在同温同压下,将由H2和Cl2组成的混合气体200mL引发化学反应

在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混和气体 200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL．下列对化学反~

A、反应后的气体有刺激性气味，可以是生成的氯化氢气体，也可以是剩余氯气，故A错误；B、反应后的气体没有颜色，可以是恰好完全反应，也可以是氢气剩余，故B错误；C、反应后的气体略带黄绿色，说明一定剩余氯气，故C正确；D、反应后的气体遇水显漂白性，是剩余氯气与水反应生成的次氯酸的作用，故一定剩余氯气，故D正确；故选CD．

A、反应后的气体有刺激性气味，可以是生成的氯化氢气体，也可以是剩余氯气，故A错误；B、反应后的气体没有颜色，可以是恰好完全反应，也可以是氢气剩余，故B错误；C、反应后的气体略带黄绿色，说明一定剩余氯气，故C正确；D、反应后的气体遇水显漂白性，是剩余氯气与水反应生成的次氯酸的作用，故一定剩余氯气，故D正确；故选CD．

正确的是C，D。氯气略带黄绿色，又具有漂泊性 。HCl没有颜色和漂白性。

选CD

H2+Cl2=2HCl
氯气略带黄绿色，又具有漂泊性

A
物理性质
　　 氯气
1.颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。 　　2.密度：比空气密度大，标况时是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L 。 　　3.易液化。熔沸点较低，在101kPa下，熔点-107.1°C，沸点-34.6°C，降温加压可将氯气液化为液氯，液氯即Cl2，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。 　　4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。
编辑本段化学性质
毒性
　　氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。
助燃性
　　在一些反应中，氯气可以支持燃烧。 　　【例】 　　现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。 　　2Na+Cl2=点燃=2NaCl 　　现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。 　　Cu+Cl2=点燃=CuCl2 　　现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。 　　2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
与金属反应
　　【例】 　　钠在氯气中燃烧生成氯化钠 　　化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃） 　　现象：见上　 　　注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物 　　常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。
与非金属反应
　　【例】 　　1、与氢气的反应 　　H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体） 　　现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。 　　H2+Cl2=光照=2HCl 　　现象：见光爆炸，有白雾产生。 　　需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中,氢气只在管口与少量的氯气接触,产生少量的热;点燃氢气与氯气的混合气体时,大量氢气与氯气接触,迅速化合放出大量热,使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧. 　　2、与磷的反应 　　2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药，雾) 　　2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药，烟) 　　现象：产生白色烟雾 　　3、与其他非金属的反应 　　实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合
与水反应
　　在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是也是Cl2，本反应是歧化反应。 　　氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性 　　化学方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（这是可逆反应）
与碱溶液反应
　　【例】 　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 　　上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。
与盐溶液反应
　　【例】 　　Cl2+2FeCl2=2FeCl3 　　Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强） 　　8、与气体的反应 　　Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。 　　如：H2、C2H2等。
编辑本段与有机物反应
　　【例】 　　甲烷的取代反应： 　　CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl 　　CH3Cl+Cl2 =光照=CH2Cl2+HCl 　　CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl 　　CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl 　　加成反应： 　　CH2=CH2+Cl2→（催化剂）CH2ClCH2Cl
编辑本段用途
　　①消毒（温馨小提示：自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少） 　　②制盐酸 　　③制漂白粉 　　④制多种农药（如六氯代苯，俗称666） 　　⑤制氯仿等有机溶剂 　　⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等
编辑本段制取
　　1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气： 　　　2NaCl+2H2O=电解= H2↑+Cl2↑+2NaOH 　　2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气： 　　常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 　　发生的反应分别是： 　　4HCl(浓)+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O 　　[课本上的制法，比较浪费盐酸，家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应，注意最好用稀盐酸，浓盐酸会造成浪费，且反应速率过快。]　 　　14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气] 　　16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气] 　　6HCl[浓]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反应有一部分会发生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑，因此制的的Cl2不纯。] 　　4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应} 　　 氯气实验
如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如： 　　2NaCl+MnO2+3H2SO4（加热）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O 　　尾气处理及离子反应 　　用NaOH溶液。 　　2OH- + cl2 =cl-+ clo- + H2O
编辑本段生产历史
　　氯气的生产方法经历了漫长的发展过程．1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(含有二氧化锰)和浓盐酸作 氯气泄漏处理
用，首先制得了氯气： 　　4HCl(浓)+MnO2=加热= MnCl2+2H2O+Cl2↑（条件：加热） 　　然而，由于当时还不能够大量制得盐酸，故这种方法只限于实验室内制取氯气．后来法国化学家贝托雷把氯化钠、软锰矿和浓硫酸的混合物装入铅蒸馏器中，经过加热制得了氯气： 　　2NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2=加热=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑ 　　因为此法原料易得，所以，自1774年舍勒制得氯气到1836年止，人们一直沿用贝托雷发明的方法来生产氯气． 　　1836年古萨格发明了一种焦化塔，用来吸收路布蓝法生产纯碱（Na2CO3）的过程中排出的氯化氢气体(以前这种含氯化氢的气体被认为是一种废气，从古萨格开始，才得到了充分利用)得到盐酸，从此盐酸才成为一种比较便宜的酸，可以广为利用．舍勒发明的生产氯气的方法，经过改进，到此时才成为大规模生产氯气的方法． 　　1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法： 　　4HCl+O2=2H2O+2Cl2↑ 　　这种方法被称为狄肯法(又译为地康法)． 　　上面这些生产氯气的方法，虽然在历史上都起过一定的作用，但是它们与电解法生产氯气相比，无论从经济效益还是从生产规模上，都大为逊色．当电解法在生产上付诸实用时，上述生产氯气的方法就逐渐被淘汰了． 　　电解法的诞生要追溯到1833年．法拉第经过一系列的实验，发现当把电流作用在氯化钠的水溶液时，能够获得氯气： 　　2NaCl+2H2O =2NaOH+H2↑+Cl2↑ 　　后来，英国科学家瓦特也发现了这种方法，并在1851年获得了一份关于生产氯气的英国专利．但是由于当时没有实用的直流发电机以产生足够的电流，所以电解法也只能停留在实验室规模，不能付诸工业生产，而被束之高阁．一直到十九世纪七十至八十年代，出现了比较好的直流发电机，电解法才得到广泛的应用。从此，氯气的工业生产跨入了一个新纪元。

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景东彝族自治县17886521522： 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定 - ？
方枫派奇： 答案是原子数 教你 一个方程 P V=n T R p是压强 v是气体体积 n是原子数 t是热力学温度 r是个常数 这里同温同压相同体积,方程约成 1=nR 所以原子数一定相同 至于bcd为什么错 是因为你不知道第二个容器里H2和Cl2的分子比是多少,所以质量是不一定的,因此密度也不一定,比例不知道的话不能确定H2和Cl2各多少mol,不能确定质子数

景东彝族自治县17886521522： 由H2、Cl2、O2组成的混合气体,一定条件下恰好完全反应生成盐酸,则原混合气体中H2、Cl2、O2在同温同压下 - ？
方枫派奇： 物质间的反应分别为:2H2+O2 点燃 .2H2O、H2+Cl2 点燃 .2HCl,一定条件下恰好完全反应生成盐酸,说明这三种气体没有剩余,设氢气的物质的量xmol,氯气的物质的量ymol,氧气的物质的量zmol,氢气和氯气反应后,剩下氢气(x-y)和...

景东彝族自治县17886521522： 在两个相同的容器里,一个盛有Hcl气体,一个盛有H2和Cl2的混合气体,在同温同压下,两容器内的气体一定... - ？
方枫派奇： 相同容器里,而且同温同压,具有相同的原子数 如果2号瓶子,H2和Cl2按体积1:1混合的话,那ABCD都选,如不然,只能选A

景东彝族自治县17886521522： 在两个容积相同的容器中,一个盛有氯化氢气体,另一个 - ？
方枫派奇： 同温同压下,Vm相同,体积相同时,物质的量相同,所以分子数相同,而一个HCl分子由2个原子构成,H2和Cl2都是,所以具有相同原子数.

景东彝族自治县17886521522： 在两个相同的容器里,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定 - ？
方枫派奇： 根据气体状态方程 PV=nRT,P压强 V体积 T温度 R为定值 n为物质的量 这样 盛有HCl气体的压强体积温度和物质的量符合P1V1=n1RT1 盛有H2和Cl2的混合气体的符合P2V2=n1RT2 PVT都相同 这样 两个容器中的气体的物质的量也相同 比如是1mol的HCl 和1mol的H2和Cl2的混合 相同的只有物质的量,或者说分子数相同

景东彝族自治县17886521522： 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体.在同温同压下,两容器内的气体？
方枫派奇： B,同温同压下 体积比等于物质量的比等于原子/分子数比

景东彝族自治县17886521522： 两个容积相同的容器中,一个盛有HCL气体,另一个盛有H2和CL2的混合气体,在同温同压下两容器内的气体一定 - ？
方枫派奇： CL2数量不等选择B 因为同温同压同体积,所以气体分子的物质的量是相同的,又因为不管是HCL,H2,还是CL2,每个气体分子都含有两个原子,所以原子的总量就是气体分子总量的两倍,因此原子数是相同的 ACD是跟H2,CL2间的比值是相同的,如果H2,CL2数量相等,因为发生反应:H2+CL2=2HCL,所以这时ABCD都正确,但是如果H2,反应完后必有一种气体剩余,这时ACD就不正确了 综上

景东彝族自治县17886521522： 急求高一化学题答案!!!不回答别进! - ？
方枫派奇： 1 D2 A3 D(CO2 44 H2 2 CO 28 又N2 28,只要CO2 44 H2 2平均28就可以了 44 26 28 2 16 )

景东彝族自治县17886521522： 两个体积相同的密闭容器一个盛氯化氢,另一个盛有H2和Cl2的混合气体,在同温同压下,两个容器内的气体一 - ？
方枫派奇： 同温同压下,氢气、氯气的总体积与HCl体积相等,则氢气、氯气总物质bai的量与HCl物质的量相等, A.氢气与du氯气的物质的量之比为1:1时,氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等,但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1:1,故氢气、氯气...

景东彝族自治县17886521522： 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的()A.原子数B.密度C.质量D.质子数？
方枫派奇： A 因为同温同压同体积(容积),所以两气体的物质的量相同(阿夫加德罗定律或气体状态方程PV/nT=常量,其中P压强,V体积,n物质的量,T温度),即HCl与H2和Cl2的混合气体有相同的摩尔数,又因为HCL,H2,Cl2都是双原子分子,所以两者一定具有相同的原子数