Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH-外，还有Cl-、ClO-、ClO3
D 试题分析：氢气和氢氧化钠溶液不反应，这说明在反应中氢气不能过量。设氢气的物质的量是xmol，这氢气反应的氯气是xmol，生成氯化氢是2xmol。过量的氯气是1mol－xmol－xmol，即和氢氧化钠溶液反应的氯气是1mol－2xmol，则根据反应式H 2 ＋Cl 2 =2HCl、HCl＋NaOH=NaCl＋H 2 O、Cl 2 ＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H 2 O可知，2x＋2－4x＝1.5，解得x＝0.25mol，则氯气是0.75mol，所以混合气体中氯气和氢气的体积比3:1，答案选D。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于提高学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确反应的原理，然后结合方程式灵活运用即可。
氯气与氢氧化钠（冷）
生成氯化钠、次氯酸钠和水cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
与热的氢氧化钠生成氯化钠、氯酸钠和水
cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o
根据氧化还原反应中得失电子式相等，Cl2生成Cl-为被还原的过程，化合价从0价较低为-1价，得到电子的物质的量也应该为7mol，即被还原的Cl的物质的量为：
| 7mol |
| 0?(?1) |
| 1 |
| 2 |
由氯气生成的氯离子为7mol，总的氯离子为9mol，则氯化氢生成的氯离子为：9mol-7mol=2mol，
所以原混合气体中氯气与HCl的体积之比为：5：2，
故选C．
将过量二氧化锰与20ML12MOL\/L的HCL混合加热,充分反应后CL2明显少于0.06M...
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 主要原因还是HCl挥发、HCl不会完全反应两个原因吧，虽然水中也能溶解2体积的氯气，毕竟数量太少了 在HCl浓度比较低的时候应该就无法发生氧化还原反应了
制氯气的化学方程式
氯酸钾和浓盐酸混合共热：KClO3 +6HCl （浓）=Δ=KCl +3Cl2 ↑+3H2O5，高锰酸钾和浓盐酸混合： 2KMnO4 +16HCl（浓）= 2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2OK2Cr2O7” 重铬酸钾， 橘黄或者橙红色固体，强氧化剂。有的 检测酒精是否超标的仪器里面就是 它，可以把酒精氧化为乙醛或者乙酸。
实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O...
①该反应中，MnO2 →MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，得2个电子，所以MnO2是氧化剂；HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以 HCl是还原剂；HCl→MnCl2，Cl元素的化合价没变化，所以HCl作酸参加反应，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；②氧化物、单质、弱电解质写化学式，可溶...
在同温同压下,将由H2和Cl2组成的混合气体200mL引发化学反应
家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应，注意最好用稀盐酸，浓盐酸会造成浪费，且反应速率过快。] 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气] 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5...
化学氧化还原反应方程配平MnO2 + HCl(浓)—— MnCl2 + Cl2 + H2O
根据化合价升降法来做这道题，首先Mn4+→Mn2+，化合价下降了2，Cl2为0价，由Cl-上升一价而来，所以氯气有两个原子构成，所以他们的电子数为一比一。所以，他们前面的系数相同。再由氧气数目得出，有两个水分子，所以盐酸前面系数为4。配平为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O ...
什么跟二氧化锰反应要加热且产生单质气体:什么跟二氧化锰不需加热且...
浓盐酸跟二氧化锰反应要加热且产生单质气体——氯气 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H20 需要加热的 过氧化氢二氧化锰不需加热且产生单质气体——氧气 2H2O2===2H2O+O2 二氧化锰是催化剂
高一化学题
HCl：200g×36.5%÷36.5g\/mol=2mol MnO2：17.4g÷87g\/mol=0.2mol 设生成氯气xmol：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 1 4 1 1 2 0.2 x x = 0.2 理论上能产生标准状况下的氯气0.2mol×22.4L\/mol=4.48L 剩余溶液中还含有Cl-为：2mol - 0.2mol×2 =...
高中化学方程式
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O ...
实验室如何制Cl2
实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气。反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O 氯气的收集方法：向上排空气法。用饱和食盐水除去氯气中的含有氯化氢气体；用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。所以将制得的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸，然后再用向上排空气法收集可得到纯净的氯气。...
化学题目
HCl的质量为：15.625*36.5＝570.3125克 水的质量：1升＝1000毫升，水的密度为1g\/mL，即水的质量为1000克 HCl的质量分数：570.3125\/（570.3125+1000）＝0.363 溶液的体积：（570.3125+1000）\/1.18＝1331mL HCl的物质的量浓度：15.625\/1.331＝11.7mol\/L 2、溶液混合，溶质的量不变。假...
燕米柴胡：[选项] A. 2:5 B. 3:1 C. 5:2 D. 1:1
墨竹工卡县17129293573： Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后分析产物溶液中除大量OH - 外,还有Cl - 、ClO - 、ClO3 - ？
燕米柴胡： Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO-、ClO3-是氯原子被氧化的过程,化合价分别由0价升高到+1和+5价,Cl-、ClO-、ClO3-离子的物质的量比为9:2:1,可设物质的量分别为:9mol、2mol、1mol,则被氧化的Cl原子的物质的量总共3mol,Cl原子失电...
墨竹工卡县17129293573： Cl2和HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液, - ？
燕米柴胡： Cl2+2OH- =Cl- + ClO- +H2O 3Cl2+ 6OH- = 5Cl- + ClO3- + 3H2O 设Cl-、ClO-、ClO3-三种离子的物质的量分别为9mol、2mol、1mol.则反应1中为2molCl2反应生成2molCl-,反应2中为3molCl2反应生成5molCl-,还有2molCl-为HCl+NaOH反应,即HCl 2mol ,所以选C.
墨竹工卡县17129293573： 【化学】Cl2 HCl通入氢氧化钠怎么产生ClO3? - ？
燕米柴胡： 温度较低时,产物是次氯酸盐:Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O温度较高时,产物是氯酸盐:3 Cl2+ 6 OH- = 5 Cl- + ClO3- + 3 H2O 也有可能两个都有.
墨竹工卡县17129293573： 现有标准状况下11.2L氯气和5.6L氢气,将其混合点燃将产物全部通入足量的NaOH溶液中,试计算最终生成的NaCl - ？
燕米柴胡： 【解】: 氯气的物质的量是:n(Cl2)=11.2 / 22.4 = 0.5mol 氢气的物质的量是:n(H2) = 5.6 / 22.4 = 0.25mol 混合后点燃,氢气相对氯气少量,用氢气计算.① H2 + Cl2 =点燃= 2HCl 1 1 2 0.25mol 0.25mol 0.5mol 燃烧后,H2消耗完,Cl2剩余0.25...
墨竹工卡县17129293573： 将混入Cl2的HCl气体通入饱和食盐水,Cl2逸出HCl溶解.溶解完成后,加热(50 - 70度)得到HCl, - ？
燕米柴胡： 这是除Cl2中HCl的方法,不过加热至50~70可以得到HCl气体,但有部分损失. 一般将混合气体通入甲烷,加水,得到分层液体,上层是稀盐酸,下层是油状卤代烃, 这种分离效果较好. 希望能帮到你~
墨竹工卡县17129293573： 在气体HCL和CL2混合气体中,如何先鉴定HCL - ？
燕米柴胡： 呃,这个鉴定比较麻烦,不过还是可以进行的 将混合气体通入过量的、微微湿润的氯化亚铁固体中,气体不断回流,直至气体中无黄绿色且氯化亚铁不继续变色后,通入硝酸银溶液,即可鉴定HCl的存在
墨竹工卡县17129293573： 氯气和氯化氢的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的氯气.为什么错了 - ？
燕米柴胡： 氯气通入以后,确实是能除去氯化氢气体.由于通入液体中,气体带出会有水蒸气,所以气体再次混入水,作为杂质.所以不是纯净的氯气.应该再后接浓硫酸,吸收水,真正除杂. 排饱和食盐水法收集氯气,氯气溶于水后部分形成盐酸,从而...
墨竹工卡县17129293573： 除杂 Cl2(HCl)用饱和食盐水的原因?有的解释是Cl2溶于水是可逆反应,存在溶解平衡,而HCl能完全电离,不存在溶解平衡,所以将混合气体通入饱和食盐水... - ？
燕米柴胡：[答案] 氯气溶于水是可逆的楼主可以想一下,如果一种气体与水反应,而这个反应不是可逆的,那么反应就会进行到底.这样导致的结果就是:1,通入的气体全部反应,也就是溶解度无限大2,通入的气体反应完了全变成产物,原来的气体不复...
墨竹工卡县17129293573： 将16g氢气和710g氯气混合点燃后反应,将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中,求 : - ？
燕米柴胡： 这样算,氢气的物质的量是16/2=8mol 氯气的物质的量是710/71=10mol 根据H2+Cl2=2HCl 我们知道反应完全后,氢气剩余0,氯气剩余2mol,生成HCl 16mol 因为Cl2,HCl都会和NaOH溶液反应,所以剩余气体的质量当然是0g Cl2和NaOH反应的生成物是NaCl和NaClO HCl和NaOH反应的生成物是NaCl 且1molCl2生成1molNaCl,1molNaClO 所以总共生成的NaCl是2+16=18mol,即是(23+35.5)*18=1053g 生成的NaClO的物质的量是2mol,即质量是(23+35.5+16)*2=149g 生成的溶质的总质量是1053+149=1202g
