化学氧化还原反应方程配平MnO2 + HCl（浓）—— MnCl2 + Cl2 + H2O
MnO2+4HCL（浓）======MnCl2+Cl2↑+2H2O
题一：因为KMnO4在常温下就可以氧化浓盐酸，MnO2在加热条件下才可以氧化浓盐酸，O2在有催化剂存在且需加热才可以氧化浓盐酸，所以氧化性强弱为KMnO4>MnO2>O2。 题二：因为次氯酸钠和氯酸钠物质的量浓度比为1:3，设单位体积溶液中有1mol次氯酸钠，则有3mol氯酸钠，根据氧化还原反应化合价升降守恒来计算，降价（被还原）的氯原子物质的量为1×1+3×5=16mol。又因为1mol次氯酸钠和3mol氯酸钠中共有4mol氯原子，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为：16:4，也就是4:1。
根据化合价升降法来做这道题，首先Mn4+→Mn2+，化合价下降了2，Cl2为0价，由Cl-上升一价而来，所以氯气有两个原子构成，所以他们的电子数为一比一。所以，他们前面的系数相同。再由氧气数目得出，有两个水分子，所以盐酸前面系数为4。配平为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O由H2O，O:H=1:2，HCl为4，生成2H2O刚好配平
MnO2 + 4 HCl (浓) == MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
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什么叫氧化还原反应?如何判别?写出能斯特方程
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氧化还原反应的配平
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高中化学氧化还原反应
离子方程式：Fe + 2 Fe3+ = 3 Fe2+ 氧化剂Fe3+，还原剂Fe 离子方程式：Cl2+3Fe2+=2Cl- +2Fe3+ 氧化剂Cl2，还原剂Fe2+ 希望采纳谢谢~
氧化还原反应方程式如何配平?求详细解答。
方法有很多，除了归一法、方程法、奇偶法，我再介绍一种新方法，这种方法很适合氧化还原反应。双线桥电子转移法：（1）先标出反应前后元素“变化”的化合价 （2）将它们连接，并标出电子的得失（即化合价的增减）（3）取最小公倍数，除以得失的电子个数（即化合价增减的个数）（4）写上化学计量数，...
化学氧化还原反应方程配平MnO2 + HCl(浓)—— MnCl2 + Cl2 + H2O_百 ...
根据化合价升降法来做这道题，首先Mn4+→Mn2+，化合价下降了2，Cl2为0价，由Cl-上升一价而来，所以氯气有两个原子构成，所以他们的电子数为一比一。所以，他们前面的系数相同。再由氧气数目得出，有两个水分子，所以盐酸前面系数为4。配平为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O ...
高中化学中,哪些离子发生氧化还原反应是常考的?快快快!在线等!_百度...
单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42- ...
高一化学。。。氧化还原反应计算!!!
这是一个简单的得失电子守恒的计算题 我将这种题目的解法步骤写给你看 你就会了 化合价升高 S：+4→+6 失电子总数为2e-*24*0.05mol = 2.4mole- 化合价降低 Cr：+6→x 得电子总数为（6-x）e-*20*0.02*2mol（特别注意最后的这个2 因为一个K2Cr2O7中含有2个+6价的Cr元素）得失电...
氧化还原反应的化学方程式配平有哪些方法?
氧化还原反应方程式的配平 1．掌握氧化还原反应方程式的配平原则和步骤,应重视新旧知识间的联系,即与以前所学氧化还原反应的基本概念以及与元素化合物间的反应密切结合.2．掌握氧化还原反应方程式的配平方法,应注意记住一些典型的例子和反应.知识要点精讲 氧化还原反应方程式的配平 (1)配平依据：①氧化还原...
求50个不同类型的氧化还原反应方程
三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一...
如何配平氧化还原反应的方程式
氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能。 氧化还原反应配平原则 反应中还原剂化合剂升高总数(失去电子总数)和氧化剂化合价降低总数(得到电子总数)相等, 反应前后各种原子个数相等。 下面介绍氧化-还原反应的常用配平方法 观察法 观察法适用于简单的氧化...
莱兴龙胆：[答案] 根据化合价升降法来做这道题,首先Mn4+→Mn2+,化合价下降了2,Cl2为0价,由Cl-上升一价而来,所以氯气有两个原子构成,所以他们的电子数为一比一.所以,他们前面的系数相同.再由氧气数目得出,有两个水分子,所以盐酸前面系数为4.配平...
田家庵区17144711954： HCl与MnO2反应,按照氧化还原反应的配平方法怎么配? - ？
莱兴龙胆： MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2+2H2O首先确定反应物和生成物是这些然后看化合价Mn从+4降到了+2,失去了2个电子而Cl-则是从-1升到了=0,失电子那么可以得出+4的Mn:参加氧化还原反应的-1的Cl是1:2然后看到+2的Mn要有2个阴离子所以在HCl前添上4再配出H2O看一下O的量,两边都是2个配完
田家庵区17144711954： 氧化还原反应方程式配平 - ？
莱兴龙胆： 个人建议简单点的就用观察法,复杂的就用待定系数法... 最小公倍数也可以考虑... 自己看吧...氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能.氧化还原反...
田家庵区17144711954： hcl+mno2氧化配平 - ？
莱兴龙胆： 先看变价的元素,分别是Cl从-1价变到0价,Mn从+4变+2,所以每有一个Mn变价就应该有两个Cl变价.方程式左边有一个锰原子,右边也是一个锰原子,所以变价的氯原子应该是两个.但是右边有4个氯原子,所以应该是两个变价的两个不变价的,一共四个氯化氢,最后配平水.所以方程式的配平应该是4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑.不懂请追问
田家庵区17144711954： 氧化还原反应配平 - ？
莱兴龙胆： 左边需补水. 配平原则是:根据化合价升降配平后,如果 左边多氧,则在左边加H+,右边补水;或左边加水,右边补OH- 右边多氧,则在左边加OH-,右边补水;或左边加水,右边补H+ 具体怎么配平,还需视溶液酸碱性而定. 由于本题产物有MnO2,为中性或碱性条件,所以采用补OH-方法.
田家庵区17144711954： 化学氧化还原方程式配平和补项有什么好方法吗 - ？
莱兴龙胆： 缺项配平中,基本上要么补H+,要么补H2O. 高价含氧酸根作氧化剂时,多余的氧没处去,就要有氢离子或水与之结合成H2O或OH(-),反应在酸性条件下进行,这部分氧与氢离子结合变成水(2H(+) + O(2-) = H2O),此时要补的项是H...
田家庵区17144711954： 配平氧化还原反应方程式:__ - C2O42 - +___MnO4 - +___H+=___CO2+___Mn2++___H2O. - ？
莱兴龙胆：[答案] 反应中草酸根离子中碳从+3价升高到二氧化碳中+4价,高锰酸根中+7及的锰降低到+2价,要使得失电子守恒,则最小公倍数为10,草酸根离子系数为5,高锰酸根离子系数为2,依据原子个数守恒方程式为5 C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++...
田家庵区17144711954： 化学氧化还原.请问怎么配平 - ？
莱兴龙胆： 这个氧化还原反应很复杂,不应考虑用化合价升降(得失电子守恒)法配平,应考虑其他更简便的方法,我给你提供一种“待定系数法”,可以轻松地配平它!待定系数法是在处理较为复杂的方程式的配平时用到的方法,反应中各元素在生成物...
田家庵区17144711954： (1)配平氧化还原反应方程式:□C2O42 - +□MnO4 - +□H+=□CO2+□Mn2++□H2O(2)称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250... - ？
莱兴龙胆：[答案] (1)反应中MnO4-→Mn2+,Mn元素由+7价→+2价,一得5个电子;C2O42-→CO2,C元素由+3价→+4价,一个C2O42-失去2个电子,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10,由电子守恒和原子守恒可知,反应为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑...
田家庵区17144711954： 配平氧化还原反应方程式:( )C2O4*2 - + ( )MNO4* - + ( )H*+===( )CO2 +( )MN *2+ +( )H2O - ？
莱兴龙胆：[答案] ( 5)C2O4*2- + ( 2)MNO4*- + ( 16)H*+===( 10)CO2 +(2 )MN *2+ +(8 )H2O
