加入NaOH，其电动势（ ）。
A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断
17.氧化还原滴定法根据滴定剂和被滴定物质的不同，等量点在突跃范围内的位置也不同，等量点位于突跃范围中点的条件是（ ）。
A. n1=1 B.n2=1 C.n1=n2 D.n1≠n2
18.在选择氧化还原指示剂时，指示剂变色的（ ）应落在滴定的突跃范围内，至少也要部分重合。
A. 电极电势 B.电势范围 C.标准电极电势 D.电势
二、填空题
1.氧化还原滴定所用的三类主要指示剂是 。
2.将Zn片插入1 mol·L-1的ZnSO4溶液的烧杯中，Cu片插入1 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，组成原电池（已知 ，EΘCu2+/Cu= +0.337V EΘZn2+/Zn= -0.736V）
（1）正极半反应为________________________________ ;
（2）负极半反应为________________________________;
（3）电池反应为________________________________ ;
（4）电池符号为_______________________________________________ ;
（5）电池的电动势为________________________________ ;
3．用离子电子法配平KMnO4与K2SO3在介质中反应的化学方程式（提示：主要产物为MnSO4和K2SO4）
（1）氧化剂的离子半反应为________________________________ ;
（2）还原剂的离子半反应为________________________________;
（3）反应的离子方程式为________________________________ ;
（4）反应的化学方程式为________________________________;
4. 根据φ ΘMnO4-/Mn2+ =1.51V φΘFe3+/Fe2+=0.771V φΘCu2+/Cu=0.52V,氧化剂氧化能力的强弱顺序为 ，还原剂还原能力的顺序是 。
5. 将下述反应设计为电池，Ag+(aq) + Fe2+(aq) D Ag(s) + Fe3+(aq)，其电池符号为 。
三、判断题
1. 氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（ ）
2. 在歧化反应中，有的元素化合价升高，有的元素化合价降低。（ ）
3．由于EΘAg+/Ag > EΘCu2+/Cu，故Ag的氧化性比Cu强。（ ）
4．0.1 mol·L-1的HAc溶液中的[H+]小于0.1 mol·L-1HCl中的[H+]，故用NaOH溶液滴定等体积的两种酸时，HAc比HCl消耗的NaOH少。（ ）
5．用0.100mol·L-1NaOH的滴定0.100mol·L-1的HAc溶液，可用甲基橙作指示剂，终点时，溶液由红色变为黄色。（ ）
6.电极的EΘ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。( )
7. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。( )
四、计算题
1.计算Cd│Cd2+(0.10 mol·L-1)┃Sn4+(0.10 mol·L-1), Sn2+(0.0010 mol·L-1)│Pt在298K时的电动势E，并写出电池反应，标明正负极。
已知，φ Θ(Cd2+/ Cd）= -0.403V。(10分)
2. 已知MnO4－ + 8H＋ + 5e ≒ Mn2+ + 4H2O，，求当 = 1.0 × 10－3 mol·L－1和= 10 mol·L－1时，各自的E值是多少(设其他物质均处于标准态)。
3．Fe3＋ + e ⇌ Fe2＋，EΘ= +0.771V,求mol·L－1,mol·L－1时，
4．计算下列反应的平衡常数：
Fe2＋(aq) + Ag＋(aq) = Ag(s) + Fe3＋(aq)
已知：，

习题参考答案
第十二、十三章 氧化还原反应与氧化还原滴定法
一、选择题
1—5 CDDDD 6—10 CABDC 11—15 DDBAA 16—18 ACB
二、填空题
1．氧化还原指示剂，自身指示剂，专属指示剂
2．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)1.1 V
3．(1)
(2)
(3)
(4)
4．KMnO4- Fe3+ Cu2+， Cu Fe2+ Mn2+；
5．(－)Pt│Fe3+(c1)，Fe2+(c2) ┃Ag+ (c3) │Ag (+)）
三、判断题
1—5 ＋－－－－ 6—7 ＋－
四、计算题
1．解：Cd2+ + 2e D Cd
Sn4+ + 2e D Sn2+
由Nernset公式，得到

因为＜
所以电对为正极，电对为负极
所以
正极反应：Sn4+ + 2e D Sn2+
负极反应：Cd - 2e D Cd2+
电池反应：Sn4+ + Cd D Sn2+ + Cd2+
2．解：与电极反应对应的Nernst公式为：
其他物质均处于标准态，则有：
当mol·L－1时，
当mol·L－1时，
计算结果表明，MnO4－的氧化能力随H＋浓度的增大而明显增大。
3．解：
= 0.771 + = 1.01(V)
4．解：因n = 1，所以

Cu是固体，所以浓度或活度为1。而对铜离子，活度a＝γc其中C＝b=1摩尔每升（题目中的已知条件），γ是活度系数。

• 挺晕的这个例题 感觉课本解答的不太好   

• 金属单质的活度是1   只要写出Cu2+的活度就行了   下面的Zn2+不也是一样吗       

二十一日就会让身体和技术人员和阿哥然后突然哈认同和

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清流县13882892505： 大学 物理化学 有个题目不会计算25摄氏度是下列电池电动势 - )Cu丨CuSO4(b1=0.01mol/kg)丨丨 CuSO4(b2=0.1mol/kg)丨 Cu(+已知25摄氏度水溶液硫酸... - ？
野闹甲硝：[答案] 1先写电池反应方程式,为浓差电池,CuSO4(b2=0.1mol/kg)=CuSO4(b1=0.01mol/kg) 2.根据电池的能斯特方程式代相关数据,标准电池电动势为零, E= - (RT/nF)ln(a右/a左) a右=b1*平均离子活度=0.01mol/kg*0.16 a左=b2*平均离子活度=0.01mol/kg*...

清流县13882892505： 题目是银和水银的电池化学反应,Ag+0.5Hg2Cl2 - AgCl+Hg.25度时,1气压电动势E=0.0455,(dE/dT)p=0.000338 v.deg - 1,求反应的吉布斯自由能,熵和焓. - ？
野闹甲硝：[答案] 1.熵的求法 △S=zF(dE/dT)p其中Z是电子传递数(对本题目是1),F是法拉第常数 2吉布斯自由能的求法 △G=-zEF 3焓的求法 △H=△G+T△S(温度要用绝对温度)

清流县13882892505： 一道电动势的计算题铅蓄电池( - )Pb,PbSO4 - H2SO4 - P ？
野闹甲硝： 我还不知道楼主哪里不明白. 我还没有学过物理化学,但是我认为是这样的,修正项的意思是,标准电极电位和Pb2+/Pb=-0.13V,PbO2/Pb2+=1.46V是当[Pb2+]=1mol/L,...

清流县13882892505： 物理实验题,测干电池电动势？
野闹甲硝： <p>电压表, 干电池都有内阻</p> <p>分两步:</p> <p>1. 将两个电压表1, 2串联, 通过的电流相同, 因此得到两个内阻之比a = U1/U2.</p> <p>方程1</p> <p>[(1+a)*R1+R0]*U1/R1 = U(电动势)</p> <p>2. 并联两个电压表, 得到读数为u,</p> <p>并联电阻为 a/(1+a)*R1</p> <p>方程2</p> <p>[(a/(1+a)*R1 +R]*(U-u)/R0 = U</p> <p>两个方程联立得到</p> <p></p>

清流县13882892505： 一节干电池的电动势为1.5V,这表示()A.电路中每通过1C的电量,该电池能将1.5J的化学能转变成电能B - ？
野闹甲硝： A、电源是把其他形式的能转化为电能的装置,电路中每通过1C的电量,该电池能将1.5J的化学能转变成电能,故A正确. B、接入电路后,两极电压为路端电压,若外电路正常工作,则路端电压小于电动势,故B错误. C、电动势表示电源是把其他形式的能转化为电能的本领的物理量,电动势大储存的电能不一定多,故C错误. D、一节干电池的电动势为1.5V,表示该电池能将1C电量的正电荷由负极移送到正极的过程中,非静电力做了1.5J的功,故D正确. 故选:AD

清流县13882892505： 高中化学原电池电动势变化(关于配合物的) - ？
野闹甲硝： 这是,大一的内容吧?还是化学竞赛 严重超纲了= =原电池电动势=E(+)-E(-),加入NH3,[S2-]增大,Cu2++S2-===CuS↓,根据Nernst方程,氧化态浓度增大,电池电动势增大.全国初赛大纲这个都不要求...

清流县13882892505： 高二物理问题如图10所示,电路中电池的电动势E=5V,内电阻r= ？
野闹甲硝： (1)当R0=R+r时,R0上消耗的功率最大,这时,R0的热功率为P=[U/(R0+R+r)]^2*R0=(5/200)^2*100=1/16W 为什么是R0=R+r时R0上热功率最大的证明:P=I^2R0=[E/(R0+R+r)]^2R0,解此二次函数可得最大值在R0=R+r时. (2)当R0最大时,电流最小,电池的电阻r和固定电阻R上消耗的热功率最小,此时功率为 [E/(R0+R+r)]^2(R+r)=(5/500)^2*100=1/100W

清流县13882892505： 一道物理基尔霍夫定律的题基尔霍夫第二定律即网孔电压定律在一个闭合回路中电池电动势方向及电阻降落电势的正和负怎么判断 如果一个回路中有两个相对... - ？
野闹甲硝：[答案] ∑R*i = ∑U 一、在一个闭合回路中任意假设一个绕行方向. 二、电流流过电阻产生电压,电阻两端的电压按照电流的方向由高到低,就是流进电阻的一端高,流出的一端低.电阻上的电压和绕行方向一致取正,反之取负. 三、电源.电压源电压的方向和...

清流县13882892505： 高中物理题, 某物理兴趣小组的同学利用实验探究电池的电动势和内阻,实验的主要操作如下: 先用电压表直？
野闹甲硝： 这样测出的电动势与内阻都比真实值小 因为, E=U1+U1r/R1 E=U2+U2r/R2 U/R比真实值小,主要误差是电压表的分流引起的

清流县13882892505： 铅蓄电池的电动势为2V,这表示() - ？
野闹甲硝：[选项] A. 电路中每通过1C电荷量,电源把2 J的化学能转变为电能 B. 蓄电池在1s内将2J的化学能转变成电能 C. 蓄电池将化学能转变为电能的本领比一节干电池(电动势为1.5 V)的大 D. 无论蓄电池所接外电路电阻值为多少,蓄电池两极间的电压总为2V